Crystallization vs Precipitation
Ang Crystallization at precipitation ay dalawang magkatulad na konsepto, na ginagamit bilang mga diskarte sa paghihiwalay. Sa parehong paraan, solid ang end product at makokontrol ang kalikasan nito sa pamamagitan ng pagmamanipula ng iba't ibang variable sa buong proseso.
Precipitation
Ang precipitates ay mga solido na binubuo ng mga particle sa isang solusyon. Minsan ang mga solid ay resulta ng isang kemikal na reaksyon sa isang solusyon. Ang mga solidong particle na ito ay tuluyang tumira dahil sa kanilang density, at ito ay kilala bilang isang precipitate. Sa centrifugation, ang nagresultang precipitate ay kilala rin bilang pellet. Ang solusyon sa itaas ng precipitate ay kilala bilang supernatant. Ang laki ng butil sa precipitate ay nagbabago paminsan-minsan. Ang mga colloidal suspension ay naglalaman ng maliliit na particle, na hindi tumira, at hindi madaling ma-filter. Madaling ma-filter ang mga kristal, at mas malaki ang mga ito.
Bagaman maraming siyentipiko ang nagsaliksik tungkol sa mekanismo ng pagbuo ng precipitate, ang proseso ay hindi pa lubos na nauunawaan. Gayunpaman, natagpuan na ang laki ng butil ng precipitate ay naiimpluwensyahan ng solubility ng precipitates, temperatura, mga konsentrasyon ng reactant at rate kung saan pinaghalo ang mga reactant. Ang mga precipitates ay maaaring mabuo sa dalawang paraan; sa pamamagitan ng nucleation at paglaki ng butil. Sa nucleation, ang ilang mga ions, atoms o molekula ay nagsasama-sama upang bumuo ng isang matatag na solid. Ang maliliit na solidong ito ay kilala bilang nuclei. Kadalasan, ang mga nuclei na ito ay nabubuo sa ibabaw ng mga nasuspinde na solidong kontaminant. Kapag ang nucleus na ito ay higit na nalantad sa mga ion, atomo o molekula, maaaring mangyari ang karagdagang nucleation o karagdagang paglaki ng particle. Kung ang nucleation ay patuloy na magaganap, ang isang namuo na naglalaman ng malaking bilang ng maliliit na particle ay magreresulta. Sa kabaligtaran, kung ang paglago ay nangingibabaw, ang isang mas maliit na bilang ng mas malalaking particle ay ginawa. Sa pagtaas ng relatibong super saturation, tumataas ang rate ng nucleation. Karaniwan, ang mga reaksyon ng pag-ulan ay mabagal. Samakatuwid, kapag ang isang precipitating reagent ay idinagdag nang dahan-dahan sa isang solusyon ng isang analyte, ang isang sobrang saturation ay maaaring mangyari. (Ang supersaturated na solusyon ay isang hindi matatag na solusyon na naglalaman ng mas mataas na konsentrasyon ng solute kaysa sa isang saturated na solusyon.)
Crystallization
Ang Crystallization ay ang proseso ng pag-precipitate ng mga kristal mula sa isang solusyon dahil sa mga pagbabago sa mga kondisyon ng solubility ng solute sa solusyon. Ito ay isang pamamaraan ng paghihiwalay na katulad ng regular na pag-ulan. Ang pagkakaiba sa pamamaraang ito mula sa normal na pag-ulan ay, ang nagresultang solid ay isang kristal. Ang mga crystalline precipitates ay mas madaling na-filter at nadalisay. Ang laki ng butil ng kristal ay maaaring mapabuti sa pamamagitan ng paggamit ng mga dilute na solusyon at pagdaragdag ng precipitating reagent nang dahan-dahan habang hinahalo. Ang kalidad ng kristal at ang pagpapabuti sa kakayahang mai-filter ay maaaring makuha mula sa paglusaw at muling pag-crystallization ng solid. Ang crystallization ay makikita rin sa kalikasan. Ito ay kadalasang ginagawang artipisyal para sa iba't ibang uri ng paggawa at paglilinis ng kristal.
Ano ang pagkakaiba ng Crystallization at Precipitation?
• Nag-iiba ang dalawang terminong ito dahil sa mga end product ng mga ito. Sa pagkikristal, nabubuo ang mga kristal at sa pag-ulan ay nabubuo ang mga amorphous solid.
• Ang mga kristal ay may ayos na istraktura kaysa sa mga amorphous na solid; samakatuwid, mas mahirap gumawa ng mga kristal. Kaya, ang crystallization ay mas mahirap kaysa sa pag-ulan.
• Ang proseso ng crystallization ay mas tumatagal kaysa sa proseso ng pag-ulan.
