Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng singlet at triplet state ay ang singlet state ay nagpapakita lamang ng isang spectral line samantalang ang triplet state ay nagpapakita ng tatlong beses na paghahati ng spectral lines.
Ang mga terminong singlet at triplet states ay tinatalakay sa ilalim ng quantum mechanics. Maaari naming ilarawan ang mga terminong ito tungkol sa pag-ikot ng system, ibig sabihin, atom. Sa quantum mechanics, ang spin ay hindi isang mekanikal na pag-ikot. Ito ay isang konsepto na nagpapakilala sa angular momentum ng isang particle.
Ano ang Singlet State?
Ang singlet na estado ay tumutukoy sa isang sistema kung saan ang lahat ng mga electron ay ipinares. Ang net angular momentum ng mga particle sa ganitong uri ng system ay zero. Samakatuwid, maaari nating sabihin na ang kabuuang spin quantum number, s ay zero (s=0). Higit pa rito, kung kukunin natin ang spectrum ng sistemang ito, nagpapakita ito ng isang parang multo na linya, at sa gayon, nakuha ang pangalang "singlet na estado". Bukod dito, halos lahat ng mga molekula na alam natin ay umiiral sa estado ng singlet, ngunit ang molecular oxygen ay isang exception.
Figure 1: Paghahambing ng Singlet, Doublet at Triplet States
Bilang halimbawa, ang pinakasimpleng posibleng pares ng bound particle na may singlet na estado ay ang positronium, na mayroong electron at positron. Ang dalawang particle na ito ay nakatali sa kanilang kabaligtaran na singil sa kuryente. Bukod pa rito, ang mga ipinares na electron ng isang system na may singlet na estado ay may mga parallel na spin orientation.
Ano ang Triplet State?
Triplet state ng isang system ay naglalarawan na ang system ay may dalawang hindi magkapares na electron. Ang net angular momentum ng mga particle sa ganitong uri ng system ay 1. Samakatuwid, ang spin quantum number ay 1. Bukod dito, pinapayagan nito ang tatlong value ng angular momentum bilang -1, 0 at +1. Kaya, ang mga spectral na linya na nakuha namin para sa ganitong uri ng system ay nahahati sa tatlong linya, at sa gayon, nakuha ang pangalan na triplet state.
Ipinapakita ang tatlong elektronikong pagsasaayos ng mga molecular orbital ng molecular oxygen, O2. Mula kaliwa hanggang kanan, ang mga diagram ay para sa: 1Δg singlet oxygen (unang excited state), 1Σ+ g singlet oxygen (second excited state), at 3Σ− g triplet oxygen (ground state).
Higit pa rito, ang pinakamagandang halimbawa ng isang triplet state ay molecular oxygen. Sa temperatura ng silid, ang molecular oxygen na ito ay nagbibigay ng tatlong beses na paghahati sa mga spectral na linya.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Singlet at Triplet State?
Ang singlet na estado ay tumutukoy sa isang sistema kung saan ang lahat ng mga electron ay ipinares. Sapagkat, ang triplet na estado ng isang sistema ay naglalarawan na ang sistema ay may dalawang hindi magkapares na mga electron. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng singlet at triplet state ay ang singlet state ay nagpapakita lamang ng isang spectral line samantalang ang triplet state ay nagpapakita ng tatlong beses na paghahati ng spectral lines.
Higit pa rito, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng singlet at triplet state ay ang spin quantum number ng isang singlet state ay s=0 habang ito ay s=1 para sa isang triplet state. Bukod dito, halos lahat ng mga molekula na alam natin ay umiiral sa estado ng singlet maliban sa molekular na oxygen. Samantalang, ang molecular oxygen ay nangyayari sa triplet state.
Sa ibaba ng info-graphic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng singlet at triplet state.
Buod – Singlet vs Triplet State
Maaari nating talakayin ang mga terminong singlet state at triplet state bilang mga katotohanan tungkol sa mga minute system gaya ng atoms. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng singlet at triplet state ay ang singlet state ay nagpapakita lamang ng isang spectral line samantalang ang triplet state ay nagpapakita ng tatlong beses na paghahati ng spectral lines.
