Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng disproportionation at redox ay na sa disproportionation reactions, ang parehong reactant ay sumasailalim sa oxidation at reduction. Ngunit, sa mga reaksiyong redox, dalawang magkaibang reactant ang kadalasang sumasailalim sa oksihenasyon at pagbabawas.
Higit pa rito, ang disproportionation ay isang kemikal na reaksyon kung saan ang isang molekula ay nababago sa dalawa o higit pang magkakaibang produkto habang ang redox reaction ay isang uri ng kemikal na reaksyon kung saan ang oksihenasyon at pagbabawas ng mga kalahating reaksyon ay nangyayari nang sabay-sabay. Higit sa lahat, ang disproportionation ay isang uri ng redox reaction dahil mayroong dalawang magkasabay na reaksyon ng oksihenasyon at pagbabawas.
Ano ang Disproportionation?
Ang Disproportionation ay isang kemikal na reaksyon kung saan ang isang molekula ay nababago sa dalawa o higit pang magkakaibang produkto. Sa panimula, ito ay isang uri ng redox na reaksyon kung saan ang parehong molekula ay sumasailalim sa parehong oksihenasyon at pagbawas. Higit pa rito, ang kabaligtaran ng reaksyong ito ay tinatawag na comproportionation. Ang pangkalahatang anyo ng mga reaksyong ito ay ang mga sumusunod:
2A ⟶ A’ + A”
Higit pa rito, ang ilang karaniwang halimbawa para sa ganitong uri ng mga reaksyon ay ang mga sumusunod
Conversion ng hydrogen peroxide sa tubig at oxygen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproportionation of mercury(I) chloride
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproportionation ng phosphoric acid sa phosphoric acid at phosphine
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproportionation ng bromine fluoride ay nagbibigay ng bromine trifluoride at bromine
3 BrF → BrF3 + Br2
Figure 01: Disproportionation of Toluene
Ano ang Redox?
Ang Redox reaction ay isang uri ng kemikal na reaksyon kung saan ang oxidation at reduction half-reaction ay nangyayari nang sabay-sabay. Bukod dito, sa reaksyong ito, isinasaalang-alang namin ang oksihenasyon at pagbabawas bilang mga pantulong na proseso. Dito, ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga electron o pagtaas ng estado ng oksihenasyon habang ang pagbabawas ay ang pagkakaroon ng mga electron o pagbaba ng estado ng oksihenasyon.
Figure 02: Kinakalawang
Higit pa rito, maaaring mag-iba ang rate ng redox reaction mula sa napakabagal na proseso gaya ng kalawang hanggang sa mabilis na proseso gaya ng pagsunog ng gasolina.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Disproportionation at Redox?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng disproportionation at redox ay na sa disproportionation reactions ang parehong reactant ay sumasailalim sa oxidation at reduction, samantalang, sa redox reactions, dalawang magkaibang reactant ang karaniwang sumasailalim sa oxidation at reduction. Isinasaalang-alang ang ilang mga halimbawa, kasama sa disproportionation ang disproportionation ng mercury(I) chloride upang bumuo ng mercury at mercury(II) chloride, disproportionation ng bromine fluoride upang bumuo ng bromine trifluoride at bromine, atbp. samantalang ang kalawang, pagkasunog, pagsunog ng gasolina, atbp. ay mga halimbawa para sa redox mga reaksyon.
Ibinubuod ng infographic sa ibaba ang pagkakaiba sa pagitan ng disproportionation at redox.
Buod – Disproportionation vs Redox
Ang Disproportionation ay isang kemikal na reaksyon kung saan ang isang molekula ay nababago sa dalawa o higit pang magkakaibang produkto habang ang redox reaction ay isang uri ng kemikal na reaksyon kung saan ang oksihenasyon at pagbabawas ng mga kalahating reaksyon ay nangyayari nang sabay-sabay. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng disproportionation at redox ay na sa disproportionation reactions ang parehong reactant ay sumasailalim sa oxidation at reduction, samantalang sa redox reactions, kadalasan, dalawang magkaibang reactant ang sumasailalim sa oxidation at reduction.
