Pagkakaiba sa pagitan ng pH at pKa

2024 May -akda: Alex Aldridge | [email protected]. Huling binago: 2023-12-17 13:52

pH vs pKa

Karaniwan nating tinutukoy ang acid bilang isang proton donor. Ang mga acid ay may maasim na lasa. Ang katas ng kalamansi, suka ay dalawang acid na nakikita natin sa ating mga tahanan. Tumutugon sila sa mga base na gumagawa ng tubig, at tumutugon sa mga metal upang bumuo ng H_{2; kaya, taasan ang metal corrosion rate. Ang kakayahang mag-donate ng proton ay katangian ng isang acid, at ang pH, mga halaga ng PKa ay kinakalkula batay sa katangiang ito.}

pH

Ang

pH ay isang sukat na maaaring gamitin upang sukatin ang acidity o basicity sa isang solusyon. Ang iskala ay may mga numero mula 1 hanggang 14. Ang pH 7 ay itinuturing na isang neutral na halaga. Ang purong tubig ay sinasabing may pH 7. Sa pH scale, mula sa 1-6 acids ay kinakatawan. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO₃ ay ganap na na-ionize sa isang solusyon upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH_{3COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang isang acid na may pH 1 ay sinasabing napakalakas, at habang tumataas ang halaga ng pH, bumababa ang kaasiman. Samakatuwid, ang mga halaga ng pH na higit sa 7 ay nagpapahiwatig ng basicity. Habang tumataas ang basicity, tataas din ang pH value at magkakaroon ng pH value na 14 ang strong base.}

Ang

pH scale ay logarithmic. Maaari itong isulat sa ibaba na nauugnay sa H^{+ na konsentrasyon sa solusyon.}

pH=-log [H^+]

Sa isang pangunahing solusyon, walang anumang H⁺s. Samakatuwid, sa sitwasyong tulad nito, ang pOH ay maaaring matukoy mula sa –log [OH^{–] na halaga.}

Dahil, pH + pOH=14; Ang halaga ng pH ng isang pangunahing solusyon ay maaari ding kalkulahin. May mga pH meter at pH paper sa mga laboratoryo, na maaaring magamit upang direktang masukat ang mga halaga ng pH. Ang mga pH paper ay magbibigay ng tinatayang mga halaga ng pH, samantalang ang mga pH meter ay nagbibigay ng mas tumpak na mga halaga.

pKa

Ang

Acidity ay ang estado ng pagiging acid. Ito ay may kaugnayan sa antas ng pagiging acid. Ang mga acid ay maaaring ikategorya sa dalawa, batay sa kanilang kakayahang maghiwalay at makagawa ng mga proton. Ang mga malakas na acid tulad ng HCl, HNO₃ ay ganap na na-ionize sa isang solusyon, upang magbigay ng mga proton. Ang mga mahihinang acid tulad ng CH₃COOH ay bahagyang naghihiwalay at nagbibigay ng mas kaunting mga proton. Ang K_{a ay ang acid dissociation constant. Nagbibigay ito ng indikasyon ng kakayahan ng isang mahinang acid, na mawala ang isang proton. Sa isang aqueous medium, ang mahinang acid ay nasa equilibrium kasama ang conjugate base nito gaya ng ipinapakita sa halimbawa sa ibaba.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Ang ekwilibriyo para sa itaas ay maaaring isulat bilang, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Maaaring muling isulat ang equation na ito gaya ng ibaba sa pagpapalit ng constant sa acid dissociation constant.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Ang reciprocal ng logarithm value ng Ka ay ang pKa value. Ito ay isa pang paraan ng pagpapahayag ng kaasiman.

pKa=-log K_a

Para sa mas malakas na acid, mas malaki ang halaga ng Ka, at mas maliit ang halaga ng pKa. At para sa mahinang acid, ito ay kabaligtaran.

Ano ang pagkakaiba ng pH at pKa?

Ang

• pH ay ang reciprocal ng logarithm ng H^{+ na konsentrasyon. Ang pKa ay ang logarithm ng Ka value.}

Ang

• pH ay nagbibigay ng ideya tungkol sa dami ng H^{+ion na nasa medium. Ang halaga ng pKa ay nagbibigay ng ideya kung saang panig ang equilibrium ay pinapaboran (ang antas ng acid dissociation).}

• Parehong nauugnay ang pH at pKa ng Henderson-Hasselbalch equation: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])