Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng galvanic cell at concentration cell ay ang isang galvanic cell ay maaaring mayroong dalawang kalahating cell na may parehong komposisyon samantalang ang isang concentration cell ay may dalawang kalahating cell na may parehong komposisyon.
Parehong mga electrochemical cell ang galvanic cell at ang concentration cell. Ang electrochemical cell ay isang device na maaaring makabuo ng kuryente gamit ang isang chemical reaction o gumawa ng chemical reaction gamit ang kuryente.
Ano ang Galvanic Cell?
Ang galvanic cell ay isang uri ng electrochemical cell na gumagamit ng spontaneous redox reactions upang makabuo ng electrical energy. Ang isang kasingkahulugan para sa cell na ito ay voltaic cell. Ang cell ay naglalaman ng dalawang kalahating cell na maaaring alinman sa parehong komposisyon o ng iba't ibang mga komposisyon. Ang bawat kalahating cell ay naglalaman ng isang electrode at isang electrolyte. Ang elektrod ay dapat ilubog sa electrolytic solution. Minsan ang mga electrolyte na ito ay ganap na hiwalay, ngunit sa ibang pagkakataon sila ay pinaghihiwalay lamang ng isang porous na hadlang. Kapag ang mga electrolyte ay ganap na nahiwalay, kailangan nating gumamit ng s alt bridge upang mapanatili ang paggalaw ng mga ion sa pagitan ng dalawang electrolyte.
Figure 01: Simple Galvanic Cell
Sa paghahanda ng cell na ito, kailangan nating isaalang-alang kung ang mga electrodes at electrolytes ay kusang o hindi. Mahahanap natin ito sa teorya sa pamamagitan ng pagkalkula ng mga potensyal ng elektrod ng bawat kalahating cell. Gayunpaman, ang isang kalahating cell ay dapat magpakita ng oksihenasyon, samantalang ang isa pang kalahating cell ay dapat magpakita ng isang pagbawas na reaksyon. Ang oksihenasyon ay nangyayari sa anode, samantalang ang pagbabawas ay nangyayari sa katod. Dahil ang isang galvanic (voltaic) na cell ay gumagamit ng enerhiya na inilabas sa panahon ng isang spontaneous redox reaction upang makabuo ng kuryente, ang mga galvanic cell ay mahalaga bilang isang mapagkukunan ng elektrikal na enerhiya. Gumagawa sila ng direktang agos.
Ano ang Concentration Cell?
Concentration cell ay isang uri ng galvanic cell kung saan ang dalawang kalahating cell ng cell ay magkatulad sa komposisyon. Samakatuwid, sinasabi namin na ang dalawang kalahating cell ay katumbas. Nagkakaiba lamang sila sa konsentrasyon. Ang boltahe na ginawa ng cell na ito ay napakaliit dahil ang cell na ito ay may posibilidad na makakuha ng isang equilibrium na estado. Dumarating ang equilibrium kapag naging pantay ang mga konsentrasyon ng dalawang kalahating selula.
Ang concentration cell ay gumagawa ng kuryente sa pamamagitan ng pagbabawas ng thermodynamic na libreng enerhiya ng system. Dahil ang komposisyon ng kalahating mga cell ay magkatulad, ang parehong reaksyon ay nangyayari, ngunit sa magkasalungat na direksyon. Ang prosesong ito ay nagpapataas ng konsentrasyon ng mas mababang konsentrasyon ng cell at binabawasan ang konsentrasyon ng mas mataas na konsentrasyon ng cell. Habang dumadaloy ang kuryente, nabubuo ang thermal energy. Ang cell ay sumisipsip ng enerhiya na ito bilang init. Mayroong dalawang uri ng mga concentration cell tulad ng sumusunod:
- Electrolyte concentration cell – ang mga electrodes ay binubuo ng parehong substance, at ang kalahating cell ay naglalaman ng parehong electrolyte na may magkakaibang konsentrasyon
- Electrode concentration cell – dalawang electrodes (ng iisang substance) na magkaiba ang concentration ay inilubog sa parehong electrolyte
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Galvanic Cell at Concentration Cell?
Ang galvanic cell ay isang uri ng electrochemical cell na gumagamit ng spontaneous redox reactions upang makabuo ng electrical energy. Ang isang concentration cell, sa kabilang banda, ay isang uri ng galvanic cell kung saan ang dalawang kalahating cell ng cell ay magkatulad sa komposisyon. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng galvanic cell at concentration cell ay ang galvanic cell ay maaaring mayroon o hindi maaaring magkaroon ng dalawang kalahating cell na may parehong komposisyon samantalang ang concentration cell ay may dalawang kalahating cell na may parehong komposisyon.
Higit pa rito, ang mga electrodes ng galvanic cell ay maaaring gawin ng alinman sa parehong substance o iba't ibang substance habang ang mga electrodes ng concentration cell ay gawa sa parehong substance na may alinman sa parehong konsentrasyon o iba't ibang mga konsentrasyon. Bilang karagdagan sa mga ito, ang mga galvanic cell ay may parehong electrolyte o magkaibang electrolyte sa dalawang kalahating cell habang ang mga concentration cell ay may parehong electrolyte na may parehong konsentrasyon o magkaibang konsentrasyon.
Ibinubuod ng infographic sa ibaba ang pagkakaiba sa pagitan ng galvanic cell at concentration cell.
Buod – Galvanic Cell vs Concentration Cell
Ang galvanic cell ay isang uri ng electrochemical cell na gumagamit ng spontaneous redox reactions upang makabuo ng electrical energy. Ang cell ng konsentrasyon ay isang uri ng galvanic cell kung saan ang dalawang kalahating cell ng cell ay magkatulad sa komposisyon. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng galvanic cell at concentration cell ay ang galvanic cell ay maaaring mayroon o hindi maaaring magkaroon ng dalawang kalahating cell na may parehong komposisyon samantalang ang concentration cell ay may dalawang kalahating cell na may parehong komposisyon.
