Equilibrium Constant vs Reaction Quotient
Ang ilang mga reaksyon ay nababaligtad, at ang ilang mga reaksyon ay hindi na mababawi. Sa isang reaksyon, ang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto. At sa ilang mga reaksyon, ang mga reactant ay maaaring mabuo muli mula sa mga produkto. Ang ganitong uri ng mga reaksyon ay tinatawag na mababalik. Sa mga hindi maibabalik na reaksyon, kapag ang mga reactant ay na-convert sa mga produkto, hindi na sila maaaring muling buuin mula sa mga produkto. Sa isang nababaligtad na reaksyon kapag ang mga reactant ay papunta sa mga produkto ito ay tinatawag na pasulong na reaksyon at kapag ang mga produkto ay pupunta sa mga reactant, ito ay tinatawag na pabalik na reaksyon. Kapag ang rate ng pasulong at paatras na mga reaksyon ay pantay, kung gayon ang reaksyon ay sinasabing nasa ekwilibriyo. Kaya sa paglipas ng panahon ang dami ng mga reactant at produkto ay hindi nagbabago. Ang mga nababalikang reaksyon ay palaging may posibilidad na dumating sa ekwilibriyo at mapanatili ang ekwilibriyong iyon. Kapag ang sistema ay nasa equilibrium, ang dami ng mga produkto at ang mga reactant ay hindi dapat maging pantay. Maaaring may mas mataas na halaga ng mga reactant kaysa sa mga produkto o vice versa. Ang tanging kinakailangan sa isang equilibrium equation ay upang mapanatili ang isang pare-parehong halaga mula sa parehong paglipas ng panahon.
Ano ang Equilibrium Constant?
Para sa isang reaksyon, sa equilibrium, maaaring tukuyin ang isang equilibrium constant; kung saan ito ay katumbas ng ratio sa pagitan ng konsentrasyon/aktibidad ng mga produkto at konsentrasyon/aktibidad ng mga reaksyon.
K=[produkto]/[reactant]m; ang n at m ay ang stoichiometric coefficients ng produkto at reactant.
Equilibrium constant ay maaaring may unit o maaaring wala. Kung ang n ay katumbas ng m, ang lahat ng mga yunit ng konsentrasyon ay kanselahin ang pagbibigay ng walang mga yunit sa K. Kung ang n ay iba sa m, ayon sa kabuuan, ang K ay mananatili sa isang yunit. Ang equilibrium constant ay isang pare-pareho sa pare-parehong temperatura. Ang equilibrium constant ay may parehong halaga sa pare-parehong temperatura anuman ang dami ng mga reactant o produkto sa medium. Ang mga catalyst o ang mga pagbabago sa presyon ay hindi nakakaapekto dito. Maaaring may ilang uri ng equilibrium constants. Halimbawa, kapag ang isang mahinang acid ay natunaw sa tubig ito ay nagtatatag ng ekwilibriyo ang equilibrium constant ay kilala rin bilang ang acid dissociation constant. Naaapektuhan din ng pisikal na estado ng mga produkto o reactant ang equilibrium constant, dahil hindi kasama sa equation ang solid state species.
Ano ang Reaction Quotient?
Ang Reaction quotient ay ang ratio sa pagitan ng mga produkto at mga reactant sa isang reaksyon, sa isang partikular na punto ng oras. Tinutukoy din ito bilang Q. Kinakalkula ito sa parehong paraan tulad ng pare-parehong ekwilibriyo, ngunit hindi kinakailangan na gamitin ito sa mga reaksyon, na umabot sa estado ng ekwilibriyo. Kung ang kinakalkula na reaction quotient ay mas mataas ang halaga ng equilibrium constant, ang reaksyon ay magpapatuloy sa reverse direction. Sa kaibahan, kapag ang reaction quotient ay mas mababa kaysa sa equilibrium constant, ang mga reactant ay magpapatuloy pasulong. Samakatuwid, mahalaga ang reaction quotient sa pagtukoy sa direksyon ng isang reaksyon.
Ano ang pagkakaiba ng Equilibrium Constant at Reaction Quotient?
• Maaaring kalkulahin ang reaction quotient para sa isang reaksyon anumang oras, hindi lang para sa mga reaksyon sa equilibrium tulad ng mga equilibrium constant.
• Kung ang equilibrium constant ay katumbas ng reaction quotient, ang reaksyon ay nasa equilibrium. Sa pamamagitan ng paghahambing ng halaga ng K at Q, matutukoy natin kung saan nakadirekta ang reaksyon.
