Electrolytic vs Galvanic Cells
Ang Electrolytic at galvanic cells ay dalawang uri ng electrochemical cells. Sa parehong electrolytic at galvanic na mga cell, ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon ay nagaganap. Sa isang cell, mayroong dalawang electrodes na tinatawag na anode at isang katod. Ang reaksyon ng oksihenasyon ay nagaganap sa anode, at ang reaksyon ng pagbabawas ay nagaganap sa katod. Ang mga electrodes ay nahuhulog sa magkahiwalay na mga solusyon sa electrolyte. Karaniwan, ang mga solusyong ito ay mga ionic na solusyon na nauugnay sa uri ng elektrod. Halimbawa, ang mga electrodes ng tanso ay inilubog sa mga solusyon sa tansong sulpate at ang mga electrodes ng pilak ay nahuhulog sa solusyon ng pilak na klorido. Iba ang mga solusyong ito; kaya naman, kailangan silang maghiwalay. Ang pinakakaraniwang paraan upang paghiwalayin ang mga ito ay isang s alt bridge.
Ano ang Electrolytic Cell?
Ito ay isang cell na gumagamit ng electrical current para masira ang mga kemikal na compound, o sa madaling salita, para magsagawa ng electrolysis. Kaya ang mga electrolytic cell ay nangangailangan ng panlabas na mapagkukunan ng elektrikal na enerhiya para sa operasyon. Halimbawa, kung kukunin natin ang tanso at pilak upang maging dalawang electrodes sa cell, ang pilak ay konektado sa positibong terminal ng isang panlabas na mapagkukunan ng enerhiya (isang baterya). Ang tanso ay konektado sa negatibong terminal. Dahil ang negatibong terminal ay mayaman sa elektron, ang mga electron ay dumadaloy mula sa terminal patungo sa tansong elektrod. Kaya nababawasan ang tanso. Sa pilak na elektrod, nagaganap ang isang reaksyon ng oksihenasyon, at ang mga inilabas na electron ay ibinibigay sa kulang sa elektron na positibong terminal ng baterya. Ang sumusunod ay ang pangkalahatang reaksyon na nagaganap sa isang electrolytic cell na mayroong tanso at pilak na mga electrodes.
2Ag(s) + Cu2+(aq)⇌ 2 Ag+(aq) + Cu(s)
Ano ang Galvanic cell?
Ang mga galvanic o voltaic cells ay nag-iimbak ng elektrikal na enerhiya. Ang mga baterya ay ginawa mula sa serye ng mga galvanic cell upang makabuo ng mas mataas na boltahe. Ang mga reaksyon sa dalawang electrodes sa Galvanic cells ay malamang na magpatuloy nang kusang. Kapag nagaganap ang mga reaksyon, mayroong daloy ng mga electron mula sa anode patungo sa katod sa pamamagitan ng panlabas na konduktor. Halimbawa, kung ang dalawang electrodes ay pilak at tanso sa isang Galvanic cell, ang pilak na elektrod ay positibo sa paggalang sa tansong elektrod. Ang tansong elektrod ay ang anode, at ito ay sumasailalim sa reaksyon ng oksihenasyon at naglalabas ng mga electron. Ang mga electron na ito ay pumupunta sa silver cathode sa pamamagitan ng panlabas na circuit. Samakatuwid, ang silver cathode ay sumasailalim sa reduction reaction. Ang isang potensyal na pagkakaiba ay nabuo sa pagitan ng dalawang electrodes na nagpapahintulot sa daloy ng elektron. Ang sumusunod ay ang spontaneous cell reaction ng nasa itaas na Galvanic cell.
2 Ag+(aq)+ Cu(s)⇌ 2Ag(s) + Cu2+(aq)
Ano ang pagkakaiba ng Electrolytic cell at Galvanic cell?
• Ang mga electrolytic cell ay nangangailangan ng panlabas na pinagmumulan ng enerhiyang elektrikal para sa operasyon, ngunit ang mga Galvanic cell ay kusang kumikilos at nagbibigay ng kuryente.
• Sa isang electrolytic cell, ang direksyon ng kasalukuyang ay kabaligtaran ng direksyon sa mga galvanic cell.
• Ang mga reaksyon sa mga electrodes ay nababaligtad sa parehong uri ng mga cell. Iyon ay sa isang electrolytic cell ang pilak na elektrod ay ang anode, at ang tansong elektrod ay ang katod. Gayunpaman, sa mga selulang Galvanic, ang tansong elektrod ay ang anode, at ang pilak na elektrod ay ang katod.
• Sa isang electrochemical cell, ang cathode ay positibo, at anode ay negatibo. Sa isang electrolytic cell, negatibo ang cathode, at positibo ang anode.
• Para sa pagpapatakbo ng mga electrolytic cell, kinakailangan ang mas mataas na boltahe kaysa sa Galvanic cells.
