Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isoelectronic at isosteres ay ang isoelectronic chemical species ay may magkatulad na electronic configuration samantalang ang isosteres ay mga kemikal na species na may magkaparehong laki, parehong bilang ng mga atom at valence electron.
Ang prefix na “iso-” ay nangangahulugan na ang dalawa o higit pang kemikal na species ay may parehong katangian. Ang isoelectronic species at isosteres ay dalawang uri ng mga tampok. Gayunpaman, magkaiba ang dalawang terminong ito sa isa't isa, depende sa tampok na itinuturing na paghahambing sa pagitan ng dalawa o higit pang kemikal na species.
Ano ang Isoelectronic?
Ang terminong isoelectronic ay tumutukoy sa pagkakaroon ng parehong bilang ng mga electron o parehong electronic configuration. Ang mga kemikal na species na aming isinasaalang-alang sa kontekstong ito ay kinabibilangan ng mga atomo, ion o molekula. Ang mga kemikal na species na ito ay dapat magkaroon ng parehong elektronikong istraktura ng parehong bilang ng mga valence electron upang matawag ang mga ito bilang isoelectronic species. Sa madaling salita, ang terminong ito ay tumutukoy sa "equal electric" o "equal charge" na feature. Kadalasan, ang mga kemikal na species na ito ay nagpapakita rin ng magkatulad na mga katangian ng kemikal dahil ang mga kemikal na katangian ng mga kemikal na species ay tinutukoy ng elektronikong pagsasaayos ng mga kemikal na species.
Kapag isinasaalang-alang ang ilang halimbawa para sa isoelectronic chemical species, ang karaniwang halimbawa ay He atom at Li+ (Lithium cation) ion kung saan ang parehong kemikal na species ay may dalawang electron sa kanilang mga atoms/ion. Katulad nito, ang K+ (potassium cation) at Ca+2 (calcium cation) ay isoelectronic dahil parehong may [Ne]4s1 electronic configuration ang mga cation na ito. Bilang karagdagan sa mga atomo/ion, maaari rin kaming magbigay ng ilang halimbawa para sa mga molekula na isoelectronic sa isa't isa, kabilang ang molekula ng carbon monoxide at molekula ng nitrogen gas.
Figure 01: Mga Halimbawa ng Isoelectronic Molecules
Ang konsepto ng isoelectronic na katangian ng mga kemikal na species ay kapaki-pakinabang sa paghula ng mga katangian at reaksyon ng isang kemikal na species. Magagamit natin ang feature na ito upang matukoy ang mga atomo na katulad ng hydrogen na mayroong isang valence electron at samakatuwid ay isoelectronic sa hydrogen. Bukod dito, maaari naming ilapat ang konseptong ito upang matukoy ang hindi kilalang o bihirang mga compound depende sa kanilang elektronikong pagkakahawig sa isang kilalang/karaniwang uri ng kemikal.
Ano ang Isosteres?
Ang terminong isostere ay tumutukoy sa mga kemikal na species na may magkatulad na laki, parehong bilang ng mga atom at parehong bilang ng mga valence electron. Ang mga kemikal na species na aming isinasaalang-alang sa kontekstong ito ay mga molekula o ion. Halimbawa, ang benzene at thiophene ay mga isosteric molecule. Sa pangkalahatan, ang mga isosteric molecule ay may parehong hugis dahil sa kanilang magkaparehong electron arrangement. Kadalasan, ang mga kemikal na species na ito ay may mga katulad na elektronikong katangian din. Ang konsepto ng isosteres ay unang binuo ni Irving Langmuir noong 1919. Nang maglaon, binago ito ni Grimm.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Isoelectronic at Isosteres?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isoelectronic at isosteres ay ang isoelectronic chemical species ay may mga katulad na electronic configuration samantalang ang isosteres ay mga kemikal na species na may magkatulad na laki, parehong bilang ng mga atom at valence electron. Bukod dito, ang isoelectronic ay naglalarawan ng mga atomo, ion o molekula samantalang ang mga isostere ay naglalarawan ng mga ion o molekula. Halimbawa, ang carbon monoxide gas at nitrogen gas ay isoelectronic sa isa't isa habang ang benzene at thiophene ay isosteres.
Ang sumusunod na infographic ay nagbubuod ng mga pagkakaiba sa pagitan ng isoelectronic at isosteres sa tabular form para sa magkatabi na paghahambing.
Buod – Isoelectronic vs Isosteres
Ang terminong isoelectronic ay iba sa terminong isosteres dahil inilalarawan nila ang dalawang magkaibang katangian ng mga kemikal na species. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isoelectronic at isosteres ay ang isoelectronic chemical species ay may mga katulad na electronic configuration samantalang ang isosteres ay mga kemikal na species na may magkatulad na laki, parehong bilang ng mga atom at valence electron.
