Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng concentration cell at chemical cell ay, sa mga concentration cell, ang mga komposisyon ng dalawang kalahating cell ay magkatulad samantalang, sa mga kemikal na cell, ang mga komposisyon ay maaaring magkatulad o hindi.
Concentration cell ay isang uri ng electrochemical cell. Mayroong dalawang uri ng electrochemical cells o chemical cells bilang galvanic cells at electrolytic cells. Ang concentration cell ay isang uri ng galvanic cell.
Ano ang Concentration Cell?
Concentration cell ay isang uri ng galvanic cell kung saan ang dalawang kalahating cell ng cell ay magkatulad sa komposisyon. Samakatuwid, sinasabi namin na ang dalawang kalahating cell ay katumbas. Magkaiba lamang sila sa konsentrasyon. Ang boltahe na ginawa ng cell na ito ay napakaliit dahil ang cell na ito ay may posibilidad na makakuha ng isang equilibrium na estado. Dumarating ang equilibrium kapag naging pantay ang mga konsentrasyon ng dalawang kalahating selula.
Ang concentration cell ay gumagawa ng kuryente sa pamamagitan ng pagbabawas ng thermodynamic na libreng enerhiya ng system. Dahil ang komposisyon ng kalahating selula ay magkatulad, ang parehong reaksyon ay nangyayari, ngunit sa magkasalungat na direksyon. Kaya, pinapataas ng prosesong ito ang konsentrasyon ng mas mababang konsentrasyon ng cell at binabawasan ang konsentrasyon ng mas mataas na konsentrasyon ng cell. Habang dumadaloy ang kuryente, nabubuo ang thermal energy. Ang cell ay sumisipsip ng enerhiya na ito bilang init. Mayroong dalawang uri ng mga concentration cell tulad ng sumusunod:
- Electrolyte concentration cell – ang mga electrodes ay binubuo ng parehong substance, at ang kalahating cell ay naglalaman ng parehong electrolyte na may magkakaibang konsentrasyon
- Electrode concentration cell – dalawang electrodes (ng iisang substance) na magkaiba ang concentration ay inilubog sa parehong electrolyte
Ano ang Chemical Cell
Ang kemikal na cell, mas tiyak na isang electrochemical cell, ay isang sistema (isang device) na maaaring makagawa ng elektrikal na enerhiya sa pamamagitan ng mga spontaneous chemical reaction. Ang mga reaksiyong kemikal na kasangkot sa prosesong ito ay tinatawag na mga reaksiyong redox. Ang mga reaksyong ito ay nangyayari sa pamamagitan ng paglilipat ng mga electron sa pagitan ng mga kemikal na species. Bukod dito, ang isang redox na reaksyon ay may dalawang kalahating reaksyon na kilala bilang reaksyon ng oksihenasyon at reaksyon ng pagbabawas. Habang ang mga reaksyon ng oksihenasyon ay palaging naglalabas ng mga electron sa system, ang mga reaksyon ng pagbabawas ay kumukuha ng mga electron mula sa system. Kaya, maaari nating sabihin na ang dalawang kalahating reaksyon ay nangyayari nang sabay-sabay.
Mayroong dalawang uri ng electrochemical cells bilang voltaic (galvanic) cells at electrolytic cells. Ang isang electrochemical cell ay binubuo ng dalawang kalahating cell. Ang kalahating reaksyon ay nangyayari sa dalawang kalahating selulang ito. Bukod dito, ang mga kemikal na reaksyon na nagaganap sa isang cell ay nagdudulot ng pagbuo ng potensyal na pagkakaiba sa pagitan ng dalawang kalahating selula.
Figure 01: Isang Simpleng Galvanic Cell
Ang kalahating cell ay karaniwang binubuo ng isang electrode at isang electrolyte. Samakatuwid, ang isang kumpletong electrochemical cell ay may dalawang electrodes at dalawang electrolytes; ang dalawang kalahating selula ay minsan ay maaaring gumamit ng parehong electrolyte. Kung mayroong dalawang magkaibang electrolytes, pagkatapos ay isang s alt bridge ang ginagamit upang mapanatili ang contact sa pagitan ng mga electrolyte. At, ito ay ginagawa sa pamamagitan ng paggawa ng isang daanan upang maglipat ng mga ion sa pamamagitan ng tulay ng asin. Ang mga electron ay dumadaloy mula sa kalahating cell patungo sa isa pa sa pamamagitan ng panlabas na circuit. Tinatawag namin itong dalawang electrodes na anode at cathode.
Bukod dito, ang mga reaksyon ng oksihenasyon at pagbabawas ay nangyayari sa dalawang electrodes nang magkahiwalay. Habang ang reaksyon ng oksihenasyon ay nangyayari sa anode, ang reaksyon ng pagbabawas ay nangyayari sa katod. Samakatuwid, ang mga electron ay ginawa sa anode at lumipat sila mula sa anode patungo sa katod sa pamamagitan ng panlabas na circuit. Nakakatulong ang s alt bridge na mapanatili ang neutral (electrically) ng system sa pamamagitan ng paglilipat ng mga ions dito upang mabalanse ang mga singil sa kuryente.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Concentration Cell at Chemical Cell?
Concentration cell ay isang uri ng electrochemical cell. Mayroong dalawang uri ng mga selulang kemikal; sila ang mga galvanic cells at electrolytic cells. Ang concentration cell ay isang uri ng galvanic cell. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng cell ng konsentrasyon at cell ng kemikal ay sa mga cell ng konsentrasyon, ang komposisyon ng dalawang kalahating mga cell ay magkapareho samantalang, sa mga cell ng kemikal, ang mga komposisyon ay maaaring magkapareho o hindi.
Sa ibaba ay isang buod ng pagkakaiba sa pagitan ng concentration cell at chemical cell.
Buod – Concentration Cell vs Chemical Cell
Concentration cell ay isang uri ng electrochemical cell. Mayroong dalawang uri ng chemical (electrochemical) cell can bilang galvanic cells at electrolytic cells. Upang maging tumpak, ang isang concentration cell ay isang uri ng galvanic cell. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng cell ng konsentrasyon at ng cell ng kemikal ay na sa mga cell ng konsentrasyon ang komposisyon ng dalawang kalahating mga cell ay magkatulad samantalang sa mga cell ng kemikal ang mga komposisyon ay maaaring magkatulad o hindi.
