Mahalagang Pagkakaiba – Phosphorus vs Phosphoric Acid
Phosphorus at phosphoric acid ay dalawang anyo ng mga acid na naglalaman ng kemikal na elementong phosphorous (P). Ang mga kemikal na istruktura ng dalawang molekula ay halos magkapareho ngunit ang kemikal at pisikal na mga katangian ay naiiba sa bawat isa. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Phosphorus at phosphoric acid ay ang Phosphorus acid (pangalan ng IUPAC: Phosphonic acid) ay diprotic samantalang ang phosphoric acid (pangalan ng IUPAC: Trihydroxidooxidophosphorus) ay triprotic.
Ano ang Phosphorus Acid?
Phosphorous acid ay isang acid na naglalaman ng phosphorous at ang chemical formula ay H3PO3Ang IUPAC na pangalan ng phosphorous acid ay phosphonic acid. Bagaman ang kemikal na istrukturang ito ay naglalaman ng tatlong hydrogen atoms, ito ay isang diprotic acid. Ang diprotic acid ay isang acid na may kakayahang maglabas ng dalawang hydrogen ions (protons) sa isang aqueous medium. Ang phosphorous acid ay tinatawag ding orthophosphorous acid.
Ang molar mass ng phosphorous acid ay 81.99 g/mol. Sa temperatura ng silid, ito ay isang puting solid na deliquescent (sumisipsip ng tubig mula sa hangin kapag nakalantad at natutunaw). Ang punto ng pagkatunaw ng phosphorous acid ay 73.6◦C at ang kumukulo ay 200◦C. Sa mga temperatura sa itaas ng punto ng kumukulo, ang mga compound ay may posibilidad na mabulok. Kung isasaalang-alang ang kemikal na istraktura ng phosphorous acid, mayroon itong phosphorous na atom bilang ang gitnang atom na nakagapos sa dalawang pangkat -OH at isang oxygen na atom na nakagapos sa pamamagitan ng double bond at isang hydrogen atom na nakagapos sa pamamagitan ng isang solong bono. Ang istrukturang ito ay kilala bilang isang Pseudo-tetrahedral na istraktura.
Figure 01: Chemical Structure ng Phosphorous Acid
Ang phosphorus acid ay ginawa sa pamamagitan ng hydrolysis ng anhydride ng acid; P4O6.
P4O6 + 6 H2O → 4 H 3PO3
Ngunit sa mga industriyal na produksyon, ang phosphorous chloride (PCl3) ay na-hydrolyzed sa pamamagitan ng singaw.
PCl3 + 3 H2O → H3PO 3 + 3 HCl
Phosphorous acid ay ginagamit bilang reducing agent sa chemical analysis. Ang acid na ito ay madaling mag-convert sa phosphoric acid kapag pinainit sa humigit-kumulang 180◦C. ang mga asing-gamot na nabuo ng phosphorous acid ay kilala bilang phosphites. Ang pinakakaraniwang aplikasyon ng phosphorus acid ay iyon; ginagamit ito sa paggawa ng pangunahing lead phosphite (isang stabilizer sa PVC).
Ano ang Phosphoric Acid?
Ang
Phosphoric acid ay isang phosphorous na naglalaman ng acid na mayroong chemical formula H3PO4. Ang pangalan ng IUPAC ng tambalang ito ay trihydroxidooxidophosphorus. Isa itong triprotic acid dahil nakakapaglabas ito ng tatlong proton (hydrogen ions) sa isang aqueous medium.
Ang molar mass ng phosphoric acid ay 97.99 g/mol. Available ang phosphoric acid bilang isang puting solid na deliquescent o bilang isang syrupy na likido na may mataas na lagkit. Gayunpaman, ang tambalang ito ay walang amoy. Ang melting point ng compound na ito ay 42.35◦C at ang boiling point ay 213◦C, ngunit sa mataas na temperatura, ito ay nabubulok.
Figure 02: Chemical Structure ng Phosphoric Acid
Ang paggawa ng phosphoric acid ay ginagawa sa pamamagitan ng dalawang pangunahing paraan; wet process at thermal process. Ang proseso ng basa ay nagsasangkot ng paggawa ng phosphoric acid mula sa fluorapatite. Kilala ito bilang phosphate rock at ang kemikal na komposisyon ay 3Ca3(PO4)2CaF 2 Ang phosphate rock na ito ay pinong dinurog upang lumaki ang surface area at nire-react sa concentrated sulfuric acid na nagbibigay ng phosphoric acid at gypsum (CaSO42H2O) bilang mga produkto.
Ca5(PO4)3F + 5H 2SO4 + 10H2O → 3H3PO 4+ 5CaSO4·2H2O + HF
Kabilang sa thermal process ng phosphoric acid production ang pagsunog ng elemental phosphorous upang makakuha ng napakadalisay na phosphoric acid. Ang pagsunog ng elemental na phosphorous ay nagbibigay ng phosphorous pentoxide (P2O5). Ang tambalang ito ay na-hydrated upang makagawa ng phosphoric acid.
P4 + 5O2→ 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H 3PO4
Ang mga pangunahing aplikasyon ng phosphoric acid ay sa paggawa ng pataba. Ang phosphoric acid ay ginagamit upang makagawa ng tatlong uri ng phosphorus fertilizers; triple superphosphate, diammonium hydrogen phosphate, at monoammonium dihydrogen phosphate.
Ano ang Pagkakatulad sa pagitan ng Phosphorus at Phosphoric Acid?
- Parehong Phosphorus at Phosphoric Acid ay mga acid na naglalaman ng phosphorous.
- Parehong ang Phosphorus at Phosphoric Acid ay nakakapaglabas ng mga proton kapag nasa aqueous solution.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Phosphorus at Phosphoric Acid?
Phosphorus vs Phosphoric Acid |
|
| Phosphorous acid ay isang acid na naglalaman ng phosphorous at ang chemical formula ay H3PO3. | Phosphoric acid ay isang phosphorous na naglalaman ng acid na may chemical formula H3PO4. |
| Protons | |
| Phosphorus acid ay diprotic | Phosphoric acid ay triprotic |
| Molar Mass | |
| Ang molar mass ng phosphorous acid ay 81.99 g/mol. | Ang molar mass ng phosphoric acid ay 97.99 g/mol. |
| Pangalan ng IUPAC | |
| Ang IUPAC na pangalan ng phosphorous acid ay phosphonic acid. | Ang pangalan ng IUPAC ng phosphoric acid ay trihydroxidooxidophosphorus. |
| Melting Point | |
| Ang melting point ng phosphorous acid ay 73.6◦C at ang boiling point ay 200◦C. | Ang melting point ng compound na ito ay 42.35◦C at ang boiling point ay 213◦C, ngunit sa mataas na temperatura, ito ay nabubulok. |
| Production | |
| Ang phosphorus acid ay ginawa sa pamamagitan ng hydrolysis ng anhydride ng acid; Ang P4O6 o ng phosphorous chloride (PCl3) ay hydrolysis sa pamamagitan ng steam | Ang phosphoric acid ay ginawa sa pamamagitan ng wet process o thermal process. |
Buod – Phosphorus vs Phosphoric Acid
Phosphorus acid at phosphoric acid ay mga phosphorous na naglalaman ng mga acid na mayroong maraming pang-industriya na aplikasyon tulad ng sa paggawa ng mga pataba. Ang pagkakaiba sa pagitan ng Phosphorus at phosphoric acid ay ang Phosphorus acid ay diprotic samantalang ang phosphoric acid ay triprotic.
