Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electropositive at electronegative ay ang electropositive ay tumutukoy sa kakayahang mawalan ng mga electron, na bumubuo ng mga cation, samantalang ang electronegative ay tumutukoy sa kakayahang makakuha ng mga electron, na bumubuo ng mga anion.
Ang mga terminong electropositive at electronegative ay kasama ng pagkahumaling o pagtataboy ng mga elemento ng kemikal patungo sa mga electron. Maaari nating ikategorya ang mga elemento ng kemikal ayon sa katangiang ito; maaaring mawala o makakuha sila ng mga electron sa panahon ng isang kemikal na reaksyon.
Ano ang Electropositive?
Ang ibig sabihin ng Electropositive ay ang mga kemikal na elemento ay may posibilidad na mawalan ng mga electron. Ang pagkawala ng mga electron ay bumubuo ng mga kasyon o positibong sisingilin na mga ion sa mga reaksiyong kemikal. Ito ay isang sukatan ng kakayahan ng isang elemento na mag-abuloy ng mga electron. Ang mga elemento ay may posibilidad na mawalan ng kanilang mga electron para magkaroon ng noble gas electron configuration.
Karaniwan, ang lahat ng metal ay itinuturing na mga electropositive na elemento ng kemikal dahil mayroon silang madaling natatanggal na mga electron sa kanilang mga pinakalabas na orbital. Kabilang sa mga ito, ang mga alkali metal (pangkat 1 elemento ng kemikal) ay ang pinaka electropositive na elemento. Sa teoryang, ang Francium ay ang pinaka electropositive na elemento ng kemikal, kahit na ito ay hindi matatag sa kalikasan. Bagama't ang hydrogen ay nasa pangkat1 ng periodic table, maaari itong mawala o makakuha ng mga electron; samakatuwid, maaari nating ikategorya ito sa ilalim ng parehong electropositive at electronegative na mga elemento.
Ano ang Electronegative?
Ang Electronegative ay tumutukoy sa kakayahan ng isang kemikal na elemento na makakuha ng mga electron. Ang pagkakaroon ng mga electron mula sa labas ay bumubuo ng mga anion; Ang mga anion ay ang negatibong sisingilin ng mga kemikal na species. Ang electronegativity ay ang kabaligtaran ng electropositivity. Ang simbolo para sa phenomena na ito ay χ. Ang termino ay maaaring tumukoy sa pagkahumaling ng alinman sa magkabahaging pares ng mga electron o isang electron density patungo sa sarili nito. Mayroong dalawang pangunahing salik na nakakaapekto sa electronegativity ng isang kemikal na elemento: atomic number at distansya sa pagitan ng nucleus at valence electron.
Figure 01: Pauling Scale Values para sa Chemical Element
Ang Pauling scale ay ang paraan na ginagamit namin upang magbigay ng halaga sa electronegativity ng isang kemikal na elemento. Ang iskala ay iminungkahi ni Linus Pauling. Ito ay isang walang sukat na dami. Bukod dito, ito ay isang kamag-anak na sukat na isinasaalang-alang ang mga saklaw ng electronegativity mula 0.79 hanggang 3.98. Ang electronegativity ng hydrogen ay 2.20. Ang pinaka-electronegative na elemento ay fluorine, at ang Pauling scale value nito ay 3.98 (karaniwang kinukuha namin ito bilang 4). Karaniwan, lahat ng halogens (group 7 elements) ay mataas ang electronegative.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Electropositive at Electronegative?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electropositive at electronegative ay ang terminong electropositive ay tumutukoy sa kakayahang mawalan ng mga electron, na bumubuo ng mga cation, samantalang ang electronegative ay tumutukoy sa kakayahang makakuha ng mga electron, na bumubuo ng mga anion. Higit pa rito, kapag isinasaalang-alang ang mga kemikal na elemento sa tuktok ng listahan, sa listahan ng mga electropositive na elemento, ang pinaka-electropositive na elemento ay Francium habang kabilang sa mga electronegative na elemento, ang pinaka-electronegative na elemento ay Fluorine.
Ang Pauling scale ay ang iskala na ginagamit namin upang magbigay ng halaga sa bawat electropositive at electronegative na elemento. Gayunpaman, ang sukat na ito ay nagbibigay ng electronegativity ng isang elemento; samakatuwid, matutukoy natin na ang isang napakababang halaga ng electronegativity ay nagpapahiwatig na ang elemento ay mas electropositive.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod sa pagkakaiba sa pagitan ng electropositive at electronegative.
Buod – Electropositive vs Electronegative
Ang mga terminong electropositive at electronegative ay naglalarawan ng pagkahumaling o pagtanggi ng mga elemento ng kemikal patungo sa mga electron. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electropositive at electronegative ay ang terminong electropositive ay tumutukoy sa kakayahang mawala ang mga electron na bumubuo ng mga cation, samantalang ang electronegative ay tumutukoy sa kakayahang makakuha ng mga electron na bumubuo ng mga anion.
Ang Pauling scale ay ang iskala na ginagamit namin upang magbigay ng halaga sa bawat electropositive at electronegative na elemento. Ang iskala ay nagbibigay ng electronegativity ng isang elemento; samakatuwid, maaari nating matukoy na ang isang napakababang halaga ng electronegativity ay nagpapahiwatig na ang elemento ay mas electropositive.
