Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng thymolphthalein at phenolphthalein ay ang pagbabago ng kulay ng thymolphthalein ay nangyayari mula sa walang kulay hanggang sa asul, samantalang ang pagbabago ng kulay ng phenolphthalein ay nangyayari mula sa walang kulay hanggang sa pink na kulay kapag binago ang mga kondisyon ng reaksyon mula acidic hanggang sa basic.
Ang Thymolphthalein at phenolphthalein ay dalawang magkaibang pH indicator na lubhang kapaki-pakinabang sa mga proseso ng analitikal na titrimetric.
Ano ang Thymolphthalein?
Ang
Thymolphthalein ay isang uri ng phthalein dye na kapaki-pakinabang bilang acid-base indicator. Ang kemikal na formula ng thymolphthalein ay C28H30O4. Ito ay isang tagapagpahiwatig ng pH na nagbibigay ng pagbabago ng kulay nito sa mga pagbabago sa pH ng pinaghalong reaksyon. Ang saklaw ng paglipat ng pH ng tagapagpahiwatig na ito ay nasa paligid ng 9.3 - 10.5. Ang thymolphthalein ay walang kulay sa ibaba ng pH 9.3, samantalang ito ay lumilitaw sa asul na kulay sa mga pH na halaga sa itaas ng 10.5. Bukod dito, ang molar extinction coefficient ng thymolphthalein ay 38 000 M-1cm-1 sa 595 nm para sa asul na color indicator anion.
Figure 01: Ang Chemical Structure ng Thymolphthalein Indicator
Ang synthesis ng thymolphthalein ay maaaring gawin gamit ang thymol at phthalic anhydride. Ang produkto ng reaksyong ito ng synthesis ay isang puting pulbos na magagamit din sa komersyo na anyo ng thymolphthalein. Sa mataas na temperatura, ang sangkap na ito ay may posibilidad na mabulok. Higit pa rito, ang sangkap na ito ay ginagamit bilang isang laxative at para din sa pagkawala ng tinta.
Ano ang Phenolphthalein?
Ang Phenolphthalein ay isang pH indicator na kapaki-pakinabang bilang acid-base titration indicator. Ito ay isang pangkaraniwang indicator na madalas naming ginagamit sa aming mga proseso ng titration sa laboratoryo. Ang chemical formula ng substance na ito ay C20H14O4. Maaari nating isulat ang terminong ito bilang "Hin" o bilang "phph". Ang acidic na kulay ng phenolphthalein ay walang kulay, habang ang pangunahing kulay ng phenolphthalein ay pink. Ang hanay ng pH para mangyari ang pagbabago ng kulay na ito ay nasa 8.3 – 10.0 pH.
Bukod dito, ang phenolphthalein indicator ay bahagyang nalulusaw sa tubig, at kadalasan, natutunaw ito sa mga alkohol. Sa ganitong paraan, madali nating magagamit ang mga ito sa mga titration. Ang phenolphthalein ay isang mahinang acid na maaaring maglabas ng mga proton sa solusyon. Ang acidic na anyo ng phenolphthalein ay nonionic, at ito ay walang kulay. Ang deprotonated form ng phenolphthalein ay kulay pink, at ito ay isang ionic na anyo. Kung magdaragdag tayo ng base sa pinaghalong reaksyon na binubuo ng phenolphthalein indicator, ang equilibrium sa pagitan ng mga ionic at nonionic na anyo ay may posibilidad na lumipat patungo sa deprotonated na estado dahil ang mga proton ay inalis mula sa solusyon.
Figure 02: Pangunahing Kulay ng Phenolphthalein
Tungkol sa synthesis ng phenolphthalein indicator, magagawa natin ito mula sa condensation ng phthalic anhydride sa pagkakaroon ng dalawang katumbas ng phenol sa ilalim ng acidic na kondisyon. Bukod dito, ang reaksyong ito ay maaaring ma-catalyzed gamit ang pinaghalong zinc chloride at thionyl chloride.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Thymolphthalein at Phenolphthalein?
Ang Thymolphthalein at phenolphthalein ay dalawang magkaibang pH indicator na lubhang kapaki-pakinabang sa titrimetric analytical na proseso. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng thymolphthalein at phenolphthalein ay ang pagbabago ng kulay ng thymolphthalein ay nangyayari mula sa walang kulay hanggang sa asul, samantalang ang pagbabago ng kulay ng phenolphthalein ay nangyayari mula sa walang kulay hanggang sa kulay rosas na kulay kapag binago ang mga kondisyon ng reaksyon mula acidic hanggang basic. Bukod dito, ang aktibong hanay ng pH ng thymolphthalein ay 9.3 hanggang 10.5 samantalang ang aktibong hanay ng pH ng phenolphthalein ay 8.3 hanggang 10.0.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng mga pagkakaiba sa pagitan ng thymolphthalein at phenolphthalein sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Thymolphthalein vs Phenolphthalein
Ang Thymolphthalein at phenolphthalein ay dalawang magkaibang pH indicator na lubhang kapaki-pakinabang sa titrimetric analytical na proseso. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng thymolphthalein at phenolphthalein ay ang pagbabago ng kulay ng thymolphthalein ay nangyayari mula sa walang kulay hanggang sa asul, samantalang ang pagbabago ng kulay ng phenolphthalein ay nangyayari mula sa walang kulay hanggang sa pink na kulay kapag binago ang mga kondisyon ng reaksyon mula acidic hanggang sa basic.
