Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga carbonyl at nitrosyl complex ay ang mga carbonyl complex ay naglalaman ng -CO ligand, samantalang ang mga nitrosyl complex ay naglalaman ng -NO ligand.
Ang mga coordination complex ay mga inorganic complex na naglalaman ng central atom o isang ion (karaniwang metal ion) at mga nakapaligid na molekula na pinangalanang ligand na nakagapos sa central atom o ion. Ang gitnang atom o ion ay karaniwang kilala bilang sentro ng koordinasyon.
Ano ang Carbonyl Complexes?
Ang Carbonyl complexes ay mga coordinate complex na binubuo ng metal center at carbonyl ligand. Ang mga carbonyl ligand na mahahanap natin pangunahin sa mga complex na ito ay -CO ligand. Madalas nating magagamit ang mga carbonyl ligand bilang panimulang materyales para sa iba pang mga compound ng koordinasyon dahil walang bayad ang mga -CO ligand, at ang CO ay isang gas na substance. Ginagawa nitong madali ang paggawa ng ligand substitution nang madali sa pamamagitan ng pag-purging ng CO sa reaction vessel.
Kapag isinasaalang-alang ang pagbubuklod ng -CO ligand sa isang metal center, makikita natin na kadalasang nangyayari ito sa pamamagitan ng pagbuo ng bono sa pagitan ng nag-iisang pares ng electron ng CO molecule at ng metal center. Dito, ang CO ligand ay gumaganap bilang isang terminal ligand dahil mayroon lamang itong isang kemikal na bono sa isang panig. Ang pagbubuklod ng CO ligand ay nangyayari sa pamamagitan ng Carbon atom ng CO molecule. Bukod dito, ang pagbabahagi ng nag-iisang pares ng elektron na ito ay maaaring mangyari sa pagitan ng isa, dalawa, o kahit tatlong metal center. Dito, ang mga metal center na ito ay dapat na magkakaugnay sa metal-metal bond. Kapag higit sa isang metal center ang kasangkot sa pagbuo ng mga carbonyl complex, ang -CO ligand ay kumikilos bilang isang bridged ligand. Higit pa rito, kung ang dalawang metal na nasa metal-metal bond ay magkaiba sa isa't isa, nangangahulugan iyon na ang isang metal ay maaaring malakas na makaakit ng CO ligand kaysa sa iba pang metal ayon sa electronegativity. Sa ganitong uri ng sitwasyon, gumaganap ang CO ligand bilang isang semi-bridging ligand.
Higit pa rito, -CO ligand sa mga carbonyl complex ay maaaring mangyari din sa uri ng donor ng pi-electron. Dito, ang mga pi electron ng molekula ng CO ay kasangkot sa donasyon ng elektron sa mga metal na orbital. Ngunit ang mga complex na ito ay maaaring gumamit ng mga electron na ito sa conjugation sa pares ng elektron ng mga carbon atom ng CO ligand. Ito ay dahil ang nag-iisang pares ng electron ng carbon atom ay may mataas na enerhiya kumpara sa mga pi electron.
Mga Halimbawa ng Carbonyl Complexes
Ang ilang mga halimbawa para sa mga carbonyl complex ay:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Ano ang Nitrosyl Complexes?
Ang Nitrosyl complexes ay mga coordinate complex na binubuo ng isang metal center at nitric oxide ligand. Ang chemical formula ng ligand na ito ay -NO, na nakatali sa isang transition metal center. Kadalasan, ang ligand na ito ay nangyayari bilang ang nitrosyl cation: NO+. Ang cation na ito ay isoelectronic na may CO ligand. Samakatuwid, ang pagbubuklod sa pagitan ng metal at NO at ang bono sa pagitan ng metal at CO ligand ay may parehong mga katangian.
Ang NO ligand ay gumaganap bilang isang two-electron donor kung saan ibinabahagi nito ang nag-iisang pares ng electron sa metal center. Higit pa rito, maaari itong tumanggap ng mga electron mula sa metal sa pamamagitan ng proseso ng back bonding. Gayunpaman, sa konteksto ng electron-counting, dalawang linear NO ligand ay kemikal na katumbas ng tatlong linear CO ligand.
Figure 01: Linear and Bent Nitrosyl Ligands
Bukod dito, maaaring may mga linear o baluktot na nitrosyl ligand. Ang linear NO ligand ay may tatlong covalent bond sa pagitan ng N at O atoms, habang ang baluktot na NO ligand ay may dalawang covalent bond sa pagitan ng N at O atoms. Sa pangkalahatan, ang NO ligand ay bumubuo ng isang linear bond sa pagitan ng transition metal center at ng ligand, samantalang ang mga baluktot na NO ligand ay nangyayari kapag ang proseso ng back bonding ay hindi gaanong mahalaga.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Carbonyl at Nitrosyl Complexes?
Ang Carbonyl complex at nitrosyl complex ay dalawang uri ng mga coordination complex na naglalaman ng isang transition metal center at mga ligand na nakapalibot sa metal center. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga carbonyl at nitrosyl complex ay ang mga carbonyl complex ay naglalaman ng -CO ligand, samantalang ang mga nitrosyl complex ay naglalaman ng -NO ligand.
Inililista ng infographic sa ibaba ang mga pagkakaiba sa pagitan ng carbonyl at nitrosyl complex sa tabular form.
Buod – Carbonyl vs Nitrosyl Complexes
Ang Carbonyl complexes ay mga coordinate complex na binubuo ng metal center at carbonyl ligand. Ang mga nitrosyl complex ay mga coordinate complex na binubuo ng isang metal center at nitric oxide ligand. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga carbonyl at nitrosyl complex ay ang mga carbonyl complex ay naglalaman ng -CO ligand, samantalang ang mga nitrosyl complex ay naglalaman ng -NO ligand.
