Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga endothermic at exothermic na reaksyon ay ang mga endothermic na reaksyon ay sumisipsip ng enerhiya mula sa nakapalibot na kapaligiran, samantalang ang mga exothermic na reaksyon ay naglalabas ng enerhiya sa nakapalibot na kapaligiran.
Ang enerhiya ay ang kapasidad na gumawa ng trabaho. Sa isang sistema, ang enerhiya ay maaaring gumawa ng trabaho; maaari itong magbago sa iba pang anyo tulad ng init, tunog, liwanag atbp. Kapag ang enerhiya ng isang sistema ay nagbabago bilang resulta ng pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng sistema at ng paligid, sinasabi natin na ang enerhiya ay inilipat bilang init. Ang isang endothermic na reaksyon ay isang proseso kung saan ang enerhiya ay nakukuha mula sa nakapaligid na bahagi nito patungo sa system, habang ang isang exothermic na reaksyon ay isang proseso na naglalabas ng enerhiya mula sa system patungo sa paligid.
Ano ang Endothermic Reactions?
Ang endothermic reaction ay isang proseso kung saan ang enerhiya ay nakukuha mula sa paligid nito, sa anyo ng init. Kung ang paligid ay hindi nagbibigay ng init, ang reaksyon ay hindi magaganap. Sa panahon ng reaksyong ito, lumalamig ang reaction vessel dahil sumisipsip ito ng init mula sa nakapaligid na kapaligiran, at sa gayon ay nagpapababa ng temperatura.
Upang masira ang isang chemical bond, kailangan nito ng enerhiya. Sa endothermic reactions, ang bond-breaking energy ng mga reactant ay mas mataas kaysa sa kabuuang bond formation energy ng mga produkto. Samakatuwid, ang pagbabago ng enthalpy ay isang positibong halaga, at ang reaksyon ay hindi kusang-loob. Samakatuwid, para sa mga endothermic na reaksyon, kailangan nating magbigay ng enerhiya mula sa labas.
Halimbawa, kapag tinutunaw ang ammonium chloride sa tubig, ang beaker ay lumalamig dahil ang solusyon ay sumisipsip ng enerhiya mula sa labas ng kapaligiran. Ang photosynthesis ay isang endothermic reaction na nagaganap sa natural na kapaligiran. Para sa photosynthesis, ang sikat ng araw ay nagbibigay ng kinakailangang enerhiya.
Ano ang Exothermic Reactions?
Ang exothermic reaction ay isang proseso na naglalabas ng enerhiya sa paligid, kadalasan sa anyo ng init. Bilang karagdagan, ang enerhiya ay maaari ring ilabas sa iba pang mga anyo tulad ng tunog, liwanag atbp. Dahil ang enerhiya ay inilabas sa panahon ng reaksyon, ang mga produkto ay naglalaman ng mas kaunting enerhiya kaysa sa mga reactant. Samakatuwid, nagiging negatibo ang pagbabago ng enthalpy (∆H).
Sa ganitong uri ng reaksyon, naglalabas ng enerhiya sa panahon ng pagbuo ng bono. Kung ang kabuuang enerhiya ng pagbuo ng bono ay mas mataas kaysa sa enerhiya ng pagsira ng bono sa panahon ng reaksyon, kung gayon ito ay exothermic. Kung ang enerhiya ay inilabas bilang init, ang nakapalibot na temperatura ay tumataas, kaya ang reaksyon ay minsan ay maaaring sumasabog. Ang mga reaksiyong exothermic ay kusang-loob. Ang supply ng enerhiya sa labas ay hindi kailangan para sa mga exothermic na reaksyon dahil gumagawa sila ng kinakailangang enerhiya habang nagpapatuloy ang reaksyon. Gayunpaman, upang simulan ang reaksyon, maaaring kailanganin ang paunang supply ng enerhiya.
Kung makukuha natin itong inilabas na enerhiya, magagamit natin ito para sa maraming kapaki-pakinabang na gawain. Halimbawa, ang enerhiya na inilabas mula sa pagkasunog ng mga gasolina ay kapaki-pakinabang sa pagpapatakbo ng isang sasakyan o isang makina. Bukod dito, lahat ng reaksyon ng pagkasunog ay exothermic.
Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Endothermic at Exothermic Reactions?
Ang Endothermic at exothermic ay mga terminong nauugnay sa paglipat ng init sa mga thermodynamic system. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga endothermic at exothermic na reaksyon ay ang mga endothermic na reaksyon ay sumisipsip ng enerhiya mula sa nakapalibot na kapaligiran, samantalang ang mga exothermic na reaksyon ay naglalabas ng enerhiya sa nakapalibot na kapaligiran. Higit pa rito, ang pagbabago ng enthalpy sa isang endothermic na proseso ay positibo habang ang pagbabago ng enthalpy sa isang exothermic na proseso ay negatibo. Kung isasaalang-alang ang huling produkto, ang produkto ng endothermic na reaksyon ay may mas mataas na enerhiya kumpara sa enerhiya ng mga reactant samantalang, sa mga exothermic na reaksyon, ang mga produkto ay may mas mababang enerhiya kaysa sa enerhiya ng mga reactant.
Buod – Endothermic vs Exothermic Reactions
Ang Endothermic at exothermic ay mga terminong nauugnay sa paglipat ng init sa mga thermodynamic system. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga endothermic at exothermic na reaksyon ay ang mga endothermic na reaksyon ay sumisipsip ng enerhiya mula sa nakapalibot na kapaligiran, samantalang ang mga exothermic na reaksyon ay naglalabas ng enerhiya sa nakapalibot na kapaligiran.
