Pagkakaiba sa pagitan ng Freezing Point Depression at Boiling Point Elevation

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Mahalagang Pagkakaiba – Freezing Point Depression kumpara sa Boiling Point Elevation

Ang pagkalumbay sa punto ng pagyeyelo ay nagiging sanhi ng pagyeyelo ng solusyon sa mas mababang temperatura kaysa sa pagyeyelo ng purong solvent dahil sa pagdaragdag ng mga solute. Ang elevation ng boiling point ay nagiging sanhi ng pagkulo ng solusyon sa mas mataas na temperatura kaysa sa boiling point ng purong solvent dahil sa pagdaragdag ng mga solute. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng freezing point depression at boiling point elevation ay na ang freezing point depression ay nagpapababa sa freezing point ng isang solusyon samantalang ang boiling point elevation ay nagpapataas ng boiling point ng isang solusyon.

Freezing point depression at boiling point elevation ay mga colligative properties ng matter. Nangangahulugan ito na nakadepende lamang sila sa dami ng mga solute, hindi sa likas na katangian ng solute.

Ano ang Freezing Point Depression?

Ang Freezing point depression ay ang pagbaba ng freezing point ng isang solvent dahil sa pagdaragdag ng isang solute sa solvent. Isa itong colligative property. Nangangahulugan ito na ang depresyon ng freezing point ay nakasalalay lamang sa dami ng mga solute, hindi sa likas na katangian ng solute. Kapag naganap ang freezing point depression, ang freezing point ng solvent ay bumababa sa mas mababang halaga kaysa sa purong solvent. Ang freezing point depression ay ang dahilan kung bakit nananatili ang tubig sa dagat sa likidong estado kahit na sa 0°C (ang nagyeyelong punto ng purong tubig). Maaaring ibigay ang freezing point depression tulad ng nasa ibaba.

ΔT_f=T_f(solvent) – T_f(solusyon)

O

ΔT_f=K_fm

Sa ito,

Ang

ΔT_{f ay ang freezing point depression,}

T_{f(solvent) ay ang freezing point ng purong solvent}

Ang

T_{f(solusyon)ay ang nagyeyelong punto ng solusyon (solvent + solute)}

Ang

K_{f ay ang freezing point depression constant}

Ang m ay ang molality ng solusyon.

Gayunpaman, ang idinagdag na solute ay dapat na isang non-volatile solute, kung hindi ang solute ay hindi makakaapekto sa freezing point ng solvent dahil madali itong ma-volatilize. Hindi lamang para sa mga solusyon, ngunit ang konseptong ito ay maaari ding gamitin upang ipaliwanag ang mga pagbabago sa nagyeyelong punto ng solid mixtures. Ang pinong pulbos na solid compound ay may mas mababang pagyeyelo kaysa sa purong solidong compound kapag may mga dumi (solid-solid mixture).

Ang nagyeyelong punto ay ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw ng isang solvent at ang presyon ng singaw ay ang solidong anyo ng solvent na iyon ay pantay. Kung ang isang non-volatile solute ay idinagdag sa solvent na ito, ang presyon ng singaw ng purong solvent ay bumababa. Kung gayon ang solidong anyo ng solvent ay maaaring manatili sa equilibrium kasama ng solvent kahit na sa mas mababang temperatura kaysa sa normal na nagyeyelong punto.

Ano ang Boiling Point Elevation?

Ang elevation ng boiling point ay ang pagtaas ng boiling point ng isang solvent dahil sa pagdaragdag ng isang solute sa solvent. Dito, ang punto ng kumukulo ng solusyon (pagkatapos ng pagdaragdag ng mga solute) ay mas mataas kaysa sa purong solvent. Kaya naman, ang temperatura kung saan nagsisimulang kumulo ang solusyon ay mas mataas kaysa sa karaniwang temperatura.

Figure 01: Mga pagkakaiba sa Freezing Point at Boiling Point sa pagitan ng purong solvent at mga solusyon (solvent + solutes)

Gayunpaman, ang idinagdag na solute ay dapat na isang non-volatile solute, o kung hindi, ang solute ay magwawala sa halip na matunaw sa solvent. Ang elevation ng boiling point ay isa ring colligative property kaya depende lang ito sa dami ng solute (hindi sa nature ng solute).

ΔT_b=T_b(solvent) – T_b(solusyon)

O

ΔT_b=K_bm

Sa ito,

Ang

ΔT_{b ay ang boiling point elevation}

T_{b(solvent) ay ang kumukulong punto ng purong solvent}

T_{b(solusyon)ay ang kumukulong punto ng solusyon (solvent + solutes)}

Ang

K_{b ay ang boiling point elevation constant}

Ang m ay ang molality ng solusyon

Ang karaniwang halimbawa ng hindi pangkaraniwang bagay na ito ay ang kumukulo ng isang may tubig na solusyon sa asin. Ang isang solusyon sa asin ay kumukulo sa mas mataas na temperatura kaysa 100°C (kumukulo ng purong tubig).

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Freezing Point Depression at Boiling Point Elevation?

Freezing Point Point vs Boiling Point Elevation
Ang depression ng freezing point ay ang pagbaba ng freezing point ng isang solvent dahil sa pagdaragdag ng isang solute sa solvent.	Ang elevation ng boiling point ay ang pagtaas ng boiling point ng isang solvent dahil sa pagdaragdag ng isang solute sa solvent.
Temperatura
Pinababawasan ng depresyon ng freezing point ang freezing point ng isang solusyon.	Ang pag-angat ng boiling point ay nagpapataas ng boiling point ng isang solusyon.
Principle
Nagiging sanhi ng pagyeyelo ang solusyon sa mas mababang temperatura kaysa sa purong solvent.	Ang pagtataas ng boiling point ay nagiging sanhi ng pagkulo ng solusyon sa mas mataas na temperatura kaysa sa purong solvent.
Equation
Ang depression sa freezing point ay ibinibigay ng ΔTf=Tf(solvent) – Tf(solusyon) o ΔTf=Kfm.	Boiling point elevation ΔTb=Tb(solvent) – Tb(solusyon) or ΔTb=Kbm.

Buod – Freezing Point Depression vs Boiling Point Elevation

Freezing point depression at boiling point elevation ay dalawang pangunahing colligative properties ng matter. Ang pagkakaiba sa pagitan ng freezing point depression at boiling point elevation ay ang freezing point depression ay nagpapababa ng freezing point ng isang solusyon samantalang ang boiling point elevation ay nagpapataas ng boiling point ng isang solusyon.