Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng azimuthal at principal quantum number ay ang azimuthal quantum number ay naglalarawan ng angular momentum ng isang electron sa isang atom samantalang ang principal quantum number ay naglalarawan sa laki ng isang electron orbital.
Ang Quantum number ay mga value na mahalaga sa paglalarawan ng mga antas ng enerhiya ng isang atom. Mayroong apat na quantum number na magagamit natin upang ilarawan ang posisyon ng isang electron sa isang atom. Sila ang pangunahing quantum number, azimuthal quantum number, magnetic quantum number at spin quantum number.
Ano ang Azimuthal Quantum Number?
Ang azimuthal quantum number ay ang quantum number na naglalarawan sa angular momentum ng isang electron sa isang atom. Samakatuwid, matatawag din natin itong orbital angular momentum quantum number. Ang titik na "l" ay nagsasaad ng azimuthal quantum number. Higit pa rito, tinutukoy ng quantum number na ito ang mga hugis ng isang orbital kung saan umiiral ang isang electron. Ito ang pangalawa sa set ng apat na quantum number. Kaya, maaari din natin itong pangalanan bilang pangalawang quantum number (dahil ang apat na quantum number ay naglalarawan ng quantum state ng isang electron sa isang atom). Ang equation na maaaring iugnay ang azimuthal quantum number sa angular momentum ay ang mga sumusunod:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Kung saan ang L2 ay ang orbital angular momentum operator, ang Ψ ay wavefunction ng electron at h ay ang reduced plank constant. Dito, ako ay palaging isang positibong integer. Ayon sa quantum mechanics, ang bawat antas ng enerhiya ay may iba't ibang mga subshell. Ang mga subshell na ito ay naiiba sa bawat isa sa kanilang hugis at oryentasyon. Ang mga subshell ng antas ng enerhiya ay pinangalanan bilang – I, 0 at + l.
| Azimuthal number | Denotation | Bilang ng mga orbital | Maximum na bilang ng mga electron |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figure 02: Azimuthal Quantum Numbers Mula sa –l, 0 hanggang +l
Ano ang Principal Quantum Number?
Ang pangunahing quantum number ay isang quantum number na naglalarawan sa pangunahing antas ng enerhiya kung saan umiiral ang isang electron. Maaari nating tukuyin ito bilang "n". Dahil ito ang una sa apat na magkakaibang quantum number; matatawag din natin itong unang quantum number. Ang halaga ng pangunahing quantum number ay isang positive integer na nagsisimula sa 1, ibig sabihin, n=1, 2, 3, …
Mas mataas ang value ng principal quantum number, mas mataas ang energy ng isang electron; kaya, ang elektron ay maluwag na nakagapos sa atom. Ibig sabihin; ang mataas na halaga ng "n" ay tumutukoy sa mas mataas na antas ng enerhiya. Bukod dito, para sa bawat halaga ng "n", may mga hiwalay na halaga para sa azimuthal quantum number, magnetic quantum number at spin quantum number. Ito ay dahil ang bawat antas ng enerhiya ay may sariling mga subshell, orbital at mga pares ng elektron, ayon sa pagkakabanggit.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Azimuthal at Principal Quantum Number?
Ang Quantum number ay mga value na mahalaga sa paglalarawan ng mga antas ng enerhiya ng isang atom. Mayroong apat na magkakaibang quantum number, at ang unang dalawa ay ang principal quantum number at azimuthal quantum number. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng azimuthal at principal quantum number ay ang azimuthal quantum number ay naglalarawan ng angular momentum ng isang electron sa isang atom, samantalang ang principal quantum number ay naglalarawan ng laki ng isang electron orbital. Maaari nating tukuyin ang azimuthal quantum number bilang “l” at ang principal quantum number bilang “n”.
Bukod dito, inilalarawan ng azimuthal quantum number ang angular momentum at ang hugis ng isang orbital, habang ang pangunahing quantum number ay naglalarawan sa antas ng enerhiya kung saan umiiral ang isang electron.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng azimuthal at principal quantum number.
Buod – Azimuthal vs Principal Quantum Number
Ang Quantum number ay mga value na naglalarawan sa mga antas ng enerhiya ng isang atom. Mayroong apat na magkakaibang quantum number, at ang unang dalawa ay ang principal quantum number at azimuthal quantum number. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng azimuthal at principal quantum number ay ang azimuthal quantum number ay naglalarawan ng angular momentum ng isang electron sa isang atom, samantalang ang principal quantum number ay naglalarawan ng laki ng isang electron orbital.
