Sulfuric Acid vs Hydrochloric Acid
Karaniwan nating tinutukoy ang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi at suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Tumutugon sila sa mga base na gumagawa ng tubig, at tumutugon sila sa mga metal upang bumuo ng H2; kaya, taasan ang metal corrosion rate. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahinang acid ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang Ka ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang isang proton ng mahinang acid. Upang suriin kung acid o hindi ang isang substance, maaari tayong gumamit ng ilang indicator tulad ng litmus paper o pH paper. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang isang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Bukod dito, ang mga acid ay nagiging asul na litmus sa pula. Ang lahat ng mga acid ay maaaring nahahati sa dalawa bilang mga organikong asido at hindi organikong mga asido depende sa kanilang istraktura. Ang sulfuric acid at hydrochloric acid ay karaniwang ginagamit na malalakas na inorganic acid. Ang mga ito ay kilala rin bilang mga mineral acid, at sila ay nagmula sa mga mapagkukunan ng mineral. Ang mga inorganic acid ay naglalabas ng mga proton kapag natunaw sa tubig.
Sulphuric Acid
Ang molecular formula ng sulfuric acid ay H2SO4 Ang Sulfur ay ang gitnang atom ng molekula at nakagapos sa dalawang OH mga grupo at dalawang oxygen (may dobleng bono). Ang molekula ay tetrahedral na nakaayos. Ang sulfuric ay malakas, kinakaing unti-unti at malapot na likido. Ito ay isang napaka-polar na likido na may malaking dielectric na pare-pareho at madaling natutunaw sa tubig. Ang reaksyon ng ionization ng sulfuric ay ang mga sumusunod.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sulphuric acid ay isang malakas na proton donor; samakatuwid, sa isang solusyon ito ay ganap na naghihiwalay at nagbibigay ng dalawang proton. Ito ay isang moderately strong oxidizing agent. Dahil ang sulfur ay nasa +6 na estado ng oksihenasyon (na siyang pinakamataas na estado ng oksihenasyon para sa asupre), maaari itong sumailalim sa pagbawas sa +4 na estado at gumaganap bilang isang ahente ng pag-oxidizing. Sa mga dilute na solusyon, ang sulfuric ay maaaring bumuo ng dalawang slats, bisulfate s alt at ang sulfate s alt. Ang sulfuric ay maaari ding kumilos bilang isang dehydrating agent: kaya, ginagamit sa mga organic na condensation reaction tulad ng esterification.
Hydrochloric Acid
Ang Hydrochloric acid, na tinutukoy bilang HCl, ay isang mineral acid, na napakalakas at lubhang kinakaing unti-unti. Ito ay isang walang kulay, hindi nasusunog na likido. Ito ay matatag, ngunit madaling tumugon sa mga base at metal. Ito ay may kakayahang mag-ionize at mag-donate ng isang proton lamang. Ang sumusunod ay ang dissociation reaction ng HCl sa aqueous medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Dahil ito ay isang malakas na acid, ang acid dissociation constant ng HCl ay napakalaki. Ginagamit ang HCl sa mga industriya ng paggawa ng pataba, goma, tela at tina. At ito ay malawakang ginagamit na acid sa mga laboratoryo para sa base titrations, o para magbigay ng acidic na media, o para i-neutralize ang mga pangunahing solusyon, atbp.
Ano ang pagkakaiba ng Sulfuric Acid at Hydrochloric Acid?
• Ang HCl ay may isang hydrogen atom at isang chlorine atom. Ang sulfuric acid ay H2SO4,, at may dalawang hydrogen, isang sulfur, at apat na oxygen atoms.
• Ang sulfuric acid ay isang diprotic acid samantalang ang hydrochloric ay isang monoprotic acid.
