Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hydrogen bond at ionic bond ay ang ionic bonding ay umiiral sa pagitan ng mga permanenteng anion at cation, samantalang ang hydrogen bond ay umiiral sa pagitan ng partial positive at partial negative charge.
Ang mga kemikal na bono ay pinagsasama ang mga atomo at molekula. Ang mga bono ay mahalaga sa pagtukoy ng kemikal at pisikal na pag-uugali ng mga molekula at atomo. Gaya ng iminungkahi ng Amerikanong chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay matatag kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atom ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atomo na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. Ang mga ionic bond ay isa sa gayong kemikal na bono, na nag-uugnay sa mga atomo sa mga kemikal na compound. Ang mga hydrogen bond ay mga intermolecular na atraksyon sa pagitan ng mga molekula.
Ano ang Hydrogen Bond?
Kapag ang hydrogen ay nakakabit sa isang electronegative atom tulad ng fluorine, oxygen o nitrogen, lilikha ito ng polar bonding. Dahil sa electronegativity, ang mga electron sa bond ay naaakit sa electronegative atom kaysa sa hydrogen atom. Samakatuwid, ang hydrogen atom ay makakakuha ng isang bahagyang positibong singil, samantalang ang mas maraming electronegative na atom ay makakakuha ng isang bahagyang negatibong singil. Kapag malapit na ang dalawang molekula na may ganitong paghihiwalay ng singil, tumataas ang puwersa ng atraksyon sa pagitan ng hydrogen at ng atom na may negatibong sisingilin. Tinatawag namin itong hydrogen bonding.
Ang mga bono ng hydrogen ay medyo mas malakas kaysa sa iba pang mga pakikipag-ugnayan ng dipole, at tinutukoy nila ang pag-uugali ng molekular. Halimbawa, ang mga molekula ng tubig ay may intermolecular hydrogen bonding. Ang isang molekula ng tubig ay maaaring bumuo ng apat na mga bono ng hydrogen sa isa pang molekula ng tubig. Dahil ang oxygen ay may dalawang nag-iisang pares, maaari itong bumuo ng dalawang hydrogen bond na may positively charged na hydrogen. Pagkatapos, maaari nating tawagan ang dalawang molekula ng tubig bilang isang dimer. Ang bawat molekula ng tubig ay maaaring magbigkis sa apat na iba pang mga molekula dahil sa kakayahan ng hydrogen bonding. Nagreresulta ito sa isang mas mataas na punto ng kumukulo para sa tubig, kahit na ang isang molekula ng tubig ay may mababang molekular na timbang. Samakatuwid, ang enerhiya na kailangan upang masira ang mga hydrogen bond kapag sila ay papunta sa gaseous phase ay mataas.
Figure 01: Hydrogen Bonds sa pagitan ng Water Molecules
Higit pa rito, tinutukoy ng mga hydrogen bond ang kristal na istraktura ng yelo. Ang kakaibang pagkakaayos ng ice lattice ay tumutulong na lumutang ito sa tubig; samakatuwid, pinoprotektahan ang buhay sa tubig sa panahon ng taglamig. Maliban dito, ang hydrogen bonding ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa mga biological system. Ang tatlong-dimensional na istraktura ng mga protina at DNA ay batay lamang sa mga bono ng hydrogen. Bukod dito, ang mga hydrogen bond ay maaaring sirain sa pamamagitan ng pag-init at mga puwersang mekanikal.
Ano ang Ionic Bond?
Ang mga atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron at bumuo ng mga negatibo o positibong charged na particle, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga particle na ito ay tinatawag na ions. May mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion. Ionic bonding ay ang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga magkasalungat na sinisingil na mga ion. Ang lakas ng mga pakikipag-ugnayan ng electrostatic ay higit na naiimpluwensyahan ng mga halaga ng electronegativity ng mga atom sa isang ionic na bono. Ang electronegativity ay nagbibigay ng pagsukat ng affinity ng mga atom para sa mga electron. Ang isang atom na may mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron mula sa isang atom na may mababang electronegativity upang bumuo ng isang ionic bond.
Figure 02: Pagbubuo ng Ionic Bond sa Sodium Chloride
Halimbawa, ang sodium chloride ay may ionic bond sa pagitan ng sodium ion at chloride ion. Ang sodium ay isang metal; samakatuwid, mayroon itong napakababang electronegativity (0.9) kumpara sa Chlorine (3.0). Dahil sa pagkakaiba ng electronegativity na ito, ang Chlorine ay maaaring makaakit ng isang electron mula sa Sodium at bumuo ng mga Cl- at Na+ ions. Dahil dito, ang parehong mga atom ay nakakakuha ng matatag, marangal na pagsasaayos ng elektronikong gas. Ang Cl- at Na+ ay pinagsasama-sama ng napakalakas na kaakit-akit na electrostatic force, kaya bumubuo ng isang ionic bond.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Hydrogen Bond at Ionic Bond?
Ang Hydrogen bond ay intermolecular attraction habang ang ionic bonds ay mga kaakit-akit na electrostatic force. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hydrogen bond at ionic bond ay ang ionic bonding ay umiiral sa pagitan ng mga permanenteng anion at cation, samantalang ang hydrogen bond ay umiiral sa pagitan ng bahagyang positibo at bahagyang negatibong singil. Bukod pa rito, ang mga ionic bond ay mas malakas kaysa sa hydrogen bond.
Bukod dito, nagaganap ang mga hydrogen bond kapag mayroong hydrogen atom at isang electronegative atom habang nagaganap ang mga ionic bond sa pagitan ng anumang metal at nonmetal atom. Kaya, ito ay isang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng hydrogen bond at ionic bond. Bukod pa rito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng hydrogen bond at ionic bond ay ang mga hydrogen bond ay madaling masira dahil ang mga ito ay intermolecular o intramolecular attraction forces, ngunit ang ionic bond ay malakas na chemical bond na mahirap masira.
Buod – Hydrogen Bond at Ionic Bond
Ang Ionic bond ay nangyayari sa loob ng mga ionic compound. Ang mga hydrogen bond ay mga inter-molecular bond. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng hydrogen bond at ionic bond ay ang ionic bonding ay umiiral sa pagitan ng mga permanenteng anion at cation, samantalang ang hydrogen bond ay umiiral sa pagitan ng bahagyang positibo at bahagyang negatibong singil.
