Mahalagang Pagkakaiba – Excitation vs Ionization Potential
Ang dalawang terminong potensyal ng paggulo at potensyal ng ionization ay nauugnay sa enerhiya na kinakailangan upang ilipat ang mga electron, ngunit may pagkakaiba sa pagitan ng mga ito batay sa patutunguhan ng paggalaw ng elektron. Sa madaling salita, sa dalawang sitwasyong ito, iba ang patutunguhan ng elektron pagkatapos ng paggalaw. Dalawang paggalaw ng mga electron ang makikilala sa ganitong paraan. Ang mga electron ay maaaring lumipat sa mas mataas na antas ng enerhiya sa loob ng atom o molekula o humiwalay sa nucleus at lumayo sa atom. Ang parehong mga prosesong ito ay nangangailangan ng tiyak na dami ng enerhiya. Ang mga electron ay hindi makakagalaw maliban kung ang kinakailangang enerhiya ay hindi nasisipsip. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng potensyal ng paggulo at ng ionization ay ang potensyal ng paggulo ay ang enerhiya na kinakailangan upang lumipat mula sa isang antas ng enerhiya patungo sa isa pa habang ang potensyal ng ionization ay ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang electron mula sa isang atom.
Ano ang Potensyal ng Excitation?
Ang mga atom ay may mga antas ng enerhiya na tinatawag na mga orbit. Ang mga electron ay gumagalaw sa paligid ng nucleus sa mga orbit na ito. Ang mga electron ay hindi maaaring pumili ng mga arbitrary na orbit; ang mga ito ay inilalagay sa ilang mga orbit ayon sa kanilang mga antas ng enerhiya at sila ay pinaghihigpitan upang lumipat o tumalon sa isa pang antas ng enerhiya maliban kung sila ay sumisipsip ng kinakailangang dami ng enerhiya. Ang paglipat mula sa isang orbit patungo sa isa pa pagkatapos masipsip ang kinakailangang dami ng enerhiya ay tinatawag na excitation at ang enerhiya na hinihigop upang lumipat mula sa isang orbit patungo sa isa pa ay tinatawag na excitation potential o excitation energy.
Ano ang Potensyal ng Ionization?
Ang Ionization ay ang proseso ng pag-alis ng electron mula sa valence shell. Sa pangkalahatan, ang mga electron ay nakagapos sa nucleus sa pamamagitan ng malakas na puwersang electrostatic. Samakatuwid, ang enerhiya ay kinakailangan upang ganap na alisin ang isang elektron mula sa atom. Ito ay tinukoy bilang pag-alis ng isang elektron mula sa atom o molekula patungo sa isang walang katapusang distansya. Ang enerhiya na kailangan para sa prosesong ito ay tinatawag na, "enerhiya ng ionisasyon" o "potensyal ng ionization".
Sa madaling salita, ito ay ang potensyal na pagkakaiba sa pagitan ng inisyal na estado, kung saan ang electron ay nakatali sa nucleus at ang huling estado kung saan ang electron ay hindi na nakakabit sa nucleus kung saan ito ay nagpapahinga sa infinity.
Mga pana-panahong trend para sa ionization energy (IE) vs. proton number
Ano ang pagkakaiba ng Excitation at Ionization Potential?
Kahulugan ng Excitation at Ionization Potential
Potensyal ng Excitation:
Ang enerhiya na na-absorb ng isang electron upang lumipat mula sa isang antas ng enerhiya patungo sa isang mas mataas na antas ng enerhiya ay tinatawag na, "excitation potential" o enerhiya ng paggulo. Ito ang karaniwang pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng inisyal at panghuling estado.
Tandaan: gumagalaw ang electron sa loob ng atom, ngunit sa iba't ibang antas ng enerhiya.
Potensyal ng Ionization:
Ang enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang electron mula sa isang atom ay tinatawag na, “ionization potential” o “ionization energy”. Ito ang potensyal na pagkakaiba sa pagitan ng dalawang estado kung saan ang isang elektron ay nakatali sa nucleus at ang elektron ay tinanggal mula sa atom. Ang enerhiya kapag ang elektron ay nasa isang walang katapusang distansya ay itinuturing na zero.
Tandaan: ang isang electron ay inaalis mula sa atom at walang atraksyon sa nucleus kapag ito ay inalis.
Pagkalkula:
Potensyal ng Excitation:
Kapag tumalon ang isang electron mula sa ground state (n=1) patungo sa isa pang (n=2) energy level, ang katumbas na enerhiya ay tinatawag na 1st excitation potential.
| 1st potensyal ng paggulo=Energy (n=2 level) – Energy (n=1 level)=-3.4 ev – (-13.6 ev)=10.2 ev |
Kapag ang isang electron ay tumalon mula sa ground state (n=1) patungo sa isa pang (n=3) na antas ng enerhiya, ang katumbas na enerhiya ay tinatawag na 2nd excitation potential.
| 2nd potensyal ng paggulo=Energy (n=3 level) – Energy (n=1 level)=-1.5 ev – (-13.6 ev)=12.1 ev |
Potensyal ng Ionization:
Isaalang-alang ang pag-alis ng electron mula sa n=1 na antas ng enerhiya. Ang potensyal ng ionization ay enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang electron mula sa n=1 na antas hanggang sa infinity.
| Potensyal ng ionization=E infinity – E (n=1 level)=0 – (-13.6 ev)=13.6 ev |
Sa mga atom, ang mga electron na pinaka maluwag na nakagapos ay unang inalis at ang potensyal ng ionization ay unti-unting tumataas habang nag-ionize ito.
