Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Arrhenius at Eyring equation ay ang Arrhenius equation ay isang empirical equation samantalang ang Eyring equation ay nakabatay sa statistical mechanical justification.
Ang Arrhenius equation at Eyring equation ay dalawang mahalagang equation sa physical chemistry. Kapag ipinapalagay natin ang pare-parehong enthalpy ng activation at constant entropy ng activation, ang Eyring equation ay katulad ng empirical Arrhenius equation.
Ano ang Arrhenius Equation?
Ang Arrhenius equation ay isang kemikal na formula na nagsasangkot ng pagdepende sa temperatura ng mga rate ng reaksyon. Ang equation na ito ay iminungkahi at binuo ng scientist na si Svante Arrhenius noong 1889. Ang Arrhenius equation ay may maraming mga aplikasyon sa pagtukoy ng rate ng mga kemikal na reaksyon at sa pagkalkula ng enerhiya ng activation. Sa kontekstong ito, ang Arrhenius equation ay nagbibigay ng pisikal na katwiran at interpretasyon para sa formula. Samakatuwid, makikilala natin ito bilang isang empirikal na relasyon. Ang Arrhenius equation ay ipinahayag tulad ng sumusunod:
K=Ae(Ea/RT)
Kung saan ang k ay ang rate ng pare-pareho para sa pinaghalong reaksyon, T ay ang ganap na temperatura ng sistema sa Kelvins, A ay ang pre-exponential factor para sa kemikal na reaksyon, Ea ay ang activation energy para sa reaksyon at R ay ang unibersal na gas constant. Sa equation na ito, kapag isinasaalang-alang ang mga yunit ng pre-exponential factor, A, ito ay magkapareho sa mga yunit ng rate constant na depende sa pagkakasunud-sunod ng reaksyon. Hal. kung ang reaksyon ay unang pagkakasunud-sunod, ang mga yunit ng A ay bawat segundo (s-1). Sa madaling salita, sa reaksyong ito, ang A ay ang bilang ng mga banggaan bawat segundo na nangyayari sa tamang oryentasyon. Bukod dito, inilalarawan ng relasyong ito na ang pagtaas ng temperatura o pagbaba ng activation energy ay magreresulta sa pagtaas ng rate ng reaksyon.
Figure 01: Iba't ibang Derivatives ng Arrhenius Equation
Anong Eyring Equation?
Ang Eyring equation ay isang equation na naglalarawan ng mga pagbabago sa bilis ng isang kemikal na reaksyon laban sa temperatura ng pinaghalong reaksyon. Ang equation na ito ay binuo ni Henry Eyring noong 1935 kasama ang dalawa pang siyentipiko. Ang Eyring equation ay katulad ng Arrhenius equation kapag ang isang pare-parehong enthalpy ng activation at isang pare-parehong entropy ng activation ay isinasaalang-alang. Ang pangkalahatang formula para sa Eyring equation ay ang mga sumusunod:
Narito ang ΔG‡ ay ang Gibbs energy of activation, ang κ ay ang transmission coefficient, ang kB ay ang Boltzmann's constant, at ang h ay ang Planck's constant.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Arrhenius at Eyring Equation?
Ang Arrhenius at Eyring equation ay mahalagang equation sa physical chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Arrhenius at Eyring equation ay ang Arrhenius equation ay isang empirical equation samantalang ang Eyring equation ay nakabatay sa statistical mechanical justification. Bukod dito, ang Arrhenius equation ay ginagamit upang i-modelo ang pagkakaiba-iba ng temperatura ng mga diffusion coefficient, ang populasyon ng mga crystal vacancies, creep rate, at marami pang ibang thermally-induced na proseso, habang ang Eyring equation ay kapaki-pakinabang sa transition state theory at doon, ito ay kilala bilang activated. -komplikadong teorya.
Sa ibaba ng infographic ay naka-tabulate ang mga pagkakaiba sa pagitan ng Arrhenius at Eyring equation para sa magkatabing paghahambing.
Buod – Arrhenius vs Eyring Equation
Ang Arrhenius at Eyring equation ay mahalagang equation sa physical chemistry. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Arrhenius at Eyring equation ay ang Arrhenius equation ay isang empirical equation samantalang ang Eyring equation ay nakabatay sa statistical mechanical justification. Ginagamit ang Arrhenius equation para i-modelo ang pagkakaiba-iba ng temperatura ng mga diffusion coefficient, ang populasyon ng mga crystal vacancies, creep rate, at marami pang ibang prosesong dulot ng thermally-induced. Ang Eyring equation, sa kabilang banda, ay kapaki-pakinabang sa transition state theory, at doon, kilala ito bilang activated-complex theory.
