Latent Heat vs Sensible Heat
Kapag nagbago ang enerhiya ng isang system dahil sa pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng system at sa paligid nito, sinasabi namin na ang enerhiya ay inilipat bilang init (q). Nagaganap ang paglipat ng init mula sa mataas na temperatura hanggang sa mababang temperatura, na ayon sa gradient ng temperatura.
Latent Heat
Kapag ang isang sangkap ay sumasailalim sa pagbabago ng bahagi, ang enerhiya ay sinisipsip o inilalabas bilang init. Ang nakatagong init ay ang init na sinisipsip o inilalabas mula sa isang sangkap sa panahon ng pagbabago ng bahagi. Ang mga pagbabago sa init na ito ay hindi nagiging sanhi ng mga pagbabago sa temperatura habang sila ay hinihigop o inilabas. Ang isang pagbabago sa bahagi ay nangangahulugan ng isang solidong papunta sa gaseous phase o isang likido na papunta sa isang solidong phase o vice versa. Ito ay isang kusang conversion at nangyayari sa isang katangian na temperatura para sa isang ibinigay na presyon. Kaya ang dalawang anyo ng latent heat ay latent heat ng fusion at latent heat ng vaporization. Ang nakatagong init ng pagsasanib ay nagaganap sa panahon ng pagkatunaw o pagyeyelo. At ang nakatagong init ng singaw ay nagaganap sa panahon ng pagkulo o pagpapalapot. Ang pagbabago ng bahagi ay naglalabas ng init (exothermic) kapag nagko-convert ng gas sa likido o likido sa solid. Ang pagbabago ng bahagi ay sumisipsip ng enerhiya/ init (endothermic) kapag mula sa solid patungo sa likido o likido patungo sa gas. Halimbawa, sa estado ng singaw, ang mga molekula ng tubig ay lubos na masigla. At walang intermolecular attraction forces. Gumagalaw sila bilang mga solong molekula ng tubig. Kung ikukumpara dito, ang mga molekula ng tubig sa estado ng likido ay may mababang enerhiya. Gayunpaman, ang ilang mga molekula ng tubig ay may kakayahang tumakas sa estado ng singaw kung mayroon silang mataas na kinetic energy. Sa normal na temperatura, magkakaroon ng equilibrium sa pagitan ng vapor state at liquid state water molecules. Ngunit, kapag nagpainit sa puntong kumukulo, karamihan sa mga molekula ng tubig ay ilalabas sa estado ng singaw. Kaya, kapag ang mga molekula ng tubig ay sumingaw, ang mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ng tubig ay kailangang masira. Para dito, kailangan ang enerhiya, at ang enerhiyang ito ay kilala bilang ang latent heat ng vaporization. Para sa tubig, ang pagbabago sa bahaging ito ay nangyayari sa 100°C (kulong punto ng tubig). Gayunpaman, kapag naganap ang pagbabago sa bahaging ito sa temperaturang ito, ang enerhiya ng init ay sinisipsip ng mga molekula ng tubig, upang masira ang mga bono, ngunit hindi nito tataas ang temperatura nang higit pa.
Ang ibig sabihin ng partikular na latent heat ay ang dami ng enerhiya ng init na kailangan upang ganap na ma-convert ang isang phase sa isa pang bahagi ng isang unit mass ng substance.
Sensible Heat
Ang sensible heat ay isang anyo ng paglilipat ng enerhiya sa panahon ng isang thermodynamic reaction, na nagiging sanhi ng pagbabago ng temperatura. Ang sensible heat ng isang substance ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng sumusunod na formula.
Q=mc∆T
Q=matinong init
M=masa ng sangkap
C=tiyak na kapasidad ng init
∆T=pagbabago ng temperatura na dulot ng enerhiya ng init
Ano ang pagkakaiba ng Latent Heat at Sensible Heat?
• Ang latent heat ay hindi nakakaapekto sa temperatura ng isang substance samantalang ang matinong init ay nakakaapekto sa temperatura at ginagawa itong tumaas o bumaba.
• Ang latent heat ay nasisipsip o naglalabas sa isang pagbabago sa phase. Ang sensible heat ay ang init na inilabas o hinihigop sa anumang prosesong thermodynamic maliban sa mga pagbabago sa phase.
• Halimbawa, kapag pinainit ang tubig sa 25°C hanggang 100°C, ang ibinigay na enerhiya ay nagdulot ng pagtaas ng temperatura. Samakatuwid, ang init na iyon ay tinatawag na sensible heat. Ngunit kapag ang tubig sa 100°C ay sumingaw, hindi ito nagdudulot ng pagtaas ng temperatura. Ang init na hinihigop sa sandaling ito ay tinatawag na latent heat.
