Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng pagbubuhos at pagsasabog ni Graham ay ang batas ng pagbubuhos ni Graham ay inilalapat para sa isang gas na dumadaan sa butas na mas maliit kaysa sa mga particle ng gas samantalang ang batas ng diffusion ni Graham ay inilalapat para sa mga molekula ng gas na nagkakalat. sa buong lalagyan.
Ang batas ni Graham ay nagsasaad na ang rate ng diffusion o effusion ng isang gas ay inversely proportional sa square root ng molar mass nito. Ang batas na ito ay binuo ng physical chemist na si Thomas Graham noong 1848.
Ano ang Graham's Law of Effusion?
Ang Graham's law of effusion ay nagpapahiwatig na ang rate ng diffusion o effusion ng isang gas ay inversely proportional sa square root ng molar mass nito. Maaari naming ibigay ang batas na ito bilang isang mathematic na expression tulad ng sumusunod;
Sa mathematic na expression na ito, ang rate1 ay ang rate ng pagbubuhos ng isang gas; rate2 ay ang rate ng pagbubuhos para sa isang pangalawang gas; Ang M1 ay ang molar mass ng unang gas habang ang M2 ay ang molar mass ng pangalawang gas. Ayon sa relasyong ito, kung ang molar mass ng isang gas ay apat na beses ang molar mass ng isa pang gas, ito ay kumakalat sa pamamagitan ng porous plug sa kalahati ng rate ng isa pang gas. Ang batas ni Graham ay ang batayan para sa paghihiwalay ng isotopes sa pamamagitan ng diffusion (mahalaga sa paggawa ng atomic bomb).
Para sa molecular effusion ng mga gas na nagsasangkot ng paggalaw ng isang gas sa isang pagkakataon sa pamamagitan ng isang butas, ang batas ni Graham ay ang pinakatumpak na teorya para sa pagkalkula ng rate ng pagtagas ng gas. Gayunpaman, ito ay tinatayang tumpak lamang para sa pagsasabog ng isang gas sa isa pang gas dahil kabilang dito ang paggalaw ng isang gas patungo sa isa pang gas.
Ano ang Graham's Law of Diffusion?
Ang Graham's law of diffusion ay isang batas sa chemistry na nagsasaad na ang rate ng diffusion o effusion ng isang gas ay inversely proportional sa square root ng molar mass nito. Kapag inilalapat natin ang batas na ito para sa diffusion ng isang gas, kailangan muna nating malaman kung ano ang diffusion. Ang diffusion ay tumutukoy sa unti-unting paghahalo ng mga gas dahil sa paggalaw ng mga particle ng gas sa kawalan ng mechanical agitation gaya ng paghalo.
Figure 01: Diffusion
Ang batas na ito ay tinatayang tumpak lamang para sa diffusion ng isang gas sa isa pang gas (dahil kabilang dito ang paggalaw ng isang gas papunta sa isa pang gas).
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Graham's Law of Effusion at Diffusion?
Ang batas ni Graham ay nagsasaad na ang rate ng diffusion o effusion ng isang gas ay inversely proportional sa square root ng molar mass nito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng effusion at diffusion ni Graham ay ang batas ng effusion ni Graham ay inilapat para sa isang gas na dumadaan sa isang butas na mas maliit kaysa sa mga particle ng gas samantalang ang batas ng diffusion ni Graham ay inilalapat para sa mga molekula ng gas na nakakalat sa buong lalagyan. Bukod pa rito, ang batas ng pagbubuhos ni Graham ay ang pinakatumpak na batas para sa pagbubuhos habang ang batas ng pagsasabog ni Graham ay tinatayang tumpak lamang para sa pagsasabog.
Ibinubuod ng infographic sa ibaba ang pagkakaiba sa pagitan ng batas ni Graham ng effusion at diffusion.
Buod – Graham's Law of Effusion vs Diffusion
Ang batas ni Graham ay nagsasaad na ang rate ng diffusion o effusion ng isang gas ay inversely proportional sa square root ng molar mass nito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng batas ng effusion at diffusion ni Graham ay ang batas ng pagbubuhos ni Graham ay inilalapat para sa isang gas na dumadaan sa isang butas na mas maliit kaysa sa mga particle ng gas samantalang ang batas ng diffusion ni Graham ay inilalapat para sa mga molekula ng gas na nagkakalat sa buong lalagyan.
