Isotopes vs Isomer
May mga pagkakaiba-iba sa pagitan ng iba't ibang mga atom. Gayundin, may mga pagkakaiba-iba sa loob ng parehong mga elemento. Ang isotopes ay mga halimbawa para sa mga pagkakaiba sa loob ng iisang elemento.
Ang isang molekula o ion na may parehong molecular formula ay maaaring umiral sa iba't ibang paraan depende sa mga pagkakasunud-sunod ng pagbubuklod, mga pagkakaiba sa pamamahagi ng singil, kung paano nila inaayos ang kanilang mga sarili sa espasyo atbp; ang mga ito ay kilala bilang isomer.
Isotopes
Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba. Ang iba't ibang mga atom na ito ng parehong elemento ay tinatawag na isotopes. Ang mga ito ay naiiba sa bawat isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng iba't ibang bilang ng mga neutron. Dahil iba ang numero ng neutron, iba rin ang kanilang mass number. Gayunpaman, ang mga isotopes ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton at neutron. Ang iba't ibang isotopes ay naroroon sa iba't ibang dami, at ito ay ibinibigay bilang isang porsyento na halaga na tinatawag na relative abundance. Halimbawa, ang hydrogen ay may tatlong isotopes bilang protium, deuterium at tritium. Ang kanilang bilang ng mga neutron at kamag-anak na kasaganaan ay ang mga sumusunod.
1H – walang neutrons, ang relative abundance ay 99.985%
2H- isang neutron, ang relative abundance ay 0.015%
3H- dalawang neutron, ang relative abundance ay 0%
Ang bilang ng mga neutron na maaaring hawakan ng isang nucleus ay iba-iba sa bawat elemento. Sa mga isotopes na ito, ilan lamang ang matatag. Halimbawa, ang oxygen ay may tatlong matatag na isotopes, at ang lata ay may sampung matatag na isotopes. Kadalasan, ang mga simpleng elemento ay may parehong numero ng neutron gaya ng numero ng proton ngunit, sa mabibigat na elemento, mas maraming neutron ang naroroon kaysa sa mga proton. Ang bilang ng mga neutron ay mahalaga upang balansehin ang katatagan ng nuclei. Kapag ang nuclei ay masyadong mabigat, sila ay nagiging hindi matatag at, samakatuwid, ang mga isotopes na iyon ay nagiging radioactive. Halimbawa, ang 238 U ay naglalabas ng radiation at nabubulok sa mas maliit na nuclei. Ang mga isotopes ay maaaring may iba't ibang katangian dahil sa kanilang magkakaibang masa. Halimbawa, maaari silang magkaroon ng iba't ibang mga pag-ikot, kaya ang kanilang spectra ng NMR ay naiiba. Gayunpaman, ang kanilang electron number ay magkatulad na nagiging sanhi ng isang katulad na chemical behavior.
Maaaring gumamit ng mass spectrometer upang makakuha ng impormasyon tungkol sa isotopes. Ibinibigay nito ang bilang ng mga isotopes kung saan mayroon ang isang elemento, ang kanilang mga relatibong kasaganaan at masa.
Isomer
Ang Isomer ay magkaibang compound na may parehong molecular formula. Mayroong iba't ibang uri ng isomer. Ang mga isomer ay maaaring nahahati sa dalawang grupo bilang mga isomer ng konstitusyon at isomer ng stereo. Ang mga isomer ng konstitusyon ay mga isomer kung saan ang pagkakakonekta ng mga atom ay naiiba sa mga molekula. Ang butane ay ang pinakasimpleng alkane na nagpapakita ng constitutional isomerism. Ang butane ay may dalawang constitutional isomer, ang butane mismo at isobutene.
Sa mga stereo-isomer, ang mga atomo ay konektado sa parehong pagkakasunud-sunod, hindi tulad ng constitutional isomer. Ang mga stereoisomer ay naiiba lamang sa pagkakaayos ng kanilang mga atomo sa kalawakan. Ang mga stereoisomer ay maaaring may dalawang uri, enantiomer at diastereomer. Ang mga diastereomer ay mga stereoisomer na ang mga molekula ay hindi mga salamin na larawan ng bawat isa. Ang cis trans isomers ng 1, 2-dichloroethene ay diastereomer. Ang mga enantiomer ay mga stereoisomer na ang mga molekula ay hindi superposable na mga mirror na imahe ng bawat isa. Ang mga enantiomer ay nangyayari lamang sa mga molekulang kiral. Ang chiral molecule ay tinukoy bilang isa na hindi kapareho ng mirror image nito. Samakatuwid, ang chiral molecule at ang mirror image nito ay mga enantiomer ng bawat isa. Halimbawa, ang 2-butanol molecule ay chiral, at ito at ang mga mirror na imahe nito ay mga enantiomer.
Ano ang pagkakaiba ng Isotopes at Isomer?
• Ang isotopes ay magkakaibang mga atomo ng parehong elemento. Ang mga isomer ay magkakaibang compound na may parehong molecular formula.
• Ang mga isotopes ay naiiba sa isa't isa dahil sa bilang ng mga neutron, samantalang ang mga isomer ay naiiba sa isa't isa dahil sa pagkakaayos ng mga atomo.
• Ang mga isotope ng isang elemento ay may parehong kemikal na pag-uugali, ngunit maaaring magkaiba ang mga pisikal na katangian. Ang mga isomer na may parehong chemical formula ay may mga pagkakaiba sa parehong kemikal at pisikal na katangian (maliban sa ilang isomer).
