Surface Tension vs Interfacial Tension
Ang parehong pag-igting sa ibabaw at pag-igting ng interface ay mga epekto batay sa mga likido. Ang parehong mga epekto ay nagaganap dahil sa hindi balanseng intermolecular na pwersa sa pagitan ng mga molekula ng likido o mga solusyon. Naoobserbahan namin ang mga epektong ito sa pang-araw-araw na buhay sa anyo ng maraming mga kaganapan tulad ng, pagbuo ng mga patak, immiscibility ng mga likido, pagkilos ng capillary, mga bula ng sabon, at luha ng alak at maging ang paglutang ng water strider. Ang parehong mga pagkilos na ito ay may malaking papel sa ating pang-araw-araw na gawain nang hindi natin alam na mayroon sila. Para sa isang halimbawa, hindi mo magagawang maghalo ng emulsion mixture, kung hindi ito para sa mga teoryang ito.
Surface Tension
Isaalang-alang ang isang likido, na homogenous. Ang bawat molekula sa gitnang bahagi ng likido ay may eksaktong parehong dami ng puwersa na humihila nito sa bawat panig. Ang mga nakapaligid na molekula ay humihila sa gitnang molekula nang pantay sa bawat direksyon. Ngayon isaalang-alang ang isang molekula sa ibabaw. Mayroon lamang itong mga puwersang kumikilos dito patungo sa likido. Ang hangin - likidong malagkit na puwersa ay hindi halos kasing lakas ng likido - likidong magkakaugnay na puwersa. Kaya, ang mga molekula sa ibabaw ay naaakit patungo sa gitna ng likido, na lumilikha ng isang naka-pack na layer ng mga molekula. Ang ibabaw na layer ng mga molekula ay kumikilos bilang isang manipis na pelikula sa likido. Kung kukunin natin ang totoong buhay na halimbawa ng water strider, ginagamit nito ang manipis na pelikula upang ilagay ang sarili sa ibabaw ng tubig. Ito ay dumudulas sa layer na ito. Kung hindi dahil sa layer na ito, nalunod agad ito. Ang pag-igting sa ibabaw ay tinukoy bilang ang puwersa na kahanay sa ibabaw na patayo sa isang linya ng haba ng yunit na iginuhit sa ibabaw. Ang mga yunit ng pag-igting sa ibabaw ay Nm-1. Ang pag-igting sa ibabaw ay tinukoy din bilang enerhiya sa bawat unit area. Nagbibigay din ito ng surface tension ng mga bagong unit na Jm-2.
Interfacial tension
Interfacial tension ay tinukoy lamang sa mga hindi mapaghalo na likido. Tulad ng iminumungkahi ng pangalan, nalalapat ito sa interface ng dalawang hindi mapaghalo na likido. Ang parehong teorya ng pag-igting sa ibabaw ay nalalapat din dito. Ang pagkakaiba lamang sa pagitan ng interfacial tension at surface tension ay ang liquid – liquid interface sa halip na liquid – air interface. Maaaring gamitin ang pag-igting sa pagitan ng mukha upang ilarawan ang hindi pagkakahalo ng dalawang likidong ito. Isaalang-alang ang interface sa pagitan ng mga likido. Ang mga molekula sa unang ibabaw ay may mga puwersang kumikilos dito mula sa unang likido at mula sa mga molekula sa ibabaw ng pangalawang likido at vice versa. Kung ang puwersa sa mga molekula sa ibabaw mula sa unang likido (mga cohesive na pwersa) ay katumbas ng puwersa mula sa pangalawang ibabaw (mga puwersa ng pandikit) ang dalawang likidong ito ay maghahalo. Kung hindi pantay ang mga puwersang ito, hindi maghahalo ang mga likidong ito.
Pagkakaiba ng surface tension at interface tension
Ang pangunahing pagkakaiba ng dalawang ito ay ang mga lugar kung saan ito nangyayari. Ang pag-igting sa ibabaw ay tinukoy sa isang solong likidong ibabaw, samantalang ang pag-igting ng interfacial ay tinukoy sa interface ng dalawang hindi mapaghalo na likido. Ang pag-igting sa ibabaw ay talagang isang derivation ng interfacial tension kung saan ang puwersa mula sa pangalawang surface ay bale-wala o zero.
