Pagkakaiba sa Pagitan ng Mole Fraction at Mass Fraction

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – Mole Fraction kumpara sa Mass Fraction

Ang Mole fraction at mass fraction ay mga terminong ginagamit upang ipahayag ang mga ratio sa pagitan ng iba't ibang bahagi sa mga compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mole fraction at mass fraction ay ang mole fraction ay tumatalakay sa mga moles ng iba't ibang bahagi ng isang compound samantalang ang mass fraction ay tumatalakay sa masa ng iba't ibang bahagi sa isang compound. Ang mole fraction ay maaaring i-convert sa mass fraction ng parehong compound at vice versa.

Ano ang Mole Fraction?

Ang Mole fraction ay ang ratio sa pagitan ng mga halaga ng mga bahagi sa isang halo na ipinahayag ng kanilang bilang ng mga moles. Ito ay ang ratio sa pagitan ng mga moles ng isang constituent at ang kabuuan ng mga moles ng lahat ng mga constituent sa isang halo. Maaari itong ibigay tulad ng nasa ibaba.

Mole fraction=moles ng isang constituent/sum of moles ng lahat ng constituents (mass of the mixture)

O

X_i=n_i / n_kabuuan

Ang mga mole fraction ng lahat ng mga bahagi ay katumbas ng 1 dahil ang mole fraction ay isang ratio. Ang mole fraction ay maaaring gamitin upang ipahayag ang mole percentage sa pamamagitan ng multiply ng mole fraction mula sa 100. Ang mole fraction ay maaari ding tawaging amount fraction dahil ang mga mole ay nagbibigay ng halaga ng isang constituent. Ang mole fraction ay unit-less dahil ito ay isang ratio sa pagitan ng mga moles (mga unit na kanselahin).

Figure 01: Density ng NaCl bilang isang Function ng Mole Fraction

Pagkalkula ng Mole Fraction

Isaalang-alang natin ang isang sample na problema para maunawaan kung ano ang mole fraction.

Tanong:

Hanapin ang mole fraction ng NaCl kapag ang 0.1 mol ng NaCl ay natunaw sa 100 gramo ng purong tubig.

Sagot:

Bilang ng mga moles ng tubig=100 g / 18 gmol^-1

=5.56 mol

Kabuuan ng mga nunal ng lahat ng nasasakupan=0.1 (NaCl) + 5.56 (H_2O)

=5.66 mol

Ang mole fraction ng NaCl=0.1 mol/ 5.66 mol

=0.018

Ano ang Mass Fraction?

Ang mass fraction ay ang ratio sa pagitan ng mass ng isang constituent at ng kabuuang masa ng isang mixture. Dahil ito ay isang ratio sa pagitan ng mga masa, ang mass fraction ay unit-less (units cancel out). Maaari itong ibigay bilang isang equation (ibinigay sa ibaba).

Mass fraction=mass ng isang constituent/sum of mass ng lahat ng constituents (mass of the mixture)

O

W_i =m_i / m_kabuuan

Ang mga mass fraction ng lahat ng mga bahagi ay katumbas ng 1 dahil ang mass fraction ay isang ratio. Ang mga mass fraction ng mga indibidwal na bahagi ay palaging mas mababa ang mga halaga kaysa sa 1. Ang mass fraction ay maaari ding ibigay bilang mass percentage. Dito, ang mass fraction ay pinarami ng 100. Sa mga kalkulasyon ng elemental analysis, ang mass fraction ay tumutukoy sa ratio sa pagitan ng mass ng isang chemical element at ng compound. Ang mass fraction ay hindi nakasalalay sa temperatura dahil hindi nagbabago ang masa kapag binago ang temperatura.

Pagkalkula na kinasasangkutan ng Mass Fraction

Tanong:

Hanapin ang masa ng sucrose sa isang solusyon ng sucrose (500 g) kung saan ang tubig ay may mass fraction na 0.65.

Sagot:

Kabuuang masa ng pinaghalong=500 g

Mass fraction ng tubig=0.65

Pagkatapos ang mass fraction ng sucrose=1-0.65=0.35

Ang masa ng sucrose=0.35 x 500g

=175 g

Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Mole Fraction at Mass Fraction?

• Ang parehong termino ay nagpapahayag ng mga ratio.
• Ang parehong mole fraction at mass fraction ay unit-less terms.
• Parehong nagbibigay ng mga value na katumbas o mas mababa sa 1.
• Parehong hiwalay sa mga pagbabago sa temperatura.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Mole Fraction at Mass Fraction?

Mole Fraction vs Mass Fraction
Ang mole fraction ay ang ratio sa pagitan ng mga moles ng isang constituent at ang kabuuan ng mga moles ng lahat ng constituent sa isang mixture.	Ang mass fraction ay ang ratio sa pagitan ng mass ng isang constituent at ng kabuuang masa ng isang mixture.
Mga Bahagi
Mole fraction ay kinakalkula gamit ang mga moles ng mga constituent.	Kinakalkula ang mass fraction gamit ang masa ng mga constituent.

Buod – Mole Fraction vs Mass Fraction

Mole fraction at mass fraction ay ginagamit upang ipahayag ang mga relative fraction ng iba't ibang constituent sa isang mixture. Parehong unit-less terms dahil ang mga ratio ay may parehong unit, at sa gayon ay nagkansela ang mga unit. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mole fraction at mass fraction ay ang mole fraction ay tumatalakay sa mga mole ng iba't ibang bahagi ng isang compound samantalang ang mass fraction ay tumatalakay sa masa ng iba't ibang bahagi sa isang compound.