Mahalagang Pagkakaiba – Ionic vs Covalent Compound
Maraming pagkakaiba ang maaaring mapansin sa pagitan ng ionic at covalent compound batay sa kanilang mga macroscopic na katangian tulad ng solubility sa tubig, electrical conductivity, melting point at boiling point. Ang pangunahing dahilan para sa mga pagkakaibang ito ay ang pagkakaiba sa kanilang bonding pattern. Samakatuwid, ang kanilang pattern ng bonding ay maaaring ituring bilang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga ionic at covalent compound. (Pagkakaiba sa Pagitan ng Ionic at Covalent Bonds) Kapag nabuo ang mga ionic bond, ang (mga) electron ay ibinibigay ng isang metal at ang (mga) donasyong electron ay tinatanggap ng isang non-metal. Bumubuo sila ng isang malakas na bono dahil sa electrostatic attraction. Ang mga covalent bond ay nabuo sa pagitan ng dalawang di-metal. Sa covalent bonding, dalawa o higit pang mga atom ang nagbabahagi ng mga electron upang matugunan ang panuntunan ng octet. Sa pangkalahatan, ang mga ionic bond ay mas malakas kaysa sa mga covalent bond. Ito ay humahantong sa mga pagkakaiba sa kanilang mga pisikal na katangian.
Ano ang Ionic Compounds?
Ang Ionic bond ay nabuo kapag ang dalawang atom ay may malaking pagkakaiba sa kanilang mga halaga ng electronegativity. Sa proseso ng pagbuo ng bono, ang mas kaunting electronegative na atom ay nawawalan ng (mga) electron at mas maraming electronegative na atom ang nakakakuha ng mga electron na iyon. Samakatuwid, ang mga nagreresultang species ay magkasalungat na sinisingil na mga ion at bumubuo sila ng isang bono dahil sa malakas na electrostatic attraction.
Ionic bonds ay nabuo sa pagitan ng mga metal at non-metal. Sa pangkalahatan, ang mga metal ay walang maraming valence electron sa pinakalabas na shell; gayunpaman, ang mga non-metal ay may mas malapit sa walong electron sa valence shell. Samakatuwid, ang mga hindi metal ay may posibilidad na tumanggap ng mga electron upang matugunan ang panuntunan ng octet.
Halimbawa ng ionic compound ay Na+ + Cl–à NaCl
Ang sodium(metal) ay may isang valence electron lamang at ang Chlorine (non-metal) ay may pitong valence electron.
Ano ang Covalent Compounds?
Ang mga covalent compound ay nabuo sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawa o higit pang mga atom upang matugunan ang "octet rule". Ang ganitong uri ng pagbubuklod ay karaniwang matatagpuan sa mga non-metal na compound, mga atomo ng parehong tambalan o mga kalapit na elemento sa periodic table. Ang dalawang atom na may halos magkaparehong electronegativity value ay hindi nagpapalitan (nag-donate / tumanggap) ng mga electron mula sa kanilang valence shell. Sa halip, nagbabahagi sila ng mga electron para makamit ang configuration ng octet.
Ang mga halimbawa ng covalent compound ay Methane (CH4), Carbon monoxide (CO), Iodine monobromide (IBr)
Covalent Bonding
Ano ang pagkakaiba ng Ionic at Covalent Compound?
Kahulugan ng Ionic Compound at Covalent Compound
Ionic compound: Ang Ionic compound ay isang kemikal na compound ng mga cation at anion na pinagsasama-sama ng mga ionic bond sa isang lattice structure.
Covalent compound: Ang covalent compound ay isang kemikal na bono na nabuo sa pamamagitan ng pagbabahagi ng isa o higit pang mga electron, lalo na ang mga pares ng mga electron, sa pagitan ng mga atomo.
Mga Katangian ng Ionic at Covalent Compound
Mga Pisikal na Katangian
Ionic Compounds:
Lahat ng ionic compound ay umiiral bilang mga solid sa temperatura ng kuwarto.
Ang Ionic compound ay may matatag na istrakturang kristal. Samakatuwid, mayroon silang mas mataas na mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo. Napakalakas ng puwersa ng pag-akit sa pagitan ng mga positibo at negatibong ion.
| Ionic Compound | Appearance | Melting Point |
| NaCl – Sodium chloride | Puting mala-kristal na solid | 801°C |
| KCl – Potassium chloride | Puti o walang kulay na vitreous na kristal | 770°C |
| MgCl2– Magnesium chloride | Puti o walang kulay na mala-kristal na solid | 1412 °C |
Covalent Compounds:
Ang mga covalent compound ay umiiral sa lahat ng tatlong anyo; bilang mga solid, likido at gas sa temperatura ng silid.
Ang kanilang mga natutunaw at kumukulo ay medyo mababa kumpara sa mga ionic compound.
| Covalent Compound | Appearance | Melting Point |
| HCl-Hydrogen chloride | Isang walang kulay na gas | -114.2°C |
| CH4 -Methane | Isang walang kulay na gas | -182°C |
| CCl4 – Carbon tetrachloride | Isang walang kulay na likido | -23°C |
Conductivity
Ionic Compounds: Ang solid ionic compounds ay walang libreng electron; samakatuwid, hindi sila nagsasagawa ng kuryente sa solidong anyo. Ngunit, kapag ang mga ionic compound ay natunaw sa tubig, gumagawa sila ng isang solusyon na nagsasagawa ng kuryente. Sa madaling salita, ang mga may tubig na solusyon ng mga ionic compound ay mahusay na mga electrical conductor.
Covalent Compounds: Ni ang mga purong covalent compound o dissolved form sa tubig ay hindi nagdudulot ng kuryente. Samakatuwid, ang mga covalent compound ay mahihirap na electrical conductor sa lahat ng phase.
Solubility
Ionic Compounds: Karamihan sa mga ionic compound ay natutunaw sa tubig, ngunit hindi sila matutunaw sa mga non-polar solvent.
Covalent Compounds: Karamihan sa mga covalent compound ay natutunaw sa mga non-polar solvent, ngunit hindi sa tubig.
Hardness
Ionic Compounds: Ang mga Ionic solid ay mas matigas at malutong na compound.
Covalent Compounds: Sa pangkalahatan, ang mga covalent compound ay mas malambot kaysa sa ionic solids.
Image Courtesy: “Covalent bond hydrogen” ni Jacek FH – Sariling gawa. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons “IonicBondingRH11” ni Rhannosh – Sariling gawa. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Commons
