Effective Nuclear Charge vs Nuclear Charge
Ang mga atom ay pangunahing binubuo ng mga proton, neutron at mga electron. Ang nucleus ng atom ay naglalaman ng mga proton at neutron. At may mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus sa mga orbital. Ang atomic number ng isang elemento ay ang bilang ng mga proton na mayroon ito sa nucleus. Ang simbolo para sa pagtukoy ng atomic number ay Z. Kapag ang atom ay neutral, ito ay may parehong bilang ng mga electron gaya ng mga proton. Kaya, ang atomic number ay katumbas ng bilang ng mga electron sa pagkakataong ito.
Ano ang Nuclear Charge?
Sa isang nucleus ng isang atom, higit sa lahat ay mayroong dalawang sub atomic particle, mga neutron at proton. Ang mga neutron ay walang anumang singil sa kuryente. Ngunit ang bawat proton ay may positibong singil. Kung mayroon lamang mga proton sa nuclei, ang pagtataboy sa pagitan ng mga iyon ay magiging mas mataas (tulad ng mga singil na nagtataboy sa isa't isa). Samakatuwid, ang pagkakaroon ng mga neutron ay mahalaga upang magbigkis ang mga proton nang magkasama sa nuclei. Ang kabuuang positibong singil ng lahat ng mga proton sa isang nucleus ng isang atom ay kilala bilang ang nuclear charge. Dahil ang bilang ng mga proton sa isang atom ay katulad ng atomic number, ang nuclear charge ay katulad din ng atomic number ng elemento. Samakatuwid, ang nuclear charge ay natatangi sa isang elemento. At makikita natin kung paano nagbabago ang mga singil sa nukleyar sa pamamagitan ng mga panahon at grupo ng periodic table. Ang nuclear charge ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon at ito ay tumataas din pababa sa isang grupo. Ang nuclear charge ay mahalaga para sa isang atom, dahil ito ang electrostatic force na umaakit at nagbubuklod sa mga orbital electron sa nucleus. Dahil ang mga electron ay negatibong sisingilin, sila ay naaakit sa mga positibong singil sa nucleus.
Ano ang Effective Nuclear Charge?
Ang mga electron sa isang atom ay nakaayos sa iba't ibang orbital. Sa loob ng isang pangunahing orbital, mayroong iba pang mga sub orbital. Para sa bawat sub orbital, dalawang electron ang napuno. Ang mga electron sa huling orbital ay kilala bilang mga valence electron, at mas malayo sila sa nucleus. Dahil ang mga electron ay negatibong sisingilin, sa isang atom, mayroong electron - electron repulsion sa pagitan nila. At mayroon ding electrostatic attraction sa pagitan ng mga proton sa nuclei at ng mga orbital na electron. Gayunpaman, ang nuclear charge ay hindi nakakaapekto sa parehong paraan sa lahat ng mga electron. Ang mga electron sa valence shell ay nararamdaman ang pinakamababang epekto ng nuclear charge. Ito ay dahil ang mga electron sa pagitan ng nucleus, at ang mga panlabas na shell ay namagitan at pinangangalagaan ang mga singil sa nuklear. Ang mabisang nuclear charge ay ang nuclear charge na nararanasan ng outer shell electron. At ang halagang ito ay mas mababa kaysa sa aktwal na nuclear charge. Halimbawa, ang fluorine ay may siyam na electron at siyam na proton. Ang nuclear charge nito ay +9. Gayunpaman, ang epektibong nuclear charge nito ay +7, dahil sa shielding dahil sa dalawang electron. Ang epektibong nuclear charge ng isang atom ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng sumusunod na formula.
Effective nuclear charge=atomic number- bilang ng nonvalence electron
Ano ang pagkakaiba ng nuclear charge at epektibong nuclear charge?
• Ang nuclear charge ay ang kabuuang positibong singil ng lahat ng mga proton sa isang nucleus ng isang atom. Ang epektibong nuclear charge ay ang nuclear charge na nararanasan ng mga outer shell electron.
• Ang epektibong nuclear charge ay mas mababa kaysa sa halaga ng nuclear charge. (Minsan ito ay maaaring magkatulad)
