Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng double bond at single bond ay na, sa iisang bond formation, dalawang atoms ang nagbabahagi ng isang electron pair sa pagitan lang samantalang, sa double bond formation, dalawang atoms ang nagsasalo ng dalawang electron pairs.
Tulad ng iminungkahi ng American chemist na si G. N. Lewis, ang mga atom ay stable kapag naglalaman ang mga ito ng walong electron sa kanilang valence shell. Karamihan sa mga atomo ay may mas mababa sa walong electron sa kanilang mga valence shell (maliban sa mga noble gas sa pangkat 18 ng periodic table); samakatuwid, hindi sila matatag. Ang mga atom na ito ay may posibilidad na tumugon sa isa't isa, upang maging matatag. Kaya, ang bawat atom ay maaaring makamit ang isang marangal na gas electronic configuration. At, ito ay maaaring mangyari sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic bond, covalent bond o metallic bond. Kabilang sa mga ito, ang covalent bonding ay espesyal. Ang mga single at double bond ay nasa ilalim ng kategoryang ito ng mga bond.
Ano ang Double Bond?
Nabubuo ang double bond kapag ang dalawang atom ay nagbahagi ng dalawang pares ng mga electron sa pagitan ng mga ito upang punan ang mga valence orbital. Ang mga double bond ay mas maikli kaysa sa mga single bond ngunit mas malakas kaysa sa kanila. Binibigyang-daan ng Sp2 hybridization ang mga atomo na bumuo ng double bonds.
Ang mga double bond ay maaaring may dalawang uri. Sa dalawang bono, ang isa ay isang sigma bond. Nabubuo ito sa pamamagitan ng linear na overlapping ng dalawang sp2 hybridized orbitals. Pangalawa, ang isa pang bono (na pinangalanan namin bilang pi bond) ay nabuo sa pamamagitan ng lateral overlapping ng dalawang p orbital.
Figure 01: Double Bond in Red Color
Ang karaniwang halimbawa ng molekula na may double bond ay ethylene. Sa ethylene, ang double bond ay nasa pagitan ng dalawang carbon atoms. Gayunpaman, maliban sa pagitan ng magkatulad na mga atomo, ang ganitong uri ng mga bono ay maaaring mabuo sa pagitan ng iba't ibang mga atomo tulad ng sa mga halimbawa ng carbonyl carbon (C=O), imines (C=N), azo compound (N=N) atbp.
Ano ang Single Bond?
Nabubuo ang solong bono kapag ang dalawang atom na may magkatulad o mababang pagkakaiba sa electronegativity ay nagbahagi ng isang pares ng mga electron. Ang dalawang atom na ito ay maaaring magkapareho o magkaibang uri. Halimbawa, kapag nagsanib ang parehong uri ng mga atom upang bumuo ng mga molekula tulad ng Cl2, H2, o P4, ang bawat atom ay nagbubuklod sa isa pa sa pamamagitan ng iisang covalent bond.
Ang
Methane molecule (CH4) ay may iisang covalent bond sa pagitan ng dalawang uri ng elemento (carbon at hydrogen atoms). Dagdag pa, ang methane ay isang halimbawa para sa isang molekula na may mga covalent bond sa pagitan ng mga atom na may napakababang pagkakaiba sa electronegativity.
Figure 02: Structure ng Methane Molecule
Pinangalanan namin ang mga single covalent bond bilang mga sigma bond. Ang isang solong bono ay nagbibigay sa isang molekula ng kakayahang sumailalim sa pag-ikot sa paligid ng bono na iyon tungkol sa isa't isa. Samakatuwid, ang pag-ikot na ito ay nagpapahintulot sa isang molekula na magkaroon ng iba't ibang mga istruktura ng conformational. Gayundin, ang ganitong uri ng mga bono ay nabubuo sa sp3 hybridized atoms ng isang molekula. Kapag ang dalawang magkaparehong sp3 na hybridized na molekula ay linear na nag-overlap, isang bono ang nabubuo.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Double Bond at Single Bond?
Ang mga covalent bond ay pangunahing may tatlong uri; single bonds, double bonds, at triple bonds. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dobleng bono at solong bono ay, sa isang solong pagbuo ng bono, isang pares ng elektron lamang ang ibinabahagi sa pagitan ng dalawang mga atom samantalang, sa isang dobleng pagbuo ng bono, dalawang pares ng elektron ang ibinabahagi.
Bukod dito, ang isang mahalagang pagkakaiba sa pagitan ng double bond at single bond ay ang nag-iisang bonding ay nagreresulta mula sa overlapping ng dalawang sp3 hybridized orbital habang ang double bond ay nagreresulta mula sa linear overlapping ng dalawang sp2 hybridized orbital at sa pamamagitan ng lateral overlapping ng p orbital.
Bukod doon, ang isang bono ay naglalaman ng isang sigma bond, samantalang ang isang double bond ay naglalaman ng isang sigma bond at isang pi bond. Samakatuwid, nakakaapekto ito sa haba ng bono sa pagitan ng mga atomo. Samakatuwid, humahantong sa isa pang pagkakaiba sa pagitan ng double bond at single bond. Yan ay; ang haba ng isang solong bono ay mas mataas kaysa sa isang dobleng bono. Dagdag pa, ang double bond dissociation energy ay medyo mas mataas kaysa sa single bond dissociation energy.
Buod – Double Bond vs Single Bond
Ang mga double bond at single bond ay mga uri ng covalent chemical bond. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng double bond at single bond ay, sa isang solong bond formation, isang pares ng electron lang ang ibinabahagi sa pagitan ng dalawang atoms samantalang, sa double bond formation, dalawang electron pairs ang pinagsasaluhan.
