Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng monoisotopic mass at average na masa ay ang monoisotopic mass ay kinakalkula kung isasaalang-alang ang isang isotope, samantalang ang average na masa ay kinakalkula na isinasaalang-alang ang lahat ng masaganang isotopes ng isang partikular na elemento ng kemikal.
Ang Monoisotopic mass at average na masa ay mahalagang mga parameter sa mass spectrometry. Ang mga halagang ito ay tumatalakay sa mga atomo ng mga partikular na elemento ng kemikal.
Ano ang Monoisotopic Mass?
Ang Monoisotopic mass ay ang masa ng isang atom ng isang partikular na isotope. Ito ay isa sa ilang uri ng molekular na masa na ginagamit natin sa mass spectrometric analysis. Karaniwan, ang terminong ito ay ginagamit para sa mga kemikal na elemento na mayroong isang matatag na isotope na tumutukoy sa average na atomic mass.
Figure 01: Mass Analyzers
Dito, ang average na atomic mass ay katumbas ng monoisotopic mass ng chemical element. Halimbawa, ang eksaktong masa ng isang molekula o isang ion ay maaaring kalkulahin gamit ang mga masa ng pinakamaraming isotopes na bumubuo sa molekula o ng ion.
Ano ang Average na Misa?
Ang terminong average na masa ay pangunahing ginagamit upang ipahiwatig ang masa ng mga atomo. Samakatuwid, ang termino talaga ay "average na atomic mass". Ito ay ang masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal na kinakalkula sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang sa lahat ng isotopes ng elementong iyon. Dito, ang halaga ng masa ay nakasalalay sa likas na kasaganaan ng isang elemento ng kemikal.
Figure 02: Average na Atomic Mass ng Iba't ibang Chemical Element
Maaari tayong gumamit ng dalawang pangunahing hakbang upang kalkulahin ang average na atomic mass ng isang kemikal na elemento. Ang mga hakbang na ito ay ang mga sumusunod:
- Multiply ang atomic mass ng bawat isotope mula sa natural na kasaganaan (pagkuha ng kasaganaan bilang isang porsyento) nang hiwalay.
- Idagdag ang mga nakuhang value nang sama-sama upang makuha ang average na atomic mass.
Halimbawa, ang halaga ng average na atomic mass ng carbon ay 12.02. Ang carbon ay may dalawang masaganang isotopes: carbon-12 at carbon-13. Ang mga isotopes na ito ay may mga porsyento ng kasaganaan na 98% at 2, ayon sa pagkakabanggit. Gamit ang mga halagang ito, matutukoy natin ang average na atomic mass ng carbon sa pamamagitan ng pagkalkula. Dito, kailangan nating i-multiply ang atomic na masa ng bawat isotope na may halaga ng kasaganaan. Pagkatapos noon, kailangan nating kunin ang abundance bilang dalawang decimal na inilagay na halaga, hindi bilang porsyento. Susunod, maaari nating idagdag ang mga nakuhang halaga.
Para sa carbon-12: 0.98 x 12=11.76
Para sa carbon-13: 0.02 x 13=0.26
Average na atomic mass ng carbon=11.76+0.26=12.02.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Monoisotopic Mass at Average Mass?
Ang Monoisotopic mass at average na masa ay mahalagang mga parameter sa mass spectrometry. Ang mga halagang ito ay tumatalakay sa mga atomo ng mga partikular na elemento ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng monoisotopic mass at average na masa ay ang monoisotopic mass ay kinakalkula na isinasaalang-alang ang isang isotope, samantalang ang average na masa ay kinakalkula na isinasaalang-alang ang lahat ng masaganang isotopes ng isang partikular na elemento ng kemikal.
Buod – Monoisotopic Mass vs Average Mass
Ang Monoisotopic mass at average na masa ay mahalagang mga parameter sa mass spectrometry. Ang mga halagang ito ay tumatalakay sa mga atomo ng mga partikular na elemento ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng monoisotopic mass at average na masa ay ang monoisotopic mass ay kinakalkula na isinasaalang-alang ang isang isotope, samantalang ang average na masa ay kinakalkula na isinasaalang-alang ang lahat ng masaganang isotopes ng isang partikular na elemento ng kemikal.
