Halogen vs Xenon
Ang iba't ibang elemento sa periodic table ay may iba't ibang katangian, ngunit ang mga elementong may katulad na katangian ay pinagsama-sama at ginawang mga pangkat.
Halogen
Ang Halogens ay isang serye ng mga non-metal sa pangkat 17, sa periodic table. Ang fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I) at astatine (At) ay ang mga halogens. Ang mga halogen ay nasa lahat ng tatlong estado bilang mga solid, likido at gas. Ang fluorine at chlorine ay mga gas samantalang ang bromine ay isang likido. Ang yodo at astatine ay natural na matatagpuan bilang mga solido. Dahil ang lahat ng elemento ay nabibilang sa parehong pangkat, nagpapakita ang mga ito ng ilang katulad na katangian, at matutukoy namin ang ilang mga uso sa pagbabago ng mga katangian.
Lahat ng mga halogen ay hindi metal, at mayroon silang karaniwang configuration ng electron na s2 p7; gayundin, mayroong isang pattern sa pagsasaayos ng elektron. Habang bumababa ka sa grupo, tumataas ang atomic number kaya tumataas din ang huling orbital kung saan napuno ang electron. Sa ibaba ng grupo, ang laki ng atom ay tumataas. Samakatuwid, ang atraksyon sa pagitan ng nucleus at mga electron sa huling orbital ay bumababa. Ito naman ay humahantong sa pagbaba ng enerhiya ng ionization pababa sa grupo. Gayundin habang bumababa ka sa grupo, bumababa ang electronegativity at reactivity. Sa kabaligtaran, ang kumukulo at natutunaw na punto ay tumataas pababa sa pangkat.
Halogens ay matatagpuan sa kalikasan bilang diatomic molecules. Kung ikukumpara sa iba pang mga elemento sa periodic table, sila ay lubos na reaktibo. Mayroon silang mataas na electronegativities kaysa sa iba pang mga elemento dahil sa kanilang mataas na epektibong nuclear charge. Karaniwan kapag ang mga halogens ay tumutugon sa iba pang mga elemento (lalo na sa mga metal) nakakakuha sila ng isang elektron at bumubuo ng mga ionic compound. Kaya, mayroon silang kakayahang bumuo ng -1 anion. Maliban dito, nakikilahok din sila sa paggawa ng mga covalent bond. Pagkatapos ay may posibilidad din nilang maakit ang mga electron sa bono patungo sa kanilang sarili dahil sa mataas na electronegativity.
Ang Hydrogen halides ay mga matapang na acid. Ang fluorine, bukod sa iba pang halogen ay ang pinaka-reaktibong elemento, at ito ay lubhang kinakaing unti-unti at lubhang nakakalason. Ang klorin at bromine ay ginagamit bilang mga disinfectant para sa tubig. Ang karagdagang chlorine ay isang mahalagang ion sa ating mga katawan.
Xenon
Ang
Xenon ay isang noble gas na may simbolo ng kemikal na Xe. Ang atomic number nito ay 54. Dahil ito ay isang noble gas, ang mga orbital nito ay ganap na napuno ng mga electron at mayroon itong electron configuration na [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ang Xenon ay isang walang kulay, walang amoy, mabigat na gas. Ito ay naroroon sa kapaligiran ng Earth sa mga bakas na dami.
Bagama't hindi reaktibo ang xenon, maaari itong ma-oxidize gamit ang napakalakas na oxidizing agent. Samakatuwid, maraming mga xenon compound ang na-synthesize. Ang Xenon ay may natural na nagaganap na walong matatag na isotopes. Ginagamit ang Xenon sa mga xenon flash lamp na mga light emitting device. Ang laser na ginawa mula sa xenon chloride ay ginagamit para sa mga layuning dermatological. Gayundin, ang xenon ay ginagamit bilang pangkalahatang pampamanhid sa medisina. Ang ilang mga isotopes ng xenon ay radioactive. 133Xe isotope, na naglalabas ng gamma radiation, ay ginagamit upang ilarawan ang mga organ sa katawan sa pamamagitan ng single photon emission computed tomography.
Halogen vs Xenon
