Sodium Atom vs Sodium Ion
Ang mga elemento sa periodic table ay hindi stable maliban sa mga noble gas. Samakatuwid, sinusubukan ng mga elemento na tumugon sa iba pang mga elemento, upang makuha ang marangal na pagsasaayos ng elektron ng gas upang makamit ang katatagan. Gayundin, ang sodium ay kailangan ding kumuha ng electron para makamit ang electron configuration ng noble gas, Neon. Lahat ng nonmetals ay tumutugon sa sodium na bumubuo ng mga sodium ions. Maliban sa ilang pagkakatulad, ang sodium atom at sodium ion ay may magkaibang pisikal at kemikal na katangian dahil sa pagbabago ng isang electron.
Sodium Atom
Ang
Sodium, na sinasagisag bilang Na ay isang elemento ng pangkat 1 na may atomic number na 11. Ang sodium ay may mga katangian ng isang pangkat 1 na metal. Ang atomic weight nito ay 22.989. Ang configuration ng electron nito ay 1s2 2s2 2p6 3s1Ang sodium ang unang elemento sa ikatlong yugto, kaya nagsimulang mapuno ang mga electron sa orbital 3. Umiiral ang sodium bilang solidong kulay silver. Ngunit ang sodium ay mabilis na tumutugon sa oxygen kapag ito ay nakalantad sa hangin, kaya gumagawa ng isang oxide coating sa mapurol na kulay. Ang sodium ay sapat na malambot upang maputol sa pamamagitan ng kutsilyo, at sa sandaling maputol ito, nawawala ang kulay-pilak na kulay dahil sa pagbuo ng layer ng oxide. Ang density ng sodium ay mas mababa kaysa sa tubig, kaya lumulutang ito sa tubig habang masiglang tumutugon. Ang sodium ay nagbibigay ng maningning na dilaw na apoy kapag nasusunog sa hangin. Ang boiling point ng sodium ay 883 °C, at ang natutunaw na punto ay 97.72 °C. Ang sodium ay may maraming isotopes. Kabilang sa mga ito, ang Na-23 ay pinaka-sagana na may kamag-anak na kasaganaan ng humigit-kumulang 99%. Ang sodium ay isang mahalagang elemento sa mga buhay na sistema upang mapanatili ang osmotic na balanse, para sa paghahatid ng nerve impulse at iba pa. Ginagamit din ang sodium upang mag-synthesize ng iba't ibang kemikal, organic compound, sabon at para sa sodium vapor lamp.
Sodium Ion
Kapag ang sodium atom ay naglabas ng valence electron nito sa isa pang atom, ito ay bumubuo ng monovalent (+1) cation. Mayroon itong electronic configuration na 1s2 2s2 2p6, na katulad ng electronic configuration ng neon. Ang pag-alis ng isang elektron mula dito ay mahirap; samakatuwid, ang enerhiya ng ionization ay napakataas (4562 kJ·mol−1). Ang electronegativity ng sodium ay napakababa (ayon sa Pauling's scale ito ay humigit-kumulang 0.93), na nagpapahintulot dito na bumuo ng mga kasyon sa pamamagitan ng pagbibigay ng isang electron sa isang mas mataas na electronegative atom (tulad ng mga halogens). Samakatuwid, ang sodium ay kadalasang gumagawa ng mga ionic compound.
Ano ang pagkakaiba ng Sodium Atom at Sodium Ion?
• Ang sodium ion ay nakakuha ng isang stable na electronic configuration sa pamamagitan ng pagbibigay ng isang electron mula sa sodium atom. Samakatuwid, ang sodium ion ay may isang electron na mas mababa kaysa sa sodium ion.
• Sa madaling salita, ang valence shell/ huling shell ng sodium atom ay mayroon lamang isang electron. Ngunit sa sodium ion ang huling shell ay mayroong 8 electron.
• May +1 charge ang sodium ion samantalang neutral ang sodium atom.
• Ang sodium atom ay napaka-reaktibo; samakatuwid, hindi makakahanap ng libre sa kalikasan. Umiiral ito bilang mga sodium ions sa isang compound.
• Dahil sa paglabas ng isang electron, ang sodium ion radius ay naiiba sa atomic radius.
• Ang sodium ion ay naaakit sa mga electrodes na may negatibong charge, ngunit ang sodium atom ay hindi.
• Ang unang ionization energy ng sodium atom ay napakababa kumpara sa ionization energy ng sodium +1 ion.
