Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng micelles at colloidal particle ay ang micelles ay nabubuo sa isang tiyak na konsentrasyon samantalang ang mga colloidal particle ay nabubuo kaagad kapag ang mga solute ay idinagdag sa solvent.
Ang mga terminong micelles at colloidal particle ay nasa analytical chemistry kung saan ang mga colloid ay tinatalakay. Ang mga micelles ay isa ring uri ng colloidal particle.
Ano ang Micelles?
Ang Micelles ay mga colloidal particle na bumubuo bilang mga pinagsama-samang surfactant molecule. Ang mga ito ay dispersed sa isang likidong daluyan at nangyayari bilang mga likidong colloid. Ang mga molekula ng surfactant ay may mga hydrophilic na ulo at hydrophobic na mga buntot. Sa isang aqueous medium, ang hydrophobic single tail structures ay may posibilidad na itaboy ang mga molekula ng tubig habang ang mga hydrophilic na ulo ay may posibilidad na maakit ang mga molekula ng tubig. Bilang resulta, nabubuo ang isang pinagsama-samang mga ulo sa paraan na ang mga hydrophilic na ulo ay nakikipag-ugnayan sa solvent, na nakapalibot sa mga hydrophobic tails sa loob ng micelle.
Figure 01: Istraktura ng Karaniwang Micelle
Micelles ay spherical sa kanilang hugis. Bilang karagdagan, posible rin ang ilang iba pang mga hugis tulad ng ellipsoids, cylindrical na istruktura, at bilayer. Ang hugis ng micelle ay tinutukoy ng ilang mga kadahilanan tulad ng molecular geometry ng surfactant molecule, surfactant concentration sa solusyon, temperatura, pH, at ang lakas ng ionic. Ang proseso ng pagbuo ng micelle ay tinatawag na micellization.
Bukod dito, nabubuo ang mga micelle kapag ang konsentrasyon ng surfactant ay mas malaki kaysa sa kritikal na konsentrasyon ng micelle ng solusyon. Gayundin, ang temperatura ng system ay dapat na mas mataas kaysa sa kritikal na temperatura ng micelle. Karaniwan, kusang nabubuo ang mga micelle dahil sa balanse sa pagitan ng entropy at enthalpy ng pinaghalong surfactant-solvent.
Ano ang Colloidal Particles?
Ang Colloidal particle ay ang mga particle na nakakalat sa isang suspensyon. Ang ganitong uri ng suspensyon ay tinatawag na colloidal suspension. Ang mga nasuspinde na particle ay maaaring alinman sa natutunaw o hindi matutunaw na mga particle. Ang isang colloid ay may dalawang natatanging bahagi ng bagay: likidong bahaging solvent at solidong bahagi na mga particle. Ang likidong bahagi ay tinatawag na tuloy-tuloy na bahagi, at ang solidong bahagi ay tinatawag na dispersed phase, na nakakalat sa buong solvent. Karaniwan, ang mga koloidal na particle ay hindi naninirahan o tumatagal ng napakatagal na panahon upang tumira.
Figure 02: Sa gatas, ang Colloidal Particles ay Butterfat Globules
Ang mga colloidal particle ay madaling nakikita sa pamamagitan ng optical microscope. Ang ilang mga colloid ay opaque, ngunit ang ilan ay translucent. Ang translucent na kalikasan ay dahil sa Tyndall effect ng light scattering. Mayroong ilang iba't ibang uri ng colloid, depende sa uri ng liquid phase at dispersed phase. Ang mga sumusunod ay ilang halimbawa.
- Kung ang solvent ay likido at ang dispersed phase ay gas, tinatawag itong colloid foam. Ang mga colloidal particle ay mga gaseous aggregates. Hal. whipped cream.
- Kung ang solvent ay solid at ang dispersed phase ay gas, kung gayon tinatawag natin itong solid foam. Dito rin, ang mga koloidal na particle ay mga gaseous aggregates. Hal. aerogel.
- Kung ang solvent phase ay gas at ang dispersed phase ay likido, tinatawag namin itong liquid aerosol. Ang mga koloidal na particle ay mga likidong pinagsama-samang. Hal. mga spray.
- Kung ang solvent phase ay likido at ang dispersed phase ay likido din, tinatawag namin itong emulsion. Hal. gatas.
- Kung solid ang solvent phase at liquid ang dispersed phase, tinatawag namin itong gel. Ang mga koloidal na particle dito ay mga likidong pinagsama-samang. Hal. agar.
- Kung ang solvent phase ay gas at ang dispersed phase ay solid, tinatawag namin itong solid aerosol. Hal. usok.
- Kung ang solvent phase ay likido at ang dispersed phase ay solid, tinatawag namin itong "sol". Ang mga koloidal na particle dito ay mga solidong aggregate. Hal. dugo.
- Kung solid ang solvent phase at solid din ang dispersed medium, tinatawag namin itong solid sol. Ang mga koloidal na particle dito ay mga solidong aggregate. Hal. cranberry glass.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Micelles at Colloidal Particle?
Ang Micelles ay isa ring uri ng colloidal particle. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng micelles at colloidal particle ay ang micelles ay bumubuo sa isang tiyak na konsentrasyon samantalang ang mga colloidal na particle ay bumubuo sa sandaling ang mga solute ay idinagdag sa solvent. Bukod pa rito, nabubuo ang micelles dahil sa hydrophilic at hydrophobic effect habang ang mga colloidal particle ay nabubuo dahil sa insolubility o saturation ng solusyon.
Bukod dito, ang laki ng mga micelle ay maaaring mag-iba mula 2 hanggang 20 nanometer habang ang laki ng mga colloidal particle ay maaaring mag-iba mula 1 hanggang 1000 nanometer.
Sa ibaba ng tabulasyon ay nagpapakita ng higit pang mga paghahambing na nauugnay sa pagkakaiba ng micelles at colloidal particle.
Buod – Micelles vs Colloidal Particles
Ang mga terminong micelles at colloidal particle ay nasa analytical chemistry kung saan ang mga colloid ay tinatalakay. Ang mga micelles ay isa ring uri ng colloidal particle. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng micelles at colloidal particle ay ang micelles ay bumubuo sa isang tiyak na konsentrasyon samantalang ang mga colloidal na particle ay bumubuo sa sandaling ang mga solute ay idinagdag sa solvent.
