Mahalagang Pagkakaiba – Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Mayroong dalawang uri ng colloid na kilala bilang lyophilic at lyophobic batay sa likas na katangian ng mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dispersed phase at dispersion medium. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng lyophilic at lyophobic colloid ay ang lyophilic colloid ay bumubuo ng isang malakas na interaksyon sa pagitan ng dispersed phase at dispersion medium, samantalang ang lyophobic colloid ay bumubuo ng kaunti o walang interaksyon sa pagitan ng dispersed phase at dispersion medium.
Ano ang Colloids
Ang Colloids ay mga pinong particle ng anumang substance na nasa hanay ng diameter na 1-1000 nm. Ang isang koloidal na sistema ay binubuo ng dalawang yugto: (a) tuloy-tuloy na yugto, ang daluyan kung saan ang mga pinong particle ay ipinamamahagi, at (b) di-tuloy o dispersed na bahagi, pinong bahagi ng butil sa loob ng colloidal range. Ang dispersed phase ay maaaring hindi palaging isang solid, ngunit maaari ding isang likido o isang gas. Katulad nito, ang tuluy-tuloy na bahagi ay maaaring isang gas, isang likido o kahit isang solid. May iba't ibang uri ng colloidal system depende sa estado ng dalawang phase.
Figure 01: Colloids
Kung ang mga colloidal system ay binubuo ng solid dispersed phase at liquid dispersion medium, ang mga naturang sistema ay tinatawag na sols. Kapag ang likidong daluyan ay tubig, ang colloid system ay kilala bilang hydrosol; kapag ang likidong daluyan ay alkohol, ang sistema ay tinatawag na alcosol. Bukod dito, kapag ang dispersion medium ay gas, ang sistema ay tinatawag na aerosol.
Ano ang Lyophilic Colloids?
Ang Lyophilic colloids ay ang mga colloidal system kung saan ang dispersed phase ay malakas na nakakabit sa dispersion medium sa pamamagitan ng adsorption. Kung ang dalawang phase ay pinaghihiwalay sa pamamagitan ng paggamit ng anumang pamamaraan ng paghihiwalay tulad ng coagulation, ang sol ay maaaring muling likhain sa pamamagitan lamang ng paghahalo ng mga phase. Samakatuwid, ang mga lyophilic colloid ay tinatawag na reversible colloid. Ang mga sistemang ito ay mapagmahal sa solvent. Ang mga lyophilic colloid ay may mas mababang pag-igting sa ibabaw at lagkit kaysa sa dispersion medium. Ang mga particle ay hindi madaling maobserbahan sa ilalim ng ultramicroscopic. Ang mga particle ay malawak na na-hydrated dahil sa pagkakaroon ng mga polar group sa lyophilic colloids. Kasama sa mga halimbawa para sa lyophilic colloid ang starch, mga protina, gilagid, metasilicic acid, at mga sabon.
Ano ang Lyophobic Colloids?
Lyophobic colloids ay hindi bumubuo ng malakas na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dispersed phase at ng dispersion medium. Ang mga singil sa kuryente ng mga solidong particle ng dispersed phase at ng dispersion medium ay nagtatatag ng mga puwersa ng repulsion, na tumutulong upang manatiling malayo sa isa't isa sa colloidal system. Ang mga colloid na ito ay hindi gusto ng mga solvent. Ang mga lyophobic colloid ay hindi gaanong matatag; samakatuwid, ang isang stabilizing agent ay kadalasang ginagamit upang gawing matatag ang system na ito. Sa sols ng lyophobic colloids, ang solid dispersed phase ay maaaring paghiwalayin (coagulated) sa pamamagitan ng pagdaragdag ng electrolyte o heating. Kapag ang mga particle ay pinaghiwalay, hindi na sila maisasama pabalik sa mga sols sa pamamagitan ng simpleng remixing. Kaya, ang mga colloid na ito ay hindi na mababawi.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Lyophilic at Lyophobic Colloids?
Lyophilic vs Lyophobic Colloids |
|
| Lyophilic colloids ay bumubuo ng isang malakas na interaksyon sa pagitan ng dispersed phase at dispersion medium. | Lyophobic colloids ay bumubuo ng kaunti o walang interaksyon sa pagitan ng dispersed phase at dispersion medium. |
| Solvent Solubility | |
| Lyophilic colloids are solvent loving | Lyophobic colloids are solvent poot |
| Coagulation sa Pagdaragdag ng Electrolytes | |
| Ang ilang electrolyte ay hindi nagiging sanhi ng coagulation. | Kahit maliit na dami ay nagdudulot ng coagulation. |
| Detection of Particles in an Ultra-Microscope | |
| Hindi madaling matukoy ang mga particle | Madaling matukoy ang mga particle |
| Paglipat ng Particle sa isang Electric Field | |
| Maaaring lumipat o hindi ang mga particle, ngunit maaaring mangyari ang paglipat sa anumang direksyon. | Maaaring lumipat lamang ang mga particle sa isang direksyon. |
| Mga Halimbawa | |
| Starch, gilagid, protina, sabon, at metasilicic acid ang ilang halimbawa. | Ang mga metal gaya ng platinum, ginto atbp, metallic sulphides at hydroxides, sulfur, atbp. ay ilang halimbawa. |
| Reversibility | |
| Kung ang dalawang phase ay pinaghihiwalay sa pamamagitan ng paggamit ng anumang separation technique, ang sol ay maaaring muling likhain sa pamamagitan lamang ng paghahalo ng mga phase. Kaya, ang mga ito ay tinatawag na nababaligtad. | Kapag nahiwalay ang mga particle, hindi na sila maisasama pabalik sa sols sa pamamagitan ng simpleng remixing. Kaya, sila ay tinatawag na irreversible. |
Buod – Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Batay sa likas na katangian ng mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dispersed phase at dispersion medium, ang mga colloid ay malawak na inuri sa dalawang uri: lyophilic at lyophobic colloid. Ang mga lyophilic colloid ay bumubuo ng malakas na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga dispersed at dispersion phase, samantalang ang lyophobic colloids ay hindi bumubuo ng malakas na mga bono. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng lyophilic at lyophobic colloids. Ang starch, gilagid, protina, sabon, at metasilicic acid ay ilang halimbawa para sa lyophilic colloids, na nababaligtad at mapagmahal sa solvent. Ang mga metal gaya ng platinum, ginto, atbp., metallic sulphides at hydroxides, at sulfur ay ilang karaniwang halimbawa para sa lyophobic colloids, na hindi na mababawi at napopoot sa solvent.
I-download ang PDF Version ng Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa mga offline na layunin ayon sa tala ng pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito Pagkakaiba sa pagitan ng Lyophilic at Lyophobic Colloids.
