Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng homogenous at heterogenous equilibrium ay na sa homogeneous equilibrium, ang mga reactant at produkto ay nasa parehong yugto ng matter samantalang, sa heterogenous equilibrium, ang mga reactant at produkto ay nasa magkaibang phase.
Ang Equilibrium ay isang estado kung saan nananatiling pare-pareho ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto. Mayroong dalawang uri ng equilibria bilang homogeneous equilibrium at heterogenous equilibrium. Magkaiba ang dalawang uri na ito sa isa't isa ayon sa yugto ng matter ng mga reactant at mga produkto sa equilibrium.
Ano ang Homogeneous Equilibrium?
Ang homogenous equilibrium ay isang estado kung saan ang mga reactant at produkto ay nasa parehong yugto ng matter. Karaniwan, ang mga reactant at produkto ay nasa isang solong solusyon. Tinatawag namin ang ganitong uri ng pinaghalong reaksyon bilang isang homogenous na halo. Ang mga kemikal na species na nasa pinaghalong ito ay maaaring mga molekula, ion, o kumbinasyon ng mga molekula at ion. Higit pa rito, ang expression para sa equilibrium constant ng ganitong uri ng reaksyon ay kinabibilangan ng mga konsentrasyon ng lahat ng mga reactant at produkto. Halimbawa, ang paghahalo ng sulfur dioxide gas at oxygen gas ay nagbibigay ng sulfur trioxide gas, lahat ng mga reactant at produkto ay nasa gas phase. Pagkatapos ang reaksyon at equilibrium constant (K) ay ang mga sumusunod:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Ano ang Heterogenous Equilibrium?
Ang Heterogenous equilibrium ay isang estado kung saan ang mga reactant at produkto ay nasa iba't ibang yugto. Doon ang mga phase ay maaaring maging anumang kumbinasyon ng solid, liquid, at gas phase. Gayunpaman, hindi katulad sa homogenous equilibria, kapag isinusulat ang equilibrium constant para sa heterogenous equilibrium, kailangan nating ibukod ang mga konsentrasyon ng solids at purong likido. Halimbawa, ang paghahalo ng carbon sa solidong anyo sa oxygen gas ay nagbibigay ng carbon monoxide gas. Pagkatapos ang reaksyon at equilibrium constant (K) ay ang mga sumusunod:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Homogeneous at Heterogenous Equilibrium?
Ang Equilibrium ay isang estado kung saan nananatiling pare-pareho ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto. Mayroong dalawang uri ng equilibria bilang homogeneous equilibrium at heterogenous equilibrium. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng homogenous at heterogenous equilibrium ay na sa homogeneous equilibrium, ang mga reactant at produkto ay nasa parehong yugto ng matter samantalang, sa heterogenous equilibrium, ang mga reactant at produkto ay nasa magkaibang phase.
Higit pa rito, kapag tinutukoy ang equilibrium constant para sa homogenous equilibria, kailangan nating isama ang mga konsentrasyon ng lahat ng mga reactant at produkto; gayunpaman, kapag tinutukoy ang heterogenous equilibria, kailangan nating ibukod ang mga konsentrasyon ng mga solid at purong likido at kailangang gamitin ang mga konsentrasyon ng iba pang mga reactant at produkto. Bilang halimbawa, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ay isang homogenous equilibrium at O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)ay isang halimbawa para sa isang heterogenous equilibrium.
Sa ibaba ng infographic ay naka-tabulate ang pagkakaiba sa pagitan ng homogenous at heterogenous equilibrium.
Buod – Homogeneous vs. Heterogenous Equilibrium
Ang Equilibrium ay isang estado kung saan nananatiling pare-pareho ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto. Mayroong dalawang uri ng equilibria bilang homogeneous equilibrium at heterogenous equilibrium. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng homogenous at heterogenous equilibrium ay na sa homogeneous equilibrium, ang mga reactant at produkto ay nasa parehong yugto ng matter samantalang, sa heterogenous equilibrium, ang mga reactant at produkto ay nasa iba't ibang phase. Bukod dito, ang equilibrium constant para sa homogenous equilibria ay kinabibilangan ng mga konsentrasyon ng lahat ng mga reactant at produkto, habang ang equilibrium constant para sa heterogenous equilibria ay kailangang ibukod ang mga konsentrasyon ng solids at purong likido.
