Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng solvent at solute ay ang solute ang siyang matutunaw habang, ang solvent ang responsable sa pagtunaw nito.
Ang solusyon ay isang homogenous na pinaghalong dalawa o higit pang mga substance. Pinangalanan namin itong isang homogenous na halo dahil ang komposisyon ay pare-pareho sa buong solusyon. Gayundin, ang mga bahagi ng isang solusyon ay higit sa lahat ng dalawang uri, mga solute at mga solvent. Ang solvent ay natutunaw ang mga solute at bumubuo ng isang pare-parehong solusyon. Kaya, ang karaniwang halaga ng solvent ay mas mataas kaysa sa dami ng solute.
Ano ang Solvent?
Ang Solvent ay isang substance na may kakayahang matunaw. Kaya, maaari itong matunaw ang isa pang sangkap. Gayundin, ang mga solvents ay maaaring mangyari sa isang likido, gas o solid na estado. Gayunpaman, kadalasan, ginagamit namin ang mga likido bilang mga solvent. Higit pa rito, sa mga likido, ang tubig ay karaniwan bilang isang unibersal na solvent, dahil maaari itong matunaw ang maraming mga sangkap kaysa sa anumang iba pang solvent. Bukod dito, maaari nating matunaw ang gas, solid, o anumang iba pang likidong solute sa mga likidong solvent. Ngunit, sa mga solvent ng gas, ang mga gas solute lang ang matutunaw.
Figure 01: Ang Acetic Acid ay kapaki-pakinabang bilang Organic Solvent
Higit pa rito, may limitasyon sa dami ng mga solute na maaari naming idagdag sa isang tiyak na halaga ng solvent. Sinasabi namin na ang solusyon ay naging puspos kung idinagdag namin ang pinakamataas na dami ng mga solute sa solvent. May mga solvents sa dalawang uri bilang organic o inorganic solvents. Halimbawa, ang eter, hexane, at methylene chloride ay mga organikong solvent, samantalang ang tubig ay isang inorganic na solvent.
Polar at Non-Polar Solvent
Mayroong dalawang malawak na kategorya ng mga solvent bilang polar solvent at non-polar solvent.
Ang mga molekula ng polar solvent ay may paghihiwalay ng singil, samakatuwid, na may kakayahang magtunaw ng mga polar solute. Sa proseso ng paglusaw, maaaring mangyari ang mga dipole-dipole na pakikipag-ugnayan o dipole-induced na dipole na pakikipag-ugnayan. Maaari pa nating hatiin ang mga polar solvent bilang polar protic at polar aprotic solvents. Ang mga polar protic solvents ay may kakayahang pagbuo ng hydrogen bond kasama ang mga solute. Samakatuwid, natutunaw nila ang mga anion sa pamamagitan ng hydrogen bonding. Ang tubig at methanol ay polar protic solvents. Ang mga polar aprotic solvent ay hindi maaaring bumuo ng mga hydrogen bond. Gayunpaman, mayroon silang malalaking dipole moments, samakatuwid ay bumubuo ng dipole-dipole na pakikipag-ugnayan sa mga ionic solute, samakatuwid, solvate ang mga ito. Ang acetone ay isang polar aprotic solvent.
Non polar solvents dissolve non polar solutes. Ang hexane, benzene, at toluene ay ilang karaniwang non-polar solvent.
Bukod sa mga nauuri sa itaas na mga solvent, mayroong ilang mga solvent, na may mga intermediate na polar at non-polar na katangian. Ayon sa "like dissolve like" phenomenon, ang mga solvent ay natutunaw ang mga solute, na tumutugma sa kanila.
Properties
Ang mga katangian ng mga solvent ay mahalagang malaman kapag ginagamit natin ang mga ito sa mga laboratoryo. Halimbawa, ang pag-alam sa mga punto ng kumukulo ng mga solvent ay tumutulong sa atin na matukoy kung paano gamitin ang mga pamamaraan ng distillation upang paghiwalayin ang mga ito. Bilang kahalili, ang density ng mga solvent ay mahalaga sa mga pamamaraan ng pagkuha ng solvent. Ang volatility, toxicity, at flammability ay ilan sa iba pang mga parameter, na kailangan nating pagtuunan ng pansin kapag gumagawa tayo ng iba't ibang solvent.
Ano ang Solute?
Ang Solute ay isang substance na natutunaw sa isang solvent upang makabuo ng solusyon. Ang mga solute ay maaaring mangyari sa likido, gas o solid na bahagi. Karaniwan, sa isang solusyon, ang mga solute ay nasa mas mababang halaga kaysa sa mga solvent.
Figure 02: Ang Saline Water ay naglalaman ng Asin bilang Solute
Kapag ang isang solusyon ay may pinakamataas na dami ng mga solute na maaari nitong matunaw, pagkatapos ay masasabi nating ang solusyon ay naging saturated. Ang pagkatunaw ng solute sa solvent ay nagbabago sa mga katangian ng mga solvent.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Solvent at Solute?
Ang Solvent ay isang substance na may kakayahang matunaw, kaya maaaring matunaw ang isa pang substance samantalang ang solute ay isang substance na natutunaw sa isang solvent upang makabuo ng solusyon. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng solvent at solute. Bukod dito, mayroong ilang iba pang mga pagkakaiba sa pagitan ng solvent at solute sa kanilang mga pisikal na estado, solubility at boiling point. Halimbawa, kung isasaalang-alang ang boiling point, ang boiling point ng isang solute ay karaniwang mas mataas kaysa sa isang solvent.
Ang infographic sa ibaba ay nagpapakita ng higit pang mga detalye sa pagkakaiba sa pagitan ng solvent at solute.
Buod – Solvent vs Solute
Ang Solutes ay mga substance na natutunaw sa isang solvent upang bumuo ng solusyon. Samakatuwid, ang pagkakaiba sa pagitan ng solvent at solute ay ang solute ang siyang matutunaw, at ang solvent ang may pananagutan sa pagtunaw nito.
