Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electrovalency at covalency ay ang electrovalency ay ang bilang ng mga electron na nakukuha o nawala ng isang atom sa pagbuo ng isang ion samantalang ang covalency ay ang bilang ng mga electron na maaaring ibahagi ng isang atom sa isa pang atom.
Bagaman magkatulad ang mga terminong electrovalency at covalency, magkaiba sila sa isa't isa ayon sa kanilang mga kahulugan. Pangunahin, ipinapaliwanag ng electrovalency ang pagbuo ng isang ion samantalang ipinapaliwanag ng covalency ang pagbuo ng isang covalent bond.
Ano ang Electrovalency?
Ang Electrovalency ay ang bilang ng mga electron na nakuha o nawala sa panahon ng pagbuo ng isang ion mula sa atom na iyon. Samakatuwid, ito ay tumutukoy sa bilang ng mga electron na maaaring makuha o mawala ng isang atom kapag bumubuo ng isang electrovalent bond, tinatawag namin itong isang ionic bond. ayon sa paliwanag na ito, nagbibigay ito ng netong singil sa kuryente sa isang ion. Bukod dito, kung ang isang atom ay nawalan ng mga electron kapag bumubuo ng isang ionic na bono ay nagpapahiwatig ng isang positibong electrovalency habang kung ang isang atom ay nakakakuha ng mga electron kapag bumubuo ng isang ionic na bono, ito ay nagpapahiwatig na ang atom ay may negatibong electrovalency. Ang mga compound na may mga atom na may electrovalency ay mga ionic compound.
Figure 01: Pagbuo ng Ionic Bond
Halimbawa, isaalang-alang natin ang pagbuo ng sodium chloride (NaCl). Doon, ang sodium atom ay nawawalan ng isang elektron; kaya ito ay may positibong electrovalency. Nakukuha ng chlorine atom ang elektron na iyon. Kaya, mayroon itong negatibong electrovalency. Gayunpaman, dahil ang bilang ng mga electron na nawala o nakuha ay isa, ang electrovalency ng sodium (o chlorine) ay isa. Dapat nating bigyan ang electrovalency na may naaangkop na buntong-hininga upang ipahiwatig kung ito ay positibo o negatibong electrovalency.
- Sodium=positive electrovalency sodium ay maaaring ibigay bilang +1.
- Chlorine=ang negatibong electrovalency ng chlorine ay maaaring ibigay bilang -1.
Ano ang Covalency?
Ang Covalency ay ang maximum na bilang ng mga electron na maaari nitong ibahagi sa isa pang atom. Samakatuwid, ipinapahiwatig nito ang pinakamataas na bilang ng mga covalent bond na maaaring mabuo ng isang atom gamit ang mga walang laman na orbital nito. Ang halaga ng parameter na ito ay depende sa bilang ng mga valence electron ng isang atom at ang bilang ng mga walang laman na orbital na nasa isang atom.
Halimbawa, ang hydrogen atom ay may isang electron lamang; kaya, maaari itong magbahagi ng isang elektron sa isa pang atom. Samakatuwid, ang covalency ng hydrogen ay 1. Hindi tulad sa electrovalency, hindi natin kailangan ng plus o minus signs dahil walang pagkawala o gain ng mga electron; ang mga electron lamang ang ibinabahagi sa isa't isa.
Figure 02: Pagbuo ng Covalent Bond
Tulad ng aming nabanggit sa itaas, hindi lamang ang bilang ng mga valence electron kundi pati na rin ang bilang ng mga walang laman na orbital ng isang atom ay mahalaga sa pagtukoy ng covalency. Halimbawa, kung isasaalang-alang natin ang carbon bilang isang halimbawa, mayroon itong 4 na electron sa pinakalabas na shell ng elektron. Doon, mayroon itong 2s22p2 electron configuration. Samakatuwid, mayroong isang walang laman na 2p orbital. Samakatuwid, ang dalawang magkapares na electron sa 2s orbital ay maaaring maghiwalay, at ang isang electron ay maisasama sa walang laman na 2p orbital. Pagkatapos ay mayroong 4 na hindi magkapares na mga electron. Maaaring ibahagi ng carbon ang lahat ng apat na electron sa isa pang atom. Kaya, ang covalency ng ay nagiging 4. Ito ay dahil kapag isinulat natin ang pagsasaayos ng elektron ng carbon, makikita natin na mayroon lamang 2 na hindi magkapares na mga electron, kaya iniisip natin na ang covalency ng carbon ay 2 kung sa katunayan ito ay 4.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electrovalency at Covalency?
Ang Electrovalency ay ang bilang ng mga electron na nakuha o nawala sa panahon ng pagbuo ng isang ion mula sa atom na iyon. Ipinapaliwanag nito ang pagbuo ng isang ionic bond. Bukod dito, ang mga compound na may mga atomo na may parameter na ito ay mga ionic compound. Ang covalency, sa kabilang banda, ay ang pinakamataas na bilang ng mga electron na maaari nitong ibahagi sa isa pang atom. Ipinapaliwanag nito ang pagbuo ng isang covalent bond. Bilang karagdagan, ang mga compound na may mga atomo na may covalency ay mga covalent compound.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng electrovalency at covalency sa tabular form.
Buod – Electrovalency vs Covalency
Bagaman magkatulad ang mga terminong electrovalency at covalency, mayroon silang mga natatanging kahulugan at katangian. Ang pagkakaiba sa pagitan ng electrovalency at covalency ay ang electrovalency ay ang bilang ng mga electron na nakukuha o nawawala ng isang atom sa pagbuo ng isang ion samantalang ang covalency ay ang bilang ng mga electron na maaaring ibahagi ng isang atom sa isa pang atom.
