Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng empirical at molecular formula ay ang empirical formula ay nagbibigay lamang ng pinakasimpleng ratio ng mga atoms samantalang ang molecular formula ay nagbibigay ng eksaktong bilang ng bawat atom sa isang molecule.
Sa chemistry, madalas tayong gumagamit ng mga simbolo upang matukoy ang mga elemento at molekula. Ang molecular formula at empirical formula ay dalawang simbolikal na paraan na ginagamit namin upang kumatawan sa mga molecule at compound sa madaling paraan.
Ano ang Empirical Formulas?
Ang mga empirical na formula ay ang pinakasimpleng anyo ng mga formula na maaari nating isulat para sa isang molekula. Ipinapakita nito ang uri ng mga atomo sa molekula, ngunit hindi nito ibinibigay ang tunay na bilang ng bawat atom. Sa halip, nagbibigay ito ng pinakasimpleng integer ratio ng bawat atom ng molekula.
Halimbawa, ang C6H12O6 ay ang molecular formula ng glucose, at CH2O ang empirical formula nito. Kadalasan, nagbibigay kami ng mga empirical na formula para sa mga ionic compound, na nasa mala-kristal na anyo. Halimbawa, hindi natin masasabi ang eksaktong bilang ng Na at Cl sa isang kristal na NaCl. Kaya isusulat na lang namin ang empirical formula na nagsasaad ng ratio ng mga konektadong atoms.
Video 01: Empirical Formula
Further, Ca3(PO4)2 ay isa ring empirical formula. Sa isang ionic compound, madali nating maisusulat ang formula sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga singil ng bawat ion, at awtomatikong ibibigay nito ang numero mula sa bawat ion sa molekula. Gayundin, maaari tayong sumulat ng mga empirikal na pormula para sa mga macromolecule. Kapag nagsusulat ng mga empirikal na formula para sa mga polimer, isinusulat namin ang paulit-ulit na yunit, at pagkatapos ay ginagamit namin ang titik na "n" upang sabihin na maaaring mayroong n bilang ng mga paulit-ulit na yunit sa polimer. Gayunpaman, hindi namin magagamit ang empirical formula upang mahanap ang masa, istraktura o isomer ng isang molekula, ngunit ito ay kapaki-pakinabang para sa mga layunin ng analitikal.
Ano ang Molecular Formulas?
Ang Molecular formula ay ang mga formula na nagpapakita ng uri ng mga atom at bilang ng bawat atom na konektado sa molekula. Samakatuwid, nagbibigay ito ng tamang stoichiometry ng bawat atom. Ang mga atomo ay inilalarawan ng kanilang mga simbolo, na ipinapakita sa periodic table. Bukod dito, dapat nating isulat ang mga bilang ng mga atom bilang mga subscript. Ang ilang molecular formula ay neutral (walang bayad), ngunit kung may singil, maaari naming ipakita ito sa kanang bahagi nito bilang isang superscript.
Karaniwang ginagamit namin ang molecular formula sa mga kemikal na reaksyon, o kapag nagdodokumento ng anumang mga detalye ng kemikal. Sa pamamagitan lamang ng pagtingin sa molecular formula, makakakuha tayo ng maraming impormasyon tungkol sa molekula. Halimbawa, maaari nating kalkulahin ang molecular mass. Gayundin, kung ito ay isang ionic compound, maaari nating hulaan kung ano ang mga ion at kung ilan sa mga ito ang ilalabas kapag ito ay natunaw sa tubig.
Video 02: Paghahambing ng Molecular at Empirical Formula
Higit pa rito, maaari nating hulaan ang mga numero ng oksihenasyon ng bawat atom, kung paano sila tutugon sa isang reaksyon, at ang mga resultang produkto gamit ang mga molecular formula. Gayunpaman, mula sa molecular formula lamang, hindi natin mahulaan ang eksaktong molecular arrangement. Dahil kung minsan mayroong ilang mga pormula ng istruktura para sa isang solong pormula ng molekular. Ito ang mga "isomer". Ang mga isomer ay may parehong molecular formula ngunit maaaring mag-iba mula sa pagkakakonekta ng mga atoms (constitutional isomers) o ang spatial arrangement ng mga atoms (stereoisomers). Kaya, sa pamamagitan ng pagtingin sa molecular formula, maaari nating isulat ang lahat ng posibleng isomer para sa isang molekula.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Empirical at Molecular Formula?
Ang mga empirical formula ay ang pinakasimpleng anyo ng mga formula na maaari nating isulat para sa isang molekula habang ang mga molecular formula ay ang mga formula na nagpapakita ng uri ng mga atomo at bilang ng bawat atom na konektado sa molekula. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga empirical at molekular na formula ay ang empirical formula ay nagbibigay lamang ng pinakasimpleng ratio ng atom samantalang ang molekular na formula ay nagbibigay ng eksaktong bilang ng bawat atom sa isang molekula. Higit pa rito, hindi natin makalkula ang eksaktong molecular mass gamit ang empirical formula habang makukuha natin ang eksaktong molecular mass gamit ang molecular formula.
Bilang isa pang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng empirical at molecular formula, masasabi nating mahuhulaan natin ang uri ng mga atom sa mga ionic compound at paulit-ulit na unit sa isang polymer samantalang maaari nating hulaan ang mga numero ng oksihenasyon ng bawat atom, kung paano sila pupunta. upang mag-react sa isang reaksyon, at ang mga resultang produkto gamit ang mga molecular formula.
Buod – Empirical vs Molecular Formula
Para sa isang partikular na molekula o isang macromolecule, maaari tayong sumulat ng empirical formula. Gayunpaman, ang molecular formula ay ang mas detalyadong anyo. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng empirical at molecular formula ay ang isang empirical formula ay nagbibigay lamang ng pinakasimpleng ratio ng atom samantalang ang isang molekular na formula ay nagbibigay ng eksaktong bilang ng bawat atom sa isang molekula.
