Bronsted Lowry vs Arrhenius
Ang mga acid at base ay dalawang mahalagang konsepto sa kimika. Mayroon silang magkasalungat na katangian. Karaniwan nating tinutukoy ang isang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi, suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Tumutugon sila sa mga base na gumagawa ng tubig, at tumutugon din sila sa mga metal upang bumuo ng H2; kaya, taasan ang metal corrosion rate. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO3 ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahinang acid tulad ng CH3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang Ka ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang isang proton ng mahinang acid. Upang suriin kung acid o hindi ang isang substance, maaari tayong gumamit ng ilang indicator tulad ng litmus paper o pH paper. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang isang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas at, habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Bukod dito, ginagawang pula ng mga acid ang asul na litmus.
Ang mga base ay may madulas na sabon na parang pakiramdam at mapait na lasa. Madali silang gumanti sa mga acid na gumagawa ng mga molekula ng tubig at asin. Ang caustic soda, ammonia, at baking soda ay ilan sa mga karaniwang base na madalas nating nakikita. Ang mga base ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang mag-dissociate at makagawa ng mga hydroxide ions. Ang mga malakas na base tulad ng NaOH at KOH ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga ion. Ang mga mahihinang base tulad ng NH3 ay bahagyang nahiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga hydroxide ions. Ang Kb ay ang batayang dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang mga hydroxide ions ng mahinang base. Ang mga acid na may mas mataas na halaga ng pKa (higit sa 13) ay mga mahinang acid, ngunit ang kanilang mga conjugate base ay itinuturing na matibay na base. Upang suriin kung ang isang sangkap ay isang base o hindi maaari tayong gumamit ng ilang mga tagapagpahiwatig tulad ng litmus paper o pH paper. Ang mga base ay nagpapakita ng pH value na mas mataas sa 7, at ginagawa nitong asul ang red litmus.
Bukod sa mga katangian sa itaas, matutukoy natin ang mga acid at base batay sa ilang iba pang feature. Ang mga acid at base ay binibigyang kahulugan sa iba't ibang paraan ng iba't ibang mga siyentipiko tulad ng Bronsted, Lewis at Arrhenius.
Bronsted Lowry
Tinutukoy ng Bronsted ang base bilang isang substance na maaaring tumanggap ng proton at acid bilang substance na maaaring magbigay ng proton. Iniharap ni Bronsted ang teoryang ito noong 1923. Kasabay nito, independiyenteng iniharap ni Thomas Lowry ang parehong teorya. Samakatuwid, ang kahulugang ito ay kilala bilang kahulugan ng Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, isang Swedish scientist, ang nagmungkahi ng kanyang teorya sa mga acid at base noong huling bahagi ng 1800s. Ayon sa kahulugan ng Arrhenius, ang isang tambalan ay dapat magkaroon ng isang hydroxide anion at ang kakayahang ibigay ito bilang isang hydroxide ion upang maging isang base. At ang isang compound ay dapat magkaroon ng hydrogen at ang kakayahang ibigay ito bilang isang proton upang maging isang acid. Kaya ang HCl ay isang Arrhenius acid at ang NaOH ay isang Arrhenius base. Nakakatulong ang teoryang ito na ipaliwanag ang pagbuo ng tubig sa panahon ng acid-base neutralization reaction.
Ano ang pagkakaiba ng Bronsted Lowry at Arrhenius?
• Ayon sa teoryang Bronsted- Lowry, ang base ay isang proton acceptor. Ayon sa teoryang Arrhenius, ang base ay isang hydroxide ion donor.
• Hindi ipinapaliwanag ng Arrhenius theory kung bakit maaaring kumilos ang ilang substance tulad ng sodium bicarbonate bilang mga base. Ngunit ang teorya ni Bronsted Lowry ay maaaring isaalang-alang ito.
