Titanium vs Tungsten
Parehong, ang titanium at tungsten ay d block elements. Ang mga ito ay karaniwang kilala bilang transition metals. Parehong ginagamit ang mga metal para sa paggawa ng alahas dahil sa kanilang kulay, tigas at tibay.
Titanium
Ang
Titanium ay ang elementong may atomic number na 22 at ang simbolo na Ti. Isa itong elemento ng d block at nasa ika-4th period ng periodic table. Ang electronic configuration ng Ti ay 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Ang Ti ay kadalasang bumubuo ng mga compound na may +4 na estado ng oksihenasyon, ngunit maaari rin itong magkaroon ng +3 estado ng oksihenasyon. Ang atomic mass ng Ti ay humigit-kumulang 48 g mol-1 Ang Ti ay isang transition metal na may kumikinang na kulay pilak. Ito ay malakas ngunit may mababang density, lumalaban din sa kaagnasan at matibay. Mayroon itong mataas na melting point na 1668 oC. Ang titanium ay paramagnetic at may mababang electrical at thermal conductivity. Ang pagkakaroon ng purong Ti ay bihira dahil ito ay reaktibo sa oxygen. Ang nabuong titanium dioxide layer ay nagsisilbing protective layer sa Ti at pinipigilan ito mula sa kaagnasan. Ang Titanium dioxide ay lubhang kapaki-pakinabang sa mga industriya ng paggawa ng papel, pintura at plastik. Sa pamamagitan ng Ti ay natutunaw sa mga concentrated acid, hindi ito reaktibo sa dilute inorganic at organic acids.
Ang mga katangian ng titanium ay ginagawa itong kapaki-pakinabang sa iba't ibang mga aplikasyon. Dahil hindi ito madaling ma-corrode ng tubig-dagat, ang Ti ay ginagamit sa paggawa ng mga bahagi ng bangka. Dagdag pa, ang lakas at ang magaan ay nagpapahintulot sa Ti na gamitin sa mga sasakyang panghimpapawid, rocket, missiles, atbp. Ang Ti ay hindi nakakalason at bio compatible, na ginagawa itong angkop para sa mga biomaterial na aplikasyon. Ang Ti ay isang mahalagang metal, kaya ginagamit din ang paggawa ng alahas.
Tungsten
Ang
Tungsten, na ipinapakita ng simbolong W, ay isang elemento ng transisyon na metal na may atomic number na 74. Ito ay isang kulay-pilak na puting elemento. Ito ay kabilang sa pangkat anim at yugto 6 sa periodic table. Ang molekular na timbang ng tungsten ay 183.84 g / mol. Ang electronic configuration ng tungsten ay [Xe] 4f14 5d4 6s2 Ang Tungsten ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon mula sa −2 hanggang +6, ngunit ang pinakakaraniwang estado ng oksihenasyon ay +6. Ang Tungsten ay paglaban sa mga reaksyon ng oxygen, acids at alkalis kapag ito ay maramihang dami. Ang Scheelite at wolframite ay ang pinakamahalagang uri ng mga mineral na tungsten. Ang mga minahan ng tungsten ay matatagpuan pangunahin sa Tsina. Maliban sa minahan na ito, may ilan sa mga bansa tulad ng Russia, Austria, Bolivia, Peru at Portugal. Ang Tungsten ay mas popular para sa kanilang paggamit bilang mga filament ng bombilya. Ang napakataas na punto ng pagkatunaw (3410 °C) ng tungsten ay nagpapahintulot sa paggamit nito sa mga bombilya. Sa katunayan, ito ang may pinakamataas na punto ng pagkatunaw ng lahat ng mga elemento. Napakataas din ng boiling point nito kumpara sa karamihan ng iba pang elemento. Ito ay humigit-kumulang 5660 °C. Ginagamit din ang tungsten sa mga electric contact at arc-welding electrodes.
Ano ang pagkakaiba ng Titanium at Tungsten?
• Ang atomic number ng Ti ay 22, at ang atomic number ng tungsten ay 74.
• Ang Tungsten ay may mas maraming d electron kaysa sa titanium. Sa titanium, mayroon lamang 2 d electron at ang tungsten ay may 24.
• Ang Tungsten ay mas mabigat kaysa sa Ti.
• Si Ti ay nasa pangkat 4 sa periodic table, at ang W ay nasa pangkat 6.
• Ang Ti ay kadalasang bumubuo ng mga compound na may +4 na estado ng oksihenasyon samantalang ang tungsten ay basa-basa na bumubuo ng mga compound na may +6 na estado ng oksihenasyon.
• Mas mataas ang melting point at boiling point ng Tungsten kumpara sa Ti.
