Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon 12 at carbon 14 ay ang carbon 12 ay mayroong 6 na neutron sa atomic nucleus nito samantalang ang carbon 14 ay may 8 neutron.
Ang Carbon 12 at Carbon 14 ay isotopes ng carbon atom. Ang carbon atom ay palaging may 6 na proton. Kadalasan ay mayroon din itong 6 na neutron, kaya naman tinawag natin itong carbon 12. Ngunit minsan mayroong 8 neutron sa halip na 6, na kapag ito ay naging carbon 14. Sa mga reaksiyong kemikal, ang carbon 12 at carbon 14 ay kumikilos sa katulad na paraan. Sa pangkalahatan, ang carbon ay matatagpuan sa C 12 state, ngunit paminsan-minsan ay available din ito bilang C 14.
Ano ang Carbon 12?
Ang Carbon 12 ay ang pinakakaraniwang natural na carbon isotope, ng mass 12. Ito ang batayan para sa tinatanggap na sukat ng atomic mass units. Ang kasaganaan ng carbon na ito ay humigit-kumulang 99%.
Figure 1: Carbon Atom
Higit pa rito, ang carbon atom na ito ay binubuo ng 6 na proton, 6 na electron, at 6 na neutron. Maaari nating tukuyin ang carbon 12 ayon sa siyensiya bilang 12C. Ang isotopic mass nito ay 12 u.
Ano ang Carbon 14?
Ang Carbon 14 ay isang karaniwang isotope ng carbon. Tinatawag namin itong "radiocarbon" dahil ito ay isang radioactive carbon isotope. Ang atomic nucleus ng atom na ito ay naglalaman ng 6 na proton, 6 na electron, at 8 neutron. Ang isotopic mass nito ay 14 u. Bukod dito, ang Carbon 14 ay napakabihirang, at ang kasaganaan nito ay humigit-kumulang 1 bahagi bawat trilyon.
Figure 2: Radioactive Decay of Carbon 14
Dahil ang C 14 ay isang hindi matatag na isotope ng Carbon atom, ito ay sumasailalim sa radioactive decay. At, ito ay isang proseso na nangyayari para sa bawat hindi matatag na isotope at isang natural na proseso. Ito ay isang natatanging pag-aari ng C 14 at ginagamit para sa pagtukoy ng mga bagay na libu-libong taong gulang at malawakang ginagamit sa arkeolohiya. Ang kalahating buhay ng C 14 ay 5730 taon.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Carbon 12 at Carbon 14?
Ang C 12 at C 14 ay isotopes ng carbon atom. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon 12 at carbon 14 ay ang carbon 12 ay mayroong 6 na neutron sa atomic nucleus nito samantalang ang carbon 14 ay may 8 neutron. Dahil ang bigat ng mga proton at neutron ay pareho, na mayroong 8 neutron, ang C 14 ay 20% na mas mabigat kaysa sa C 12. Higit pa rito, dahil ang parehong C 12 at C 14 ay may parehong bilang ng mga proton, ang kanilang atomic number ay pareho, ngunit ang kanilang Ang mga atomic na timbang ay iba dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron. Kaya, ito ay isang makabuluhang pagkakaiba sa pagitan ng C 12 at C 14.
Bukod dito, magkaiba rin ang pag-uugali ng C 12 at C 14 pagdating sa mga reaksyong nuklear. Gayundin, ang karagdagang pagkakaiba sa pagitan ng C 12 at C 14 ay ang C 12 ay matatagpuan sagana sa crust ng lupa habang ang C 14 ay bihira. Bukod dito, ang C 12 ay isang stable na isotope ng Carbon habang ang C 14 ay isang hindi matatag na isotope ng Carbon atom at sumasailalim sa radioactive decay.
Buod – Carbon 12 vs Carbon 14
Ang Carbon 12 at Carbon 14 ay isotopes ng carbon atom. Ang carbon atom ay palaging may 6 na proton, ngunit ang bilang ng mga neutron ay maaaring mag-iba. Halimbawa, ang carbon 12 at carbon 14 ay magkaibang isotopes ng carbon na may magkakaibang bilang ng mga neutron. Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng carbon 12 at carbon 14 ay ang carbon 12 ay mayroong 6 na neutron sa atomic nucleus nito samantalang ang carbon 14 ay may 8 neutrons.
