Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng delokalisasi at resonance ay ang delokalisasi ay tumutukoy sa mga electron na ipinamamahagi sa buong bahagi ng isang molekula sa halip na nakakabit sa isang molekula samantalang ang resonance ay tumutukoy sa pag-stabilize ng isang molekula dahil sa delokalisasi ng mga electron.
Ang Delocalization at resonance ay mga kaugnay na konsepto ng kemikal; ang epekto ng resonance ay ipinaliwanag gamit ang electron delocalization ng mga kemikal na compound.
Ano ang Delocalization?
Ang Delocalization ay isang terminong tumutukoy sa pamamahagi ng mga nonbonding pi electron sa pamamagitan ng isang molekula. Samakatuwid, maaari nating ilarawan ang mga delokalisadong electron bilang mga nonbonding electron sa kemikal na tambalang iyon. Ang terminong delokalisasi ay tumutukoy sa mga electron na hindi nauugnay sa isang atom o isang covalent bond. Gayunpaman, ang terminong delocalized electron ay may iba't ibang kahulugan sa iba't ibang larangan. Halimbawa, sa organikong kimika, ang mga delokalisadong electron ay nasa mga istruktura ng resonance ng mga conjugated system sa mga aromatic compound. Katulad nito, sa solid-state physics, ang mga delocalized na electron ay ang mga libreng electron na nagpapadali sa pagpapadaloy ng kuryente. Higit pa rito, ginagamit ng quantum physics ang terminong delocalized electron para tumukoy sa molecular orbital electron na lumawak sa ilang atoms.
Figure 01: Electron Delocalization sa Molecules
Ang pinakasimpleng halimbawa na maibibigay natin para sa isang aromatic system na may mga delocalized na electron ay ang benzene ring. Ang benzene ring ay may anim na pi electron sa benzene molecule; madalas naming ipahiwatig ang mga ito sa graphical na paraan gamit ang isang bilog. Ang bilog na ito ay nangangahulugan na ang mga pi electron ay nauugnay sa lahat ng mga atomo sa molekula. Dahil sa delokalisasi na ito, ang singsing ng benzene ay magkaroon ng mga kemikal na bono na may magkatulad na haba ng bono.
Ano ang Resonance?
Ang Resonance ay isang konsepto sa chemistry na naglalarawan ng interaksyon sa pagitan ng mga nag-iisang pares ng elektron at mga pares ng elektron ng bono ng isang tambalan. Ang epekto ng resonance ay nakakatulong upang matukoy ang aktwal na istrukturang kemikal ng organic o inorganic na tambalang iyon. Lumilitaw ang epektong ito sa mga compound na mayroong dobleng bono at nag-iisang pares ng elektron. Higit pa rito, ang epektong ito ay nagdudulot ng polarity ng mga molekula.
Figure 02: Resonance Structures of Butadiene
Ipinapakita ng epekto ng resonance ang pag-stabilize ng isang kemikal na tambalan sa pamamagitan ng pagde-delocalize ng mga electron sa mga pi bond. Sa pangkalahatan, ang mga electron sa mga molekula ay maaaring gumalaw sa paligid ng atomic nuclei dahil ang isang elektron ay walang nakapirming posisyon sa loob ng mga atomo. Samakatuwid, ang mga nag-iisang pares ng elektron ay maaaring lumipat sa mga pi bond at vice versa. Nangyayari ito upang makakuha ng isang matatag na estado. Ang proseso ng paggalaw ng elektron na ito ay kilala bilang resonance. Bukod dito, maaari tayong gumamit ng mga istruktura ng resonance upang makuha ang pinaka-matatag na istraktura ng isang molekula.
Ang isang molekula ay maaaring magkaroon ng ilang istruktura ng resonance batay sa bilang ng mga nag-iisang pares at pi bond na nasa molekulang iyon. Ang lahat ng mga istruktura ng resonance ng isang molekula ay may parehong bilang ng mga electron at parehong pag-aayos ng mga atomo. Ang aktwal na istraktura ng molekula na iyon ay isang hybrid na istraktura sa lahat ng mga istruktura ng resonance. May dalawang uri ng resonance effect: positive resonance effect at negative resonance effect.
Pinapaliwanag ng positibong epekto ng resonance ang resonance na makikita sa mga compound na may positibong singil. Ang positibong epekto ng resonance ay nakakatulong na patatagin ang positibong singil sa molekula na iyon. Ipinapaliwanag ng negatibong epekto ng resonance ang pag-stabilize ng isang negatibong singil sa isang molekula. Gayunpaman, ang hybrid na istraktura na nakuha na isinasaalang-alang ang resonance ay may mas mababang enerhiya kaysa sa lahat ng resonance structure.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Delocalization at Resonance?
Ang Delocalization at resonance ay dalawang magkaugnay na konsepto ng kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng delokalisasi at resonance ay ang delokalisasi ay tumutukoy sa mga electron na ipinamamahagi sa buong bahagi ng isang molekula sa halip na nakakabit sa isang molekula samantalang ang resonance ay tumutukoy sa pag-stabilize ng isang molekula dahil sa delokalisasi ng mga electron.
Bukod dito, ang delokalisasi ay nangyayari sa mga molekula na may mga alternatibong single bond at double bond o triple bond habang ang resonance ay nangyayari sa conjugated system, o mga molekula na may mga movable electrical charge.
Sa ibaba ng infographic ay nagbubuod ng mga pagkakaiba sa pagitan ng delokalisasi at resonance.
Buod – Delocalization vs Resonance
Ang Delocalization at resonance ay mga kaugnay na konsepto ng kemikal; ang epekto ng resonance ay ipinaliwanag gamit ang electron delocalization ng mga kemikal na compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng delocalization at resonance ay ang delocalization ay tumutukoy sa mga electron na ipinamamahagi sa buong lugar ng isang molekula sa halip na nakakabit sa isang solong molekula samantalang ang resonance ay tumutukoy sa pag-stabilize ng isang molekula dahil sa delocalization ng mga electron.
