Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng KH2PO4 at K2HPO4 ay ang KH2PO4 ay monobasic at maaaring maglabas ng mababang halaga ng potassium samantalang ang K2HPO4 ay dibasic at maaaring maglabas ng mataas na halaga ng potassium kapag ginamit sa pataba.
Ang mga terminong monobasic at dibasic ay tumutukoy sa bilang ng mga potassium cations na nakatali sa phosphate molecule. Sa madaling salita, ang isang monobasic compound ay maaaring tumagal lamang ng isang hydrogen ion o proton, habang ang isang dibasic compound ay maaaring tumagal ng hanggang dalawang hydrogen ions o proton.
Ano ang KH2PO4?
Ang KH2PO4 ay monopotassium phosphate. Ito ay kilala rin bilang MKP, potassium dihydrogenphosphate, KDP, o monobasic potassium phosphate. Ito ay isang inorganic compound na kadalasang ginagamit bilang isang pataba kasama ng dipotassium phosphate. Ang tatlong pangunahing gamit ng KH2PO4 ay ang paggawa ng mga pataba, bilang food additive sa industriya ng pagkain at bilang buffering agent. Bukod dito, mapapansin natin na ang asin na ito ay sumasailalim sa cocrystallization na may dipotassium s alt at gayundin sa phosphoric acid. Gayunpaman, makikita natin na may mga solong kristal ng KH2PO4 na paraelectric sa temperatura ng silid. Maaari silang maging ferroelectric sa mababang temperatura. Sa anyo nito na available sa komersyo, ang KH2PO4 ay isang puting pulbos na deliquescent.
Figure 01: Hitsura ng KH2PO4
Maaaring umiral ang KH2PO4 sa iba't ibang polymorphic na istruktura. Sa temperatura ng silid, ang KH2PO4 ay nangyayari sa paraelectric crystal form na mayroong tetragonal symmetry. Sa mababang temperatura, maaari itong mag-convert sa mga ferroelectric na kristal na anyo na mayroong orthorhombic symmetry. Bilang karagdagan, ang pag-init ng sangkap sa isang mataas na temperatura ay maaaring maging sanhi ng pagbuo ng monoclinic KH2PO4. Sa karagdagang pag-init, ang substance na ito ay maaaring mag-convert sa potassium metaphosphate KPO3 sa pamamagitan ng decomposition ng KH2PO4.
Kung isasaalang-alang ang paggawa ng KH2PO4, magagawa natin ito sa pamamagitan ng reaksyon ng phosphoric acid sa potassium carbonate.
Ano ang K2HPO4?
Ang K2HPO4 ay dipotassium phosphate. Ang iba pang mga pangalan para sa tambalang ito ay dipotassium hydrogen orthophosphate at potassium phosphate dibasic. Ito ay isang inorganic compound na kapaki-pakinabang sa paggawa ng pataba, bilang isang additive sa pagkain at bilang isang buffering agent. Lumilitaw ang substance na ito bilang puti o walang kulay na solid, na nalulusaw sa tubig.
Figure 02: Hitsura ng K2HPO4
Sa isang komersyal na sukat, makakagawa tayo ng K2HPO4 sa pamamagitan ng bahagyang neutralisasyon ng phosphoric acid gamit ang dalawang katumbas ng potassium chloride compound.
Maaari naming gamitin ang K2HPO4 bilang food additive bilang imitasyon ng mga dairy creamer, dry powder beverage, mineral supplement, at starter culture. Bilang karagdagan, maaari itong gumana bilang isang emulsifier, isang stabilizer, at bilang isang texturizer, isang buffering agent, mga ahente ng chelating partikular para sa calcium sa mga produktong gatas, atbp.
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng KH2PO4 at K2HPO4?
- Ang KH2PO4 at K2HPO4 ay kapaki-pakinabang sa paggawa ng pataba.
- Parehong lumalabas bilang puting pulbos na deliquescent.
- Sila ay nalulusaw sa tubig.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng KH2PO4 at K2HPO4?
Ang mga terminong monobasic at dibasic ay tumutukoy sa bilang ng mga potassium cations na nakatali sa phosphate molecule. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng KH2PO4 at K2HPO4 ay ang KH2PO4 ay monobasic, kaya maaari itong maglabas ng isang mababang halaga ng potasa, samantalang ang K2HPO4 ay dibasic, kaya maaari itong maglabas ng mataas na halaga ng potasa kapag ginamit sa pataba. Bukod dito, ang monobasic KH2PO4 compound ay maaari lamang kumuha ng isang hydrogen ion o proton mula sa solusyon nito, samantalang ang dibasic K2HPO4 compound ay mayroong dalawang potassium ions na maaaring palitan sa dalawang hydrogen ions o protons.
Ang sumusunod na infographic ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng KH2PO4 at K2HPO4 sa tabular form.
Buod – KH2PO4 vs K2HPO4
Ang mga terminong monobasic at dibasic ay tumutukoy sa bilang ng mga potassium cations na nakatali sa phosphate molecule. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng KH2PO4 at K2HPO4 ay ang KH2PO4 ay monobasic at maaaring maglabas ng kaunting potassium, samantalang ang K2HPO4 ay dibasic at maaaring maglabas ng mataas na potassium kapag ginamit sa fertilizer.
