Mahalagang Pagkakaiba – pKa vs pKb
Ang pKa at pKb ay mga karaniwang termino sa chemistry na kilala bilang mga dissociation constant. Ang pKa ay acid dissociation constant, at ang pKb ay base dissociation constant. Ang mga terminong ito ay ginagamit upang gawing madali ang paggawa sa napakalaki o napakaliit na mga halaga. Ang "p" sa mga terminong ito ay nangangahulugang "negatibong logarithm". Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pKa at pKb ay ang pKa ay ang negatibong logarithm ng Ka samantalang ang pKb ay ang negatibong logarithm ng Kb.
Ano ang pKa?
Ang pKa ay ang negatibong logarithm ng Ka. Ang Ka ay ang acid dissociation constant ng isang solusyon. Ito ay isang quantitative measurement ng lakas ng isang acid sa isang solusyon. Ang mga asido ay mga kemikal na compound na maaaring maglabas ng isa o higit pang mga hydrogen ion (proton) sa isang solusyon. Kung ang acid dissociation pare-pareho; Ang Ka ay mas mataas, nangangahulugan ito na ang acid ay ganap (o halos ganap) na nahiwalay sa mga ion na bumubuo ng mga hydrogen ion. Pagkatapos, ito ay nagpapahiwatig na ang acid ay isang malakas na acid. Dahil ang pKa ay ang negatibong logarithmic na halaga ng Ka, ang pKa ay isang mas maliit na halaga para sa malakas na acid.
pKa=-log10Ka
Ibaba ang pKa vlaue, mas malakas ang acid. Katulad nito, mas mataas ang halaga ng pKa, mas mahina ang acid. Sa pamamagitan ng pagtingin sa mga halaga ng pKa ng iba't ibang mga acid, maihahambing ng isa ang mga kamag-anak na lakas ng acid. Sa halip na gamitin ang mga halaga ng Ka, ang mga halaga ng pKa ay ginagamit sa pangkaraniwan dahil ginagawang mas madaling gamitin ang napakalaki o napakaliit na numero na may maliliit na decimal na lugar.
Figure 01: Ang mga halaga ng pKa ng phenol at nitrophenol: ang nitrophenol ay isang mas malakas na acid kaysa sa phenol dahil sa mas maliit na halaga ng pKa nito kumpara sa nitrophenol.
Bukod sa paghahambing ng lakas ng acid, ginagamit din ang mga halaga ng pKa upang pumili ng mga angkop na buffer. Ayon sa Henderson-Hasselbalch Equation, may kaugnayan sa pagitan ng pH at pKa ng isang system.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
para sa paghihiwalay ng HA acid. Ang equation na ito ay maaaring muling isulat tulad ng nasa ibaba.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Ayon sa equation na ito, ang mga halaga ng pKa at pH ng parehong sistema ay pantay-pantay kapag ang kalahati ng acid ay nahiwalay. Dahil ang buffering capacity ng isang system ay ang kakayahan nitong mapanatili ang pH ng isang solusyon, dapat piliin ang buffer kung saan ang pKa at pH ay napakalapit sa isa't isa.
Ano ang pKb?
Ang pKb ay ang negatibong logarithm ng Kb. Ang Kb ay ang base dissociation constant. Ito ay ginagamit upang matukoy ang lakas ng isang base sa dami. Kapag ang isang base ay natunaw sa tubig, ito ay naghihiwalay sa mga ion na bumubuo ng isang pangunahing solusyon. Ang mga matibay na base ay ganap na naghihiwalay. Bahagyang naghihiwalay ang mahihinang base.
pKb=-log10Kb
Ang “p” sa pKb ay nangangahulugang “negative logarithm”. Dahil ang karamihan sa mga halaga ng Kb ay napakalaki o napakaliit, ang mga negatibong logarithms ng mga halagang ito ay ginagamit upang gawing madaling makitungo. Samakatuwid, ang isang malaking halaga ng Kb ay maaaring ilarawan ng isang maliit na halaga ng pKb na may maliliit na decimal na lugar.
Ano ang Relasyon ng pKa at pKb?
Ang relasyon sa pagitan ng Ka at Kb ay ibinigay tulad ng nasa ibaba.
Kw=Ka. Kb
Pagkatapos ang relasyon sa pagitan ng pKa at pKb ay ibinibigay bilang, (sa 25oC)
pKa + pKb=14
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng pKa at pKb?
pKa vs pKb |
|
| Ang pKa ay ang negatibong logarithm ng Ka. | Ang pKb ay ang negatibong logarithm ng Kb. |
| Kalikasan | |
| pKa ang ibinibigay para sa mga acid. | pKb ang ibinibigay para sa mga base. |
| Relasyon sa Dissociation Constant | |
| Ang pKa ay nauugnay sa acid dissociation constant. | Ang pKb ay nauugnay sa batayang dissociation constant. |
| Mga Indikasyon | |
| Mas maliit ang halaga ng pKa, mas malakas ang acid. | Mas maliit ang pKb value, mas mahina ang base. |
Buod – pKa vs pKb
Ang pKa at pKb ay ginagamit upang ihambing ang lakas ng mga acid at base ayon sa pagkakabanggit. Ang pKa ay ibinibigay para sa acid dissociations. Ang pKb ay ibinibigay para sa paghihiwalay ng mga base. Ang pagkakaiba sa pagitan ng pKa at pKb ay ang pKa ay ang negatibong logarithm ng Ka samantalang ang pKb ay ang negatibong logarithm ng Kb.
I-download ang PDF ng pKa vs pKb
Maaari mong i-download ang PDF na bersyon ng artikulong ito at gamitin ito para sa offline na layunin ayon sa tala ng pagsipi. Paki-download ang bersyon ng PDF dito: Pagkakaiba sa pagitan ng pKa at pKb
