Mahalagang Pagkakaiba – Pagkakasunud-sunod ng Reaksyon kumpara sa Molekularidad
Ang mga reaksiyong kemikal ay mga pagbabagong nangyayari sa mga compound ng kemikal. Ito ay humahantong sa conversion ng isang kemikal na sangkap sa isa pa. Ang mga unang compound na sumasailalim sa reaksyong kemikal ay tinatawag na mga reactant. Ang nakukuha natin sa pagkumpleto ng reaksyon ay mga produkto. Ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay ibinibigay tungkol sa isang sangkap; ito ay maaaring may kinalaman sa isang reactant, produkto o catalyst. Ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon na may paggalang sa isang sangkap ay ang exponent kung saan ang konsentrasyon nito sa rate equation ay itinaas. Ang molecularity ng mga kemikal na reaksyon ay nagpapahayag kung gaano karaming mga reactant molecule ang kasangkot sa reaksyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pagkakasunud-sunod ng reaksyon at molecularity ay ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay nagbibigay ng ugnayan sa pagitan ng konsentrasyon ng isang kemikal na species at ang reaksyon na nararanasan nito samantalang ang molecularity ay nagpapahiwatig kung gaano karaming mga reactant molecule ang nasasangkot sa reaksyon.
Ano ang Order of Reaction
Ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon patungkol sa isang sangkap ay ang exponent kung saan itinataas ang konsentrasyon nito sa rate equation. Upang maunawaan ang konseptong ito, dapat muna nating malaman kung ano ang batas ng rate.
Rate Law
Isinasaad ng batas ng rate na ang rate ng pag-unlad ng isang kemikal na reaksyon (sa pare-parehong temperatura) ay proporsyonal sa mga konsentrasyon ng mga reactant na itinaas sa mga exponent na tinutukoy sa eksperimentong paraan. Ang mga exponent na ito ay kilala bilang mga order ng mga konsentrasyong iyon. Isaalang-alang natin ang isang halimbawa.
2N2O5 ↔ 4 HINDI2 + O 2
Para sa reaksyon sa itaas, ang equation ng batas ng rate ay ibinibigay tulad ng nasa ibaba.
Rate=k.[N2O5]x
Sa itaas na equation, ang k ay ang proportionality constant na kilala bilang rate constant. Ito ay pare-pareho sa pare-parehong temperatura. Ang mga bracket ay ginagamit upang ipahayag na ito ay ang konsentrasyon ng reactant. Ang simbolo na x ay ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon na may paggalang sa reactant. Ang halaga ng x ay dapat matukoy sa eksperimentong paraan. Para sa reaksyong ito, napag-alaman na x=1. Dito, makikita natin na ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay hindi katumbas ng stoichiometry ng reaksyon. Ngunit sa ilang mga reaksyon, ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay maaaring katumbas ng stoichiometry.
Para sa isang reaksyon na may dalawa o higit pang mga reactant, ang equation ng rate ng batas ay maaaring isulat sa ibaba.
A + B + C ↔ P
Rate=k.[A]a[B]b[C]c
Ang a, b at c ay mga pagkakasunud-sunod ng reaksyon patungkol sa A, B at C na mga reaksyon, ayon sa pagkakabanggit. Para sa ganitong uri ng mga equation ng rate (na may ilang mga order ng reaksyon), ang kabuuan ng mga order ng reaksyon ay ibinibigay bilang pangkalahatang pagkakasunud-sunod ng reaksyon.
Kabuuang pagkakasunud-sunod=a + b + c
Figure 1: Rate ng First Order at Second Order Reactions
Ayon sa pagkakasunud-sunod ng reaksyon, may ilang uri ng reaksyon:
- Zero Order Reactions (ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay zero na may kinalaman sa anumang reactant na ginamit. Samakatuwid ang rate ng reaksyon ay hindi nakadepende sa mga konsentrasyon ng mga reactant na ginamit.)
- Mga Reaksyon sa Unang Order (ang rate ay proporsyonal sa konsentrasyon ng isang reactant)
- Mga Reaksyon sa Pangalawang Order (ang rate ng reaksyon ay proporsyonal alinman sa parisukat ng konsentrasyon ng isang reactant o sa produkto ng mga konsentrasyon ng dalawang reactant)
Ano ang Molecularity
Ang Molecularity ng isang reaksyon ay ang bilang ng mga molekula o ion na lumalahok sa isang reaksyon bilang mga reactant. Higit sa lahat, ang mga reactant na isinasaalang-alang ay ang mga nakikilahok sa hakbang sa pagtukoy ng rate ng pangkalahatang reaksyon. Ang rate ng pagtukoy ng hakbang ng isang reaksyon ay ang pinakamabagal na hakbang ng pangkalahatang reaksyon. Ito ay dahil tinutukoy ng pinakamabagal na hakbang ng reaksyon ang bilis ng reaksyon.
Figure 2: Isang Unimolecular Reaction
Ang molekularidad ay maaaring may iba't ibang uri:
- Ang mga unimolecular reaction ay may isang reactant molecule (o ion)
- Ang mga reaksyong bimolecular ay may dalawang reactant (maaaring magkapareho ang compound o magkaibang compound ang dalawang reactant)
- May tatlong reactant ang mga trimolecular reaction.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Order of Reaction at Molecularity?
Order of Reaction vs Molecularity |
|
| Ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon patungkol sa isang substance ay ang exponent kung saan itinataas ang konsentrasyon nito sa rate equation. | Molecularity ng isang reaksyon ay ang bilang ng mga molekula o ion na lumalahok sa isang reaksyon bilang mga reactant. |
| Kaugnayan sa mga Reactant | |
| Ipinapaliwanag ng pagkakasunud-sunod ng reaksyon kung paano nakakaapekto ang konsentrasyon ng mga reactant sa rate ng reaksyon. | Molecularity ay nagbibigay ng bilang ng mga reactant na nakikibahagi sa isang reaksyon. |
Buod – Order of Reaction vs Molecularity
Isinasaad ng batas sa rate na ang rate ng pag-unlad ng isang kemikal na reaksyon (sa pare-parehong temperatura) ay proporsyonal sa mga konsentrasyon ng mga reactant na itinaas sa mga exponent na tinutukoy sa eksperimentong paraan. Ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay ibinibigay patungkol sa isang reactant. Ipinapaliwanag nito ang pag-asa ng rate ng reaksyon sa mga konsentrasyon ng mga reactant. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pagkakasunud-sunod ng reaksyon at molecularity ay ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay nagbibigay ng ugnayan sa pagitan ng konsentrasyon ng isang kemikal na species at ang reaksyon na nararanasan nito samantalang ang molecularity ay nagpapahayag kung gaano karaming mga reactant molecule ang nasasangkot sa reaksyon.
