Mahalagang Pagkakaiba – 1s vs 2s Orbital
Ang Atom ay ang pinakamaliit na unit ng matter. Sa madaling salita, ang lahat ng bagay ay gawa sa mga atomo. Ang isang atom ay binubuo ng mga subatomic na particle, pangunahin, mga proton, electron, at neutron. Ang mga proton at electron ay gumagawa ng nucleus, na matatagpuan sa gitna ng atom. Ngunit ang mga electron ay nakaposisyon sa mga orbital (o mga antas ng enerhiya) na matatagpuan sa labas ng nucleus ng isang atom. Mahalaga rin na tandaan na ang mga orbital ay mga hypothetical na konsepto na ginagamit upang ipaliwanag ang pinaka-malamang na lokasyon ng isang atom. Mayroong iba't ibang mga orbital na nakapalibot sa nucleus. Mayroon ding mga sub-orbital tulad ng s, p, d, f, atbp. Ang s sub-orbital ay spherical sa hugis kapag isinasaalang-alang bilang isang 3D na istraktura. Ang s orbital ay may pinakamataas na posibilidad na makahanap ng isang electron sa paligid ng nucleus. Ang isang sub-orbital ay muling binibilang bilang 1s, 2s, 3s, atbp. ayon sa mga antas ng enerhiya. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng 1s at 2s orbital ay ang enerhiya ng bawat orbital. Ang 1s orbital ay may mas mababang enerhiya kaysa sa 2s orbital.
Ano ang 1s Orbital?
Ang
1s orbital ay ang orbital na pinakamalapit sa nucleus. Ito ay may pinakamababang enerhiya sa iba pang mga orbital. Ito rin ang pinakamaliit na spherical na hugis. Samakatuwid, ang radius ng s orbital ay maliit. Maaari lamang magkaroon ng 2 electron sa s orbital. Ang pagsasaayos ng elektron ay maaaring isulat bilang 1s1, kung mayroon lamang isang electron sa s orbital. Ngunit kung mayroong isang pares ng mga electron, maaari itong isulat bilang 1s2 Pagkatapos ang dalawang electron sa s orbital ay lumipat sa magkasalungat na direksyon dahil sa repulsion na nangyayari dahil sa parehong electrical singil ng dalawang electron. Kapag mayroong isang hindi pares na elektron, ito ay tinatawag na paramagnetic. Iyon ay dahil maaari itong maakit ng isang magnet. Ngunit kung ang orbital ay napuno at ang isang pares ng mga electron ay naroroon, ang mga electron ay hindi maaaring maakit ng isang magnet; kilala ito bilang diamagnetic.
Ano ang 2s Orbital?
Ang 2s orbital ay mas malaki kaysa sa 1s orbital. Samakatuwid, ang radius nito ay mas malaki kaysa sa 1s orbital. Ito ang susunod na closet orbital sa nucleus pagkatapos ng 1s orbital. Ang enerhiya nito ay mas mataas kaysa sa 1s orbital ngunit mas mababa kaysa sa iba pang mga orbital sa isang atom. Ang 2s orbital ay maaari ding punan lamang ng isa o dalawang electron. Ngunit ang 2s orbital ay puno ng mga electron pagkatapos lamang makumpleto ang 1s orbital. Tinatawag itong prinsipyong Aufbau, na nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng elektron sa mga sub-orbital.
Figure 01: 1s and 2s Orbital
Ano ang pagkakaiba ng 1s at 2s Orbital?
1s vs 2s Orbital |
|
| Ang 1s orbital ay ang pinakamalapit na orbital sa nucleus. | Ang 2s orbital ay ang pangalawang pinakamalapit na orbital sa nucleus. |
| Antas ng Enerhiya | |
| Ang enerhiya ng 1s orbital ay mas mababa kaysa sa 2s orbital. | Ang 2s ay may medyo mas mataas na enerhiya. |
| Radius ng Orbital | |
| Mas maliit ang radius ng 1s orbital. | Ang radius ng 2s orbital ay medyo malaki. |
| Laki ng Orbital | |
| Ang 1s orbital ay may pinakamaliit na spherical na hugis. | Ang 2s orbital ay mas malaki kaysa sa 1s orbital. |
| Electron Filling | |
| Ang mga electron ay unang napupunan sa 1s orbital. | Ang 2s orbital ay pupunan lamang pagkatapos makumpleto ang mga electron sa 1s orbital. |
Buod – 1s vs 2s Orbital
Ang atom ay isang 3D na istraktura na naglalaman ng nucleus sa gitna na napapalibutan ng iba't ibang hugis na mga orbital ng iba't ibang antas ng enerhiya. Ang mga orbital na ito ay muling nahahati sa mga sub-orbital ayon sa bahagyang pagkakaiba ng enerhiya. Ang mga electron, na isang pangunahing subatomic na particle ng isang atom ay matatagpuan sa mga antas ng enerhiya na ito. Ang 1s at 2s sub-orbitals ay pinakamalapit sa nucleus. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng 1s at 2s orbital ay ang pagkakaiba ng kanilang antas ng enerhiya, ibig sabihin, ang 2s orbital ay isang mas mataas na antas ng enerhiya kaysa sa 1s orbital.
