Pagkakaiba sa pagitan ng Bronsted at Lewis

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Bronsted vs Lewis

Ang mga acid at base ay dalawang mahalagang konsepto sa kimika. Mayroon silang magkasalungat na katangian. Karaniwan nating tinutukoy ang isang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi, suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Ang mga ito ay tumutugon sa mga base na gumagawa ng tubig, at sila rin ay tumutugon sa mga metal upang bumuo ng H₂, kaya tumaas ang metal corrosion rate. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO₃ ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH₃COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang K_{a ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang isang proton ng mahinang acid. Upang suriin kung acid o hindi ang isang substance, maaari tayong gumamit ng ilang indicator tulad ng litmus paper o pH paper. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Bukod dito, ginagawang pula ng mga acid ang asul na litmus.}

Ang mga base ay may madulas na sabon na parang pakiramdam at mapait na lasa. Madali silang gumanti sa mga acid na gumagawa ng mga molekula ng tubig at asin. Ang caustic soda, ammonia, at baking soda ay ilan sa mga karaniwang base na madalas nating nakikita. Ang mga base ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang mag-dissociate at makagawa ng mga hydroxide ions. Ang mga malakas na base tulad ng NaOH at KOH ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga ion. Ang mga mahihinang base tulad ng NH₃ ay bahagyang nahiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga hydroxide ions. Ang K_b ay ang batayang dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahang mawala ang mga hydroxide ions ng mahinang base. Ang mga acid na may mas mataas na halaga ng pK_{a (higit sa 13) ay mga mahinang acid, ngunit ang kanilang mga conjugate base ay itinuturing na matibay na base. Upang suriin kung ang isang sangkap ay isang base o hindi maaari tayong gumamit ng ilang mga tagapagpahiwatig tulad ng litmus paper o pH paper. Ang mga base ay nagpapakita ng pH value na mas mataas sa 7, at ginagawa nitong asul ang red litmus.}

Bukod sa mga katangian sa itaas, matutukoy natin ang mga acid at base batay sa ilang iba pang feature. Ang mga acid at base ay binibigyang kahulugan sa iba't ibang paraan ng iba't ibang mga siyentipiko tulad ng Bronsted, Lewis at Arrhenius.

Bronsted

Tinutukoy ng Bronsted ang base bilang isang substance na maaaring tumanggap ng proton at acid bilang substance na maaaring magbigay ng proton. Inilagay ni Bronsted ang teoryang ito noong 1923. Kasabay nito, independiyenteng iniharap ni Thomas Lowry ang parehong teorya. Samakatuwid, ang kahulugang ito ay kilala bilang kahulugan ng Bronsted-Lowry.

Lewis

Noong 1923 iniharap ni Lewis ang kanyang teorya sa mga acid at base. Doon, ipinaliwanag niya ang isang acid bilang isang species, na tumatanggap ng isang pares ng elektron. Ang base ng Lewis ay isang sangkap na maaaring mag-abuloy ng isang pares ng elektron. Kaya ayon kay Lewis, maaaring mayroong mga molekula, na hindi nagtataglay ng hydrogen, ngunit maaaring kumilos bilang isang acid. Halimbawa, ang BCl₃ ay isang Lewis acid, dahil maaari itong tumanggap ng isang pares ng elektron. At ang mga molekula, na walang hydroxides, ay maaaring kumilos bilang isang base. Halimbawa, ang NH_{3 ay isang base ng Lewis, dahil maaari nitong ibigay ang pares ng electron sa nitrogen.}

Ano ang pagkakaiba ng Bronsted at Lewis?

• Tinukoy ni Bronsted ang acid bilang isang proton donor samantalang tinukoy naman ni Lewis ang acid bilang isang electron pair acceptor.

• Ayon sa teoryang Bronsted, ang base ay isang proton acceptor. Ayon sa teorya ni Lewis ang base ay isang electron pair donor.

• Samakatuwid, ang ilang molekula, na walang mga proton, ay maaaring mga acid ayon sa teorya ng Lewis.