Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng init ng pagbuo at init ng reaksyon ay ang init ng pagbuo ay ang pagbabago sa enthalpy sa panahon ng pagbuo ng isang nunal ng isang sangkap sa mga karaniwang kondisyon samantalang ang init ng reaksyon ay ang pagbabago sa enthalpy habang isang kemikal na reaksyon na nangyayari sa palaging presyon.
Ang init ng pagbuo at init ng reaksyon ay mahalagang mga halaga ng enthalpy patungkol sa mga reaksiyong kemikal. Tinukoy namin ang mga terminong ito para sa mga karaniwang kundisyon, ibig sabihin, karaniwang presyon at karaniwang temperatura. Dito, ang init o enthalpy ay ang enerhiya na naglalabas mula sa isang sistema o hinihigop ng isang sistema sa panahon ng reaksyong kemikal.
Ano ang Heat of Formation?
Ang init ng pagbuo ay ang pagbabago ng enthalpy sa panahon ng pagbuo ng isang nunal ng isang substance mula sa mga purong elemento sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Dito, ang mga karaniwang kondisyon ay 1 atm pressure at 298.15 Kelvin na temperatura. Dahil isinasaalang-alang namin ang pagbuo ng isang nunal, ang yunit para sa enerhiya na ito ay kJ / mol. Ang enerhiya na ito ay alinman sa enerhiya na inilalabas ng reaksyon ng pagbuo o ang enerhiya na kinokonsumo ng reaksyon sa panahon ng pag-unlad. Ang equation para sa enthalpy na ito ay ang mga sumusunod;
Dito, ang ∆ ay isang simbolo, na nagpapahiwatig ng pagbabago sa enthalpy, ang H ay ang dami ng enerhiya at ang f ay nagpapahiwatig ng isang reaksyon ng pagbuo. sa reaksyong ito, ang lahat ng mga nasasakupan ay nasa mga karaniwang kondisyon, kung hindi, hindi ito ang init ng pagbuo. Halimbawa, ang pagbuo ng carbon dioxide ay ang mga sumusunod.
Ang purong elemental na anyo ng carbon ay graphite at ang pinagmulan ng oxygen ay diatomic oxygen molecule. Kapag ginawa namin ang reaksyong ito sa pagbuo sa ilalim ng mga karaniwang kundisyon at sinusukat ang pagbabago sa enthalpy, tinatawag namin itong init ng pagbuo.
Ano ang Heat of Reaction?
Ang init ng reaksyon ay ang pagbabago ng enthalpy ng isang reaksyon na nangyayari sa pare-parehong presyon. Sinusukat namin ang pagkakaiba sa enerhiya na ito sa yunit ng kJ/mol. Nagbibigay ito ng enerhiya na maaaring inilabas o hinihigop sa panahon ng isang kemikal na reaksyon. Ang simbolo para sa pagbabagong ito ng enthalpy ay ∆H. Kung ang halaga ay isang positibong halaga, tinatawag namin itong isang endothermic na reaksyon. Kung ang halaga ay negatibo, tinatawag namin itong isang exothermic reaction.ang equation para sa pagbabagong ito ng enthalpy ay ang mga sumusunod;
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Heat of Formation at Heat of Reaction?
Ang init ng pagbuo ay ang pagbabago ng enthalpy sa panahon ng pagbuo ng isang nunal ng isang substance mula sa mga purong elemento sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Ang simbolo para sa pagbabagong ito ng enthalpy ay, ∆Hf Ang init ng reaksyon ay ang pagbabago ng enthalpy ng isang reaksyon na nangyayari sa isang pare-parehong presyon. Ang simbolo para sa pagbabagong ito ng enthalpy ay, ∆H.
Buod – Heat of Formation vs Heat of Reaction
Ang Enthalpy ay ang nilalaman ng enerhiya. Ang pagbabago ng enthalpy ay nagpapahiwatig kung gaano karaming enerhiya ang nagpapalitan sa pagitan ng mga reactant, produkto at sa paligid. Ang pagkakaiba sa pagitan ng init ng pagbuo at init ng reaksyon ay ang init ng pagbuo ay ang pagbabago sa enthalpy sa panahon ng pagbuo ng isang nunal ng isang sangkap sa mga karaniwang kondisyon samantalang ang init ng reaksyon ay ang pagbabago sa enthalpy sa panahon ng isang kemikal na reaksyon na nangyayari sa patuloy na presyon.
