Double Displacement vs Acid Base Reactions
Sa panahon ng isang kemikal na reaksyon, lahat ng mga reactant ay nagbabago ng kanilang anyo at gumagawa ng mga bagong compound na may mga bagong katangian. Mayroong iba't ibang mga paraan upang matukoy kung ang isang kemikal na reaksyon ay nagaganap. Halimbawa, maaaring kunin ang pag-init/pagpapalamig, pagbabago ng kulay, paggawa ng gas, at pagbuo ng precipitate. Mayroong maraming mga uri ng mga reaksyon, pati na rin. Ang double displacement reactions at acid base reactions ay dalawang t ganoong uri.
Ano ang Double Displacement Reaction?
Ang mga ganitong uri ng reaksyon ay kilala rin bilang double replacement reactions. Kapag ang dalawang compound ay magkakasamang tumutugon, ipinagpapalit nila ang kanilang mga positibo at negatibong ion sa isa't isa. Ang ganitong uri ng mga reaksyon ay may sumusunod na pangkalahatang formula.
AB +CD → AD + BC
Karaniwan ang AB at CD ay mga ionic compound. Samakatuwid, sa aqueous medium, ang mga ito ay nasa anyo ng mga ions (A+ at B–, C+ at D–). Ang A at C ay mga kasyon at ang B at D ay mga anion. Ang kation ng AB (iyon ay A) ay bumubuo ng isang bagong tambalan na may anion ng CD (iyon ay D). At ito ay nangyayari vice versa. Kaya upang tapusin, ang isang double displacement reaction ay kung saan ang mga cation at anion ng dalawang compound ay nagpapalit ng kanilang mga kasosyo. May tatlong uri ng double displacement reactions bilang precipitation reactions, neutralization reactions at gas forming reactions. Sa mga reaksyon ng precipitation, ang isa sa mga bagong compound ay nasa solid state. Halimbawa, kukunin natin ang reaksyon sa pagitan ng silver nitrate (AgNO3) at HCl. Ang Ag+ at H+ ay mga monovalent na kasyon, at NO3– Angat Cl– ay mga monovalent na anion. Kapag nabuo ang mga switch partner na ito na AgCl at HNO3 . Mula sa dalawang produktong ito, ang AgCl ay isang precipitate.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Tulad sa halimbawa sa itaas, ang lahat ng mga kasyon at anion ay monovalent. Kaya kapag nagpapalitan ng balanseng equation ay maaaring awtomatikong makuha. Ngunit kung ang valency ay naiiba sa mga ion, ang mga equation ay kailangang balanse. At kapag nagsusulat ng mga produkto, dapat na maingat na isaalang-alang ang valency. Kunin ang sumusunod na halimbawa. Ang mga kasyon ay Fe 3+ at H+, samantalang ang mga anion ay O2 2- at Cl– Samakatuwid, pagkatapos isulat ang mga produkto, maaaring balansehin ang equation tulad ng nasa ibaba.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Ano ang Acid Base Reaction?
Karaniwan nating tinutukoy ang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO3 ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahinang acid tulad ng CH3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Sa pH scale, mula 1-6 ay kumakatawan sa mga acid. Ang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Ang mga base ay mayroong hydroxide anion at may kakayahang ibigay ito bilang isang hydroxide ion upang maging isang base. Ang mga reaksyon ng acid base ay mga reaksyon ng neutralisasyon. Kapag ang isang acid at isang base ay tumutugon, isang asin at tubig ay nabuo. Ang mga resulta ng tubig mula sa kumbinasyon ng H+ ions ay bumubuo ng acid at OH– ions mula sa base. Samakatuwid, isa rin itong uri ng double displacement reaction.
Ano ang pagkakaiba ng Double Displacement Reaction at Acid Base Reaction?
• Ang acid base reaction ay isang uri ng double displacement reaction.
• Sa acid base reactions, ang tubig ay isang produkto (ang ibang produkto ay asin) samantalang, sa ibang double displacement reactions, hindi ito kinakailangan.
