Pagkakaiba sa pagitan ng Bromine at Bromide

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bromine at bromide ay ang bromide ay ang pinababang anyo ng bromine.

Ang mga kemikal na elemento sa periodic table ay hindi stable maliban sa mga noble gas. Samakatuwid, ang mga elemento ay nagsisikap na tumugon sa iba pang mga elemento upang makuha ang marangal na pagsasaayos ng elektron ng gas upang makamit ang katatagan. Gayundin, kailangan ding kumuha ng elektron ang bromine upang makamit ang pagsasaayos ng elektron ng noble gas Krypton. Ang lahat ng mga metal ay tumutugon sa bromine, na bumubuo ng mga bromide. Ang bromine at bromide ay may magkaibang pisikal at kemikal na katangian dahil sa pagbabago ng isang electron.

Ano ang Bromine?

Ang

Bromine ay isang kemikal na elemento sa periodic table na tinutukoy ng Br. Ito ay isang halogen (17^th group) sa ika-4^th na yugto ng periodic table. Ang atomic number ng bromine ay 35; kaya, mayroon itong 35 proton at 35 electron. Ang configuration ng electron nito ay [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Dahil ang p sublevel ay dapat magkaroon ng 6 electron upang makuha ang Krypton noble gas electron configuration, bromine ay may kakayahan upang maakit ang isang elektron. Mayroon itong mataas na electronegativity, na humigit-kumulang 2.96, ayon sa Pauling scale.}

Ang atomic weight ng bromine ay 79.904 amu. Sa ilalim ng temperatura ng silid, umiiral ito bilang diatomic molecule (Br_{2). Gayundin, ang diatomic molecule na ito ay isang Red-brown color liquid. Ang bromine ay may melting point na 265.8 K at boiling point na 332.0 K.}

Mga Karagdagang Katangian ng Bromine

Sa lahat ng mga isotopes ng bromine, ang Br-79 at Br-81 ay ang pinaka-matatag na isotopes. Dagdag pa, ang elementong kemikal na ito ay bahagyang natutunaw sa tubig ngunit mahusay na natutunaw sa mga organikong solvent tulad ng chloroform. Bukod dito, mayroon itong 7, 5, 4, 3, 1, -1 na estado ng oksihenasyon.

Ang chemical reactivity ng bromine ay nasa pagitan ng chlorine at iodine. Ang bromine ay hindi gaanong reaktibo kaysa sa klorin ngunit mas reaktibo kaysa sa yodo. Ang bromine ay gumagawa ng bromide ion sa pamamagitan ng pagkuha ng isang electron. Samakatuwid, ang bromine ay madaling nakikilahok sa pagbuo ng ionic compound. Sa totoo lang, sa kalikasan, ang bromine ay umiiral bilang mga bromide s alt sa halip na Br₂

Figure 01: Bromine

Bromine ay maaaring mag-oxidize ng mga anion ng mga elemento na matatagpuan sa ibaba ng bromine sa periodic table. Gayunpaman, hindi nito ma-oxidize ang chloride upang magbigay ng chlorine. Bukod dito, makakagawa tayo ng Br sa pamamagitan ng paggamot sa mga brine na mayaman sa bromide na may chlorine gas. O kung hindi, ang bromine gas ay nabuo sa pamamagitan ng paggamot sa HBr na may sulfuric acid. Ang bromine ay lubhang kapaki-pakinabang sa industriya at mga laboratoryo ng kemikal. Ang mga bromide compound ay mahalaga bilang mga additives ng gasolina, para sa mga pestisidyo at bilang isang disinfectant sa paglilinis ng tubig.

Ano ang Bromide?

Ang

Bromide ay ang anion na nabubuo kapag ang bromine ay nag-abstract ng isang electron mula sa isa pang electropositive na elemento. Maaari natin itong katawanin sa pamamagitan ng simbolong Br^{–. Ito ay isang monovalent ion na may -1 na singil. Samakatuwid, mayroon itong 36 electron at 35 proton.}

Ang electron configuration ng bromide ay [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Ito ay umiiral sa mga ionic compound tulad ng sodium bromide, calcium bromide at HBr. Natural din itong umiiral sa mga pinagmumulan ng tubig.}

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bromine at Bromide?

Ang Bromine ay isang kemikal na elemento sa periodic table na tinutukoy ng Br habang ang Bromide ay ang anion na nabubuo kapag ang bromine ay nag-abstract ng isang electron mula sa isa pang electropositive na elemento. Bukod dito, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bromine at bromide ay ang bromide ay ang pinababang anyo ng bromine. Bukod dito, ang bromide ay may 36 na electron kumpara sa 35 na electron ng bromine, ngunit pareho ay may 35 proton. Samakatuwid, ang bromide ay may -1 na singil samantalang ang bromine ay neutral.

Higit pa rito, ang bromine ay mas chemically reactive kaysa Bromide. Gayundin, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng bromine at bromide ay ang bromide ay nakamit ang krypton electron configuration at, samakatuwid, ay mas matatag kaysa sa bromine atom.

Buod – Bromine vs Bromide

Ang Bromine ay isang kemikal na elemento sa periodic table at tinutukoy ng Br. Samantala, ang bromide ay ang anion na nabubuo kapag ang bromine ay nag-abstract ng isang electron mula sa isa pang electropositive na elemento. Dagdag pa, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bromine at bromide ay ang bromide ay ang pinababang anyo ng bromine.

Image Courtesy:

1. “Bromine 25ml (transparent)” Ni W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia

2. “Br-” Ni NEUROtiker – Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia