Cell vs Battery
Habang natuklasan ang iba't ibang paraan ng paggawa ng kuryente, naging mas maginhawa ang buhay ng tao. Sa pag-imbento ng baterya, maraming iba pang produkto ang dumating sa merkado.
Baterya
Ang mga baterya ay mahalaga para sa paggawa ng power. Ang baterya ay isa o higit pang mga electrochemical cell. Sa mga baterya, ang enerhiya ng kemikal ay naka-imbak, at pagkatapos ay na-convert ito sa elektrikal na enerhiya. Ang konsepto ng baterya ay naimbento ni Alessandro Volta noong 1800. Ang mga baterya ay pang-araw-araw na pangangailangan sa bahay. Bagama't karamihan sa mga kagamitan ay direktang gumagana na ngayon sa kuryente, maraming iba pang maliliit o portable na aparato ang nangangailangan ng mga baterya. Halimbawa, gumagana ang mga alarm clock, remote controller, laruan, sulo, digital camera, radyo sa kasalukuyang ibinibigay ng baterya. Ang paggamit ng mga baterya ay mas ligtas kaysa sa direktang paggamit ng pangunahing kuryente.
Maraming baterya sa ilalim ng iba't ibang brand name sa merkado ngayon. Maliban sa mga pangalan ng tatak, ang mga bateryang ito ay maaaring hatiin sa dalawang uri ayon sa kimika ng pagbuo ng kuryente. Ang mga ito ay alkaline at lithium na mga baterya. Ang karaniwang boltahe para sa isang alkaline na baterya ay 1.5 V at ang boltahe ay maaaring tumaas sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang serye ng mga baterya. Mayroong iba't ibang laki ng baterya (AA, AA-, AAA, atbp.) at ang kasalukuyang ginawa ng baterya ay depende sa laki. Halimbawa, ang baterya ng AA ay gumagawa ng 700 mA na kasalukuyang. Ngayon ay mayroon ding mga rechargeable na alkaline na baterya. Ang mga baterya ng lithium ay gumagawa ng boltahe na 1.5 V o higit pa kaysa doon depende sa disenyo. Dapat itong itapon pagkatapos gamitin at hindi na ma-recharge. Ginagamit ang mga bateryang lithium sa maliliit na device tulad ng mga relo, calculator, remote ng kotse. Dagdag pa, magagamit ang mga ito sa makapangyarihan at malalaking device tulad ng mga digital camera. Maliban sa pagkakategorya na ito, maaaring hatiin ang mga baterya sa dalawa bilang mga disposable na baterya at mga rechargeable na baterya.
Cell
Ang isang cell ay gumagawa ng kuryente sa pamamagitan ng proseso ng kemikal. Mayroong maraming mga uri ng electrochemical cell bilang galvanic cells, electrolytic cells, fuel cells at flow cells. Ang isang cell ay isang kumbinasyon ng isang reducing at oxidizing agent, na pisikal na nakahiwalay sa isa't isa. Karaniwan ang paghihiwalay ay ginagawa sa pamamagitan ng isang tulay ng asin. Bagama't pisikal silang magkahiwalay, ang parehong kalahating selula ay nasa chemical contact sa isa't isa. Ang mga electrolytic at galvanic cells ay dalawang uri ng electrochemical cells. Sa parehong electrolytic at galvanic na mga cell, ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay nagaganap. Samakatuwid, karaniwang, sa isang electrochemical cell mayroong dalawang electrodes na tinatawag na anode at isang katod. Ang parehong mga electrodes ay panlabas na konektado sa isang mataas na lumalaban voltmeter; samakatuwid, ang kasalukuyang ay hindi magpapadala sa pagitan ng mga electrodes. Ang voltmeter na ito ay tumutulong upang mapanatili ang isang tiyak na boltahe sa pagitan ng mga electrodes kung saan nagaganap ang mga reaksyon ng oksihenasyon. Ang reaksyon ng oksihenasyon ay nagaganap sa anode, at ang reaksyon ng pagbabawas ay nagaganap sa katod. Ang mga electrodes ay nahuhulog sa magkahiwalay na mga solusyon sa electrolyte. Karaniwan, ang mga solusyong ito ay mga ionic na solusyon na nauugnay sa uri ng elektrod. Halimbawa, ang mga electrodes ng tanso ay inilubog sa mga solusyon sa tansong sulpate at ang mga electrodes ng pilak ay nahuhulog sa solusyon ng pilak na klorido. Iba ang mga solusyong ito; kaya naman, kailangan silang maghiwalay. Ang pinakakaraniwang paraan upang paghiwalayin ang mga ito ay isang tulay ng asin. Sa isang electrochemical cell, ang potensyal na enerhiya ng cell ay na-convert sa isang electrical current.
Ano ang pagkakaiba ng Cell at Baterya?
• Ang baterya ay maaaring binubuo ng ilang cell.
• Kung may serye ng mga cell ang baterya, mas mataas ang boltahe nito kaysa sa isang cell.
